Низкая скорость - коррозия
Cтраница 1
Низкая скорость коррозии объясняется ингибирующими свойствами содержащихся органических примесей - бромэтила, ди-этилового эфира. [1]
Низкая скорость коррозии, однако, не могла долго сохраняться из-за деятельности анаэробных сульфатвосстанавливающих бактерий на поверхности металла. Согласно их теории в результате деятельности Desulfovibrio происходит удаление водорода, адсорбированного на катодных участках поверхности. Деполяризация катодов приводит к возобновлению растворения металла на анодных участках. Аэробная деполяризация происходит путем диффузии кислорода к корродирующей поверхности, достигнув которой кислород соединяется с водородом, образуя воду. [2]
Низкая скорость коррозии системы К-плюс ( менее 49 г / см3 в год) объясняется умеренными величинами рН и кис-лородопоглощающей способностью лигнита калия. [3]
 |
Характерные области применения цинковых покрытий. [4] |
Причина низкой скорости коррозии - образование основного хлорида цинка и карбонатных продуктов коррозии, которые замедляют ее воздействие. [5]
Эти проявления коррозии сопровождаются малыми потерями массы и низкими скоростями коррозии. [6]
Эти проявления локальной коррозии сопровождаются малыми потерями массы и низкими скоростями коррозии. [7]
Правда, из-за применения гальваностатического метода на этих кривых отсутствует интересная область крайне низких скоростей коррозии. [9]
В связи с формированием пленки из v - Fe2O3, утолщающейся по логарифмическому закону, низкая скорость коррозии в деаэрированных растворах снижается до исключительно малой величины. Эффект пленкообразования равнозначен введению высокого сопротивления в цепь анодной реакции. Происходит значительная поляризация, и стационарный потенциал образца в этих условиях смгщается в сторону благородных значений. [10]
 |
Схема анодной электрохимической защиты аппарата. [11] |
Этот метод основан на снижении скорости коррозии металлов путем смещения их электродных потенциалов до значений, соответствующих крайне низким скоростям коррозии. Это достигается путем поляризации металла конструкции от источника постоянного тока или при контакте с добавочным электродом ( жертвенным металлом), являющимся анодом по отношению к защищаемой конструкции. Существуют две принципиальные схемы такой защиты: катодная и анодная. [12]
Низкая температура точки росы и незначительное количество железа в отложениях на поверхности змеевика котла ПТВН-50-1 подтверждают не случайный характер столь низкой скорости коррозии, обусловленной, по-видимому, следующими тремя факторами: отсутствием высокотемпературных отложений, обычно имеющихся на пароперегревателях паровых котлов; отсутствием такого активатора коррозионных процессов, как дробеочистка поверхностей нагрева; и, наконец, пониженными на 300 - 400 С температурами в топке водогрейного котла. [13]
Материалы на медной основе, за исключением алюминиевых латуней, не рекомендуется эксплуатировать в галогенсодержа-щих средах, несмотря на низкую скорость коррозии. По степени повышения агрессивности галогены можно расставить в следующем порядке: фториды, хлориды, бромиды и иодиды. В нейтральном растворе хлорида натрия скорость коррозии увеличивается с 0 6 - 3 г / м2 - 24 ч до 3 - 45 г / м2 - 24 ч при изменении температуры от обычной до 75 С. [14]
Хотя амальгама цинка очень слабо корродирует в разбавленной серной кислоте, так же как и пассивное железо в концентрированной азотной, Фарадей подчеркивал, что низкая скорость коррозии сама по себе не является мерой пассивности. Он считал, что лучшим критерием является сила тока, порождаемого элементом с одним из электродов-платиновым. [15]
Страницы: 1 2 3