Меньшая скорость - окисление
Cтраница 1
Меньшая скорость окисления приводит и к относительно большему накоплению побочных продуктов в оксидате Выделить же дигидроперекись ( из диизопропилбензолов) из ее смеси с моногидроперекисью путем перегонки под вакуумом невозможно. [1]
 |
Диаграмма метастабильного равновесия сплавов Fe - С-Si. [2] |
Микроскопически силикокарбид легко отличается от цементита благодаря меньшей скорости окисления его при тепловом травлении микрошлифа, когда цементит окрашивается в темно-коричневый цвет, а силикокарбид остается еще светлым. По данным [7], в чугунах, содержащих более 2 5 % Si, при кристаллизации наряду с цементитом образуется силикокарбид, а в чугунах, содержащих 7 % Si, при кристаллизации образуется только силикокарбид, причем он гра-фитизируется быстрее цементита. [3]
Опытные данные по окислению сталей при температурах ниже 850 С позволяют предположить меньшую скорость окисления углерода вторичного цементита по сравнению с углеродом цементита перлита, что приводит к образованию двух участков на изотермах жаростойкости: участок доэвтектоидных сталей и участок заэвтек-тоидных сталей. На каждом участке скорость окисления снижается с увеличением содержания в стали углерода, но переход от доэвтектоидных сталей к заэвтектоидным сопровождается увеличением скорости окисления. [4]
Разная скорость окисления поверхностей образцов, имеющих разную кристаллографическую ориентацию зерен, говорит о наличии анизотропии диффузии кремния в решетке силицида, приводящей и к анизотропии окисления при малых толщинах окисной пленки. Меньшая скорость окисления при текстуре [001] перпендикулярно поверхности по сравнению с [100] указывает на более быструю диффузию кремния в направлении [100], протекающую по узлам собственной подрешетки. [5]
 |
Экспериментальная установка с аэротенком-отстойником. [6] |
Влияние спрямления алкильной цепи у алкилбензолсульфонатов достаточно хорошо прослеживается на примере окисления ряда образцов сланцевого сульфонола ( см. пп. Меньшие скорости окисления прямоцепочечных алкилбензолсульфонатов объясняются содержанием в их молекуле бензольного кольца. [7]
Представителей рода Pseudomonas, разлагающих ряд углеводородов с меньшей скоростью окисления ( моно - и бициклические циклопарафины и др.), было значительно меньше, чем бактерий, что, очевидно, связано с принятым режимом аэрации, так как среди представителей рода Bacterium и Mycobacterium встречается больше факультативных анаэробов. [8]
Для выявления у - и б-фаз могут быть использованы методы термического травления. В то время как аустенит кажется пурпурно-красным, б-феррит вследствие меньшей скорости окисления окрашивается в лимонно-желтый цвет. Контурным травлением эти фазы окрашиваются точнее при температуре 500 - 600 С. [9]
Медленное окисление начинается при температурах около 370 С и максимальная скорость реакции для состава смеси 1: 3 в 150 - 200 раз меньше максимальной скорости окисления пропана и пропилена в тех же условиях. Сравнение с максимальными скоростями окисления окиси этилена и окиси пропилена также показало примерно в 20 раз меньшую скорость окисления циклопропана. Авторы показали также, что высшие нафтеновые углеводороды окисляются со значительно большими скоростями, чем низшие. [10]
Аналогичное влияние оказывает присадка 1 - 2 ат. Ir при повышении температуры окисления до 1200 ( выдержка 2 часа), тогда как более богатые иридием сплавы ( 5, 10 и 28 1 ат. Ir) обладают меньшей скоростью окисления при этой температуре, чем ниобий. [11]
Хемосорбция этана при 100 С на воздушноокисленной платине в 1 N растворе H2S04 и в его отсутствие ( табл. 1, опыты 1 и 2) приводит к обнаружению в газовой фазе незначительных количеств метана и углекислого газа. Количество С02 соответствует 20 - 30 % от монослойного покрытия адсорбента кислородом. Эти данные указывают на меньшую скорость окисления этана на поверхности платины по сравнению с окислением этилена. [12]
В настоящее время проведены подробные исследования цепного радикального механизма окисления углеводородов в жидкой фазе. Из полимеров наиболее детально исследованы главным образом полимеры олефинов и диолефинов. Следует обратить внимание на меньшую скорость окисления высокомолекулярных соединений по сравнению с низкомолекулярными. Этим же объясняется более легкое окисление боковых разветвлений полимерных цепей. [13]
Окислительный распад жирных кислот является вторым после распада углеводородов источником энергии в организме. Шире всего микробы используют углеводы ( сахара) и близкие к ним соединения. Особенно хорошо окисляются моносахариды; дисахариды имеют несколько меньшую скорость окисления, что объясняется наличием дополнительных связей в молекуле. Углеводы используются и как источник энергии, и как материал для биосинтеза, при этом они могут накапливаться в клетках, не перерабатываясь в белки. Внутриклеточные углеводы являются не просто запасными веществами, играющими пассивную роль, как это считалось до недавнего времени; им принадлежат важные функции в регулировании внутреннего обмена веществ в клетке. Использование углеводов, для получения энергии идет через стадию образования органических кислот с последующим их окислением. [14]
Можно поставить такую трактовку под сомнение, поскольку этот эффект должен повысить энергетический барьер образования переходного состояния и, следовательно, снизить скорость реакции. Если же привлечь для объяснения этого явления эффект стерического ускорения, тогда нужно допустить, что различие в энергиях переходных состояний соответствует различию в энергиях основных состояний. Данные по скоростям реакции сами по себе не дают никаких сведений об энергии основного состояния, но эта информация может быть получена из данных по равновесной изомеризации ( см. стр. Теперь, если принять, что аналогичная разница в энергиях основных состояний существует для двух исходных бромных комплексов DX и DXI и что этим различием определяется разница в энергиях переходных состояний, то меньшая скорость окисления DVIII будет скорее объясняться аномерным эффектом, а не взаимодействием свободных электронных пар у геминальных атомов кислорода при С-1. Вероятно, взаимодействия с водородом при С-1, возникающие в переходном состоянии, также особым образом способствуют различию в скоростях окисления, аналогично тому, как мы предположили выше, рассматривая окисление хромовой кислотой. [15]
Страницы: 1 2