Результирующая скорость - процесс
Cтраница 1
 |
ЗависимостьТскоро - Центров правой и левой частях. [1] |
Результирующая скорость процесса будет равна разности скоростей прямой и обратной реакций. Характер этой зависимости предопределяет существование максимума скорости при некоторой температуре, выше которой скорость процесса будет стремиться к нулю. [2]
Результирующая скорость процесса восстановления вещества С определяется диффузией соответствующих реагентов и скоростью реакции окисления вещества А веществом В. [3]
Как правило, результирующая скорость процессов в реальных системах определяется совместным переносом реагирующих между собой компонентов. [4]
Таким образом, результирующая скорость процесса сгорания в известной мере зависит от скорости протекания предварительных стадий: испарения и пирогенетического разложения. Процесс испарения, помимо тепловых условий, в значительной части зависит от степени диспергирования ( распыления) мазута. Этот вопрос рассматривался многими исследователями и подробно изложен в гл. Все же надо сказать, что и в настоящее время распылители, применяемые в технике сжигания, не снабжены средствами достаточно точного регулирования, в результате чего процесс испарения мазута в факеле протекает стихийно. То же самое можно сказать и о другой весьма важной предварительной стадии - пирогенетическом разложении: и оно до сих пор остается практически не управляемым. [5]
Следует иметь в виду, что уравнение (8.7) или (8.8) для результирующей скорости процесса г справедливо для простых реакций, протекающих без образования промежуточных продуктов. При образовании активных промежуточных продуктов механизм процесса не может быть описан стехиометрпческим уравнением и его нельзя использовать для получения кинетического уравнения. [6]
Из формул ( 35) и ( 36) видно, что в зависимости от соотношения между находящимися в скобках слагаемыми результирующая скорость процесса может принимать как положительные, так и отрицательные значения. Знак результирующей скорости указывает на преимущественное направление процесса. [7]
Адсорбционная кинетика изучает процессы химического превращения с учетом явлений адсорбции, десорбции, хемосорбции. Скорость химической реакции зависит от концентрации реагентов в зоне реакции, следовательно, результирующая скорость процесса будет определяться процессом адсорбции. [8]
Исходя из этого, реакции испарения и диссоциации следует считать прямыми, а реакции конденсации и рекомбинации - обратными. При большом отклонении от термодинамического равновесия скорости прямой и обратной реакции резко различаются и результирующая скорость процесса практически совпадает с наибольшей из указанных скоростей. [9]
В проточных условиях поверхность раздела фаз 5Р возрастает пропорционально увеличению степени вспенивания, а активная поверхность катализатора SK прямо пропорциональная его удельной весовой концентрации, наоборот, уменьшается. Из этого следует, что числитель в формуле ( 20) при увеличении степени вспенивания практически не изменяется; знаменатель же может уменьшаться или увеличиваться и результирующая скорость процесса - возрастать или падать. [10]
Наиболее заторможенная стадия ( из последовательных ступеней) определяет величину перенапряжения водорода. Процесс идет по той из параллельных стадий ( Ilia или Шб), которая характеризуется большей скоростью. Стадии I и IV, как правило, протекают без заметного торможения и не оказывают существенного влияния на результирующую скорость процесса. [11]
 |
Энергетическая характеристика элементарных актов гомогенного катализа. [12] |
Хотя участие катализатора в механизме реакции и удлиняет путь процесса, скорость его значительно увеличивается, так как энергетические затраты на образование и разрушение промежуточных соединений гораздо меньше, чем на непосредственное, прямое образование продуктов реакции. Иными словами, энергия активации реакции с участием катализатора значительно меньше, чем в его отсутствии. Следовательно, любая из стадий каталитического процесса протекает быстрее прямой реакции. Зная, что результирующая скорость процесса, состоящего из последовательных стадий, равна скорости наиболее медленной из них, заключаем, что скорость реакции с участием катализатора больше скорости реакции в его отсутствии. Таким образом, влияние катализатора на скорость химического процесса связано с понижением энергии активации реакции. Определение энергии активации каждой стадии каталитического процесса в отдельности невозможно, поэтому для оценки влияния катализатора на скорость реакции пользуются формальной энергией активации, представляющей обобщенное значение энергии активации каталитической реакции в целом. [13]
В настоящей главе мы рассмотрим скорость, с которой происходит рост кристаллов. Химическая реакция и процесс роста кристалла состоят из нескольких стадий. Если же скорости нескольких стадий почти одинаковы, то результирующая скорость процесса определяется всеми ими. Такая реакция называется последовательной. [14]
Страницы: 1