Удельная скорость - процесс
Cтраница 1
Удельная скорость процесса должна определяться той стадией, когда лимитирующей является химическая реакция. Температурная зависимость удельной скорости реакции позволяет найти энергию активации процесса на этой стадии. В области высоких температур часто наблюдается постепенное или резкое изменение наклона кривой на графике Аррениуса, свидетельствующее о снижении энергии активации. Поскольку энергия активации большинства химических реакций близка к 50 ккал и выше, в то время как для диффузионных процессов она гораздо меньше, переходной участок акти-вационной кривой совпадает с началом диффузионной области реакции. Хотя истинная скорость гетерогенной химической реакции может иногда и совпадать при высоких температурах со скоростью диффузии, этот вывод не следует однозначно из вышеописанных температурных зависимостей. [1]
Исследование кинетики анодной или катодной электрохимической реакции обычно начинается с установления связи между удельной скоростью процесса, выражаемой через плотность тока, и сдвигом потенциала от равновесного значения. [2]
Возможность теоретически учесть влияние совокупности всех действующих факторов отсутствует, а поэтому самым надежным и правильным методом является экспериментальное определение удельной скорости процесса. [3]
Предположения, выделенные курсивом в табл. 110, следуют из закона действия масс, который влияет на мономолекулярный механизм таким образом, что удельная скорость процесса по ходу реакции в отсутствие добавленных солей уменьшается, а соли с общим ионом ( но не другие соли. В последующих разделах эти эффекты будут проиллюстрированы на экспериментальных примерах. [4]
Обработка результатов по кинетике формирования полиуретановых трехмерных структур с использованием уравнения Аврами показало, что величина л независимо от природы диола близка к единице, а удельная скорость процесса при одной температуре практически не зависит от химического строения эфирдиола при их одинаковых молекулярных массах и незначительно изменяется с величиной молекулярной массы. [5]
По сравнению с тем, что было раньше, следует сделать предположение о характере кинетики на границе раздела фаз, точнее, о характере зависимости между концентрацией или давлением реагентов и удельной скоростью процесса на границе раздела фаз. Это вызвано тем, что из-за медленной диффузии на поверхности раздела происходит изменение концентрации или давления реагентов, тогда как теория, изложенная в гл. [6]
Основное внимание уделяется здесь не исследованиям, проводимым с помощью общих методов, а лишь описанию развития процесса во времени и выяснению вопроса, каким образом математическое описание позволяет определить абсолютное значение удельной скорости процесса на поверхности раздела. В ходе изучения каждый раз возникает необходимость объяснить форму экспериментальных кривых. Этого требует и промышленное использование процесса, происходящего по механизму одновременного вступления в реакцию всей поверхности: по существу речь идет о точном описании развития процесса во времени, на основании которого можно было бы рассчитать оптимальный реактор и определить условия адекватного его функционирования. Например, оптимальное использование топок ( котлов, камер сгорания), в которых инжектируется распыленное топливо, требует точных знаний о развитии процесса горения в каждом срезе пламени, так как именно этим определяется количество тепла, выделяемое в каждом сечении. [7]
Данные об удельной скорости процесса тоже определялись в большинстве случаев малонадежными методами. [8]
Аналогичные трудности возникают, когда скорость реакции на поверхности раздела изменяется в ходе процесса, например в связи с накоплением твердого продукта реакции, происходящей менаду твердым и жидким или газообразным реагентами. Первый случай можно приближенно рассмотреть, введя среднюю удельную скорость процесса на поверхности раздела и считая, что реакционная поверхность раздела движется с постоянной скоростью. Что же касается второго случая, то он в принципе выходит за рамки настоящей работы. Второй случай наблюдается, когда в лимитирующей стадии принимают участие процессы диффузии; поэтому исследование процесса представляет лишь ограниченный интерес, так как для адекватного изучения реакции на поверхности раздела всегда требуется устранение влияния процессов диффузии. [9]
Очень часто окисномедные катализаторы применяются в виде окислов меди, нанесенных на тот или иной инертный носитель. В этом случае без знания величины поверхности нанесенного окисла невозможно определить удельную скорость процесса и, следовательно, получить количественные зависимости, характеризующие процесс. Поэтому очевидна необходимость селективного определения величины поверхности окислов меди на носителе. [10]
А представляет собой активированную молекулу. Если через с обозначить концентрацию молекул А, то скорость образования акти-вировашдах молекул будет равна д, где kl - удельная скорость процесса активации. [11]
 |
Зависимость активности катализатора А от его удельной поверхности 5уд для активного ( 1 и малоактивного ( 2 катализаторов. [12] |
Поверхность нанесенных катализаторов является суммой поверхности носителя и активного компонента. Для высокой активности таких катализаторов необходимо развить поверхность активного компонента, так как именно на нем протекает каталитический процесс. Активность катализатора обычно характеризуют удельной скоростью процесса, т.е. числом превращенных молекул исходного вещества на единицу поверхности нанесенного катализатора за единицу времени. В последнее время скорость процесса оценивают и по числу превращенных молекул на один атом поверхности. [13]
Страницы: 1