Удельная скорость - распад
Cтраница 1
Удельная скорость распада в этих условиях близка к величине, полученной в разбавленных растворах или в четыреххлористом углероде. [1]
Зависимость удельных скоростей распада гидропероксида 1 -метилцик-логексила и расхода ингибитора ( / [ ROOHJg) от начальной концентрации гидропероксида [39] показывает, что гомоассоциация гидропероксидов увеличивает их реакционную способность до определенного предела, выше которого дальнейшая агрегация в полимолекулярный ассоциат не приводит к большему снижению термостойкости гидропероксида. [2]
При уменьшении концентрации перекиси удельная скорость распада во многих случаях уменьшается и для различных растворителей стремится к одинаковой величине. [3]
Как видно из таблицы, при концентрации перекиси бензоила 0 185 молъ / л начальная удельная скорость распада в уксусной кислоте примерно в четыре, а в этилацетате в 5 5 раза больше, чем в бензоле. [4]
 |
Скорость распада перекиси бензоила в различных растворителях при 75. [5] |
Как видно из таблицы, при концентрации перекиси бензоила 0 185 моль / л начальная удельная скорость распада в уксусной кислоте примерно в четыре, а в этил ацетате в 5 5 раза больше, чем в бензоле. [6]
 |
Ингибирование метилметакрила - пикрилгидразила в бензоле получетом цепного распада перекиси бензоила в но уравнение. растворе этилацетата. [7] |
Цепной распад перекиси может быть подавлен добавками ингибиторов. Дальнейшее увеличение концентрации метилметакрилата уже не снижает скорости распада. Удельная скорость распада в этих условиях близка к величине, полученной в разбавленных растворах или в четыреххлористом углероде. Имеется, однако, указание [28], что скорость первичного распада перекиси бензоила в метилметакрила-те приблизительно на 20 % больше, чем в бензоле. [8]
Проанализирован и обобщен богатый экспериментальный материал по реакционной способности нитроэфиров и кинетическим закономерностям наиболее типичных для них химических реакций. Он сопоставляется с результатами разнообразных стойкостных испытаний, используемых в мировой практике для одно - и двухосновных порохов: измерениями кинетики потери в весе, газо - и тепловыделения, исчезновения исходного стабилизатора и накопления продуктов его превращения. По этим данным рассчитаны удельные скорости распада порохов и их температурные зависимости. Кинетические результаты, полученные разными авторами, в разных странах, различными методами, удовлетворительно согласуются друг с другом с учетом специфики информации, которую они дают. Они дополняют друг друга, позволяя при сравнении получать наиболее объективную и полную картину. [9]
Страницы: 1