Достаточно большая скорость - реакция
Cтраница 1
Достаточно большая скорость реакции обычно достигается только при температурах, при которых создается значительное давление паров разделяемых веществ. Поэтому в лаборатории часто приходится проводить работы, связанные с применением повышенного давления. Следует особенно подчеркнуть необходимость соблюдения правил техники безопасности при проведении работ с повышенным давлением ( защитные очки. [1]
Естественно ожидать, что при достаточно большой скорости реакции на поверхности скорость этого процесса будет определяться диффузией водорода из газовой фазы, так как диффузия непредельного соединения из среды, непосредственно окружающей частичку катализатора, гораздо менее затруднена, чем диффузия водорода из другой фазы. И действительно, экспериментально в ряде случаев наблюдалось, что скорость гидрирования не зависела от концентрации гидрируемого соединения и была пропорциональна давлению водорода. Такая зависимость скорости процесса от концентраций реагирующих веществ как раз отвечает допущению, что процесс лимитируется диффузией водорода. [2]
В литературе не определены другие условия, при которых достигались бы одновременно достаточно большие скорости реакции и высокий выход перекиси водорода. [3]
В литературе не определены другие условия, при которых достигались бы одновременно достаточно большие скорости реакции н высокий выход перекиси водорода. [4]
 |
Свойства бикомпонентного В4С - углеродного волокна. [5] |
Компоненты газовой смеси должны иметь высокую температуру диссоциации с тем, чтобы обеспечить достаточно большую скорость реакции разложения и образования твердой фазы. Следует избегать пересыщения компонентов реакции, так как в этом случае карбиды образуются в газовой фазе и, осаждаясь на волокне, способствуют возникновению рыхлого неравномерного слоя, ухудшающего свойства волокна. [6]
С увеличением скорости химической реакции разность концентраций реагирующих веществ у наружной поверхности и в центре зерен катализатора возрастает, и при достаточно больших скоростях реакции и при крупных зернах катализатора ( большие значения параметра - Л / к) концентрация одного из реагирующих веществ в центре зерна становится близкой к нулю. Это означает, что центральная часть зерен катализатора практически не принимает участия в контактном процессе. [7]
С увеличением скорости химической реакции разность концентраций реагирующих веществ у наружной поверхности и в центре зерен катализатора возрастает, и при достаточно больших скоростях реакции и при крупных зернах катализатора ( большие значения параметра 6Л / К) концентрация одного из реагирующих веществ в центре зерна становится близкой к нулю. Это означает, что центральная часть зерен катализатора практически не принимает участия в контактном процессе. [8]
Из приведенных выше данных о равновесии видно, что чем ниже температура, при которой может работать аммиачный конвертор, тем больше возможное содержание аммиака в выходящей смеси водорода, азота и аммиака. Поэтому температура в конверторах поддерживается настолько низкой, насколько это возможно при условии получения достаточно большой скорости реакции в присутствии данного катализатора. В настоящее время конверторы работают большей частью при температурах от 450 до 600 С, хотя при вышеупомянутом процессе Мон-Сени достигнута хорошая производительность катализатора при 350 - 400 С. [9]
К - Борескову, активность катализатора, если ее определять константой скорости процесса, отнесенной к единице площади катализатора, зависит только от его химического состава. Различия в значениях общей поверхности и поверхности, активной для каталитического процесса для пористых катализаторов с развитой внутренней поверхностью Г. К. Боресков объясняет тем, что при достаточно большой скорости реакции, скорость диффузии может оказаться недостаточной для выравнивания концентраций реагирующих веществ в глубине зерна и на его поверхности. Вследствие этого количество реагирующего вещества на внутренней части поверхности может оказаться меньше, чем на внешней поверхности зерна, и поэтому работающая поверхность составит лишь некоторую долю от всей внутренней поверхности. Этим самым отрицается энергетическая неравноценность атомов, находящихся на поверхности носителя и на поверхности кристаллов. [10]
К - Борескову, активность катализатора, если ее определять константой скорости процесса, отнесенной к единице площади катализатора, зависит только от его химического состава. Различия в значениях общей поверхности и поверхности, активной для каталитического процесса для пористых катализаторов с развитой внутренней поверхностью Г. К. Боресков объясняет тем, что при достаточно большой скорости реакции, скорость диффузии может оказаться недостаточной для выравнивания концентраций реагирующих веществ в глубине зерна и на его поверхности. Вследствие этого количество реагирующего вещества на внутренней части поверхности может оказаться меньше, чем на внешней поверхности зерна, и поэтому работающая поверхность составит лишь некоторую долю от всей внутренней поверхности. Этим самым отрицается энергетическая неравноценность атомов, находящихся на поверхности носителя и на поверхности кристаллов. [11]
Борескову, активность катализатора, если ее определять константной скорости процесса, отнесенной к единице площади катализатора, зависит только от его химического состава. Различия в значениях общей поверхности и поверхности, активной для каталитического процесса для пористых катализаторов с развитой внутренней поверхностью, Г. К. Боресков объясняет тем, что при достаточно большой скорости реакции, скорость диффузии может оказаться недостаточной для выравнивания концентраций реагирующих веществ в глубине зерна и на его поверхности. Вследствие этого количество реагирующего вещества на внутренней части поверхности может оказаться меньше, чем на внешней поверхности зерна, и потому работающая поверхность составит лишь некоторую долю от всей внутренней поверхности. Этим самым отрицается энергетическая неравноценность атомов, находящихся на поверхности носителя и на поверхности кристаллов. [12]
Поэтому в полости создаются условия, отвечающие ps я О, вследствие чего поступление все новых порций Н в полость не встречает препятствий. Но рн в полости может возрастать практически неограниченно. При достаточно большой скорости реакций ( IV33) давление внутри полости за сравнительно короткий срок может настолько увеличиться, что произойдет разрыв сплошности металла. [13]
Скорость, с которой реакция достигает состояния равновесия, имеет важное практическое значение. Желательно было синтезировать аммиак при как можно более низкой температуре, допускающей, однако, достаточно большую скорость реакции. Но в отсутствие катализатора азот реагирует с водородом с незначительной скоростью как при комнатной, так и при намного более высоких температурах. Вместе с тем Габер должен был считаться с быстрым уменьшением константы равновесия при повышении температуры, о чем позволяют судить данные табл. 14.4. При достаточно высоких температурах, обеспечивающих удовлетворительную скорость реакции, образовывалось слишком мало аммиака. Для решения этой дилеммы необходимо было разработать катализатор, который бы обеспечивал довольно быстрое достижение равновесия при сравнительно невысокой температуре, чтобы константа равновесия оставалась еще достаточно большой. Поэтому Габер направил свои усилия на разработку именно такого катализатора. [14]
Для того чтобы такой способ был экономически выгоден, необходимо, в первую очередь, чтобы связанные с прибавлением вещества расходы не превышали экономии электрической энергии. Гэпфнер в своем хорошо продуманном способе электролитического добывания меди пользуется раствором хлористого натра и хлорного железа, р створяющего медь из руды в виде хлористой закиси при ошовременном восстановлении хлорного железа в хлористое. Этот раствор, содержащий медь, пропускается через катодные отделения электролитических аппаратов, причем из него выделяется медь, и поступает затем в анодные отделения, где регенерируется первоначальное хлорное железо, которое после этого снова начинает круговой процесс. При неслишком высокой п ютности тока удается, вследствие восстановляющего действия хлористого железа, избегнуть выделения газообразного хлора, а вместе с тем более высокого напряжения. Условием пригодности i еполяри-затора является достаточно большая скорость реакции, ию иначе невозможно достигнуть сколько-нибудь значительной экономии энергии. В других случаях пытаются достигнуть цели, пользуясь растворимыми анодами. [15]
Страницы: 1