Cтраница 1
Сурьмянистый ангидрид, или окись сурьмы, Sb203 представляет собой белое кристаллическое вещество, в воде нерастворимое. [1]
При горении антимоний превращается в сурьмянистый ангидрид с выделением сернистого газа. [2]
Оксид сурьмы (), или сурьмянистый ангидрид, Sb2O3 - типичный амфотерный оксид с некоторым преобладанием основных свойств. [3]
Оксид сурьмы ( П1), или сурьмянистый ангидрид, Sb2O3 - типичный амфотерный оксид с некоторым преобладанием основных свойств. [4]
Сурьма-хрупкий серебристо-белый металл, плавящийся при 630; сурьмянистый ангидрид ( трехокись сурьмы) SbaOs ( мол. [5]
Сурьма-хрупкий серебристо-белый металл, плавящийся при 630; сурьмянистый ангидрид ( трехокись сурьмы) Sb2O3 ( мол. [6]
Получается: 1) обжиганием сурьмяного блеска, 8028, и восстановлением получаемого сурьмянистого ангидрида прокаливанием с углем; 2) электролизом соединений С. [7]
При обычных условиях устойчива только одна форма - кристаллическая. Образует оксиды: Sb203 - сурьмянистый ангидрид, Sb2O5 - сурьмяный ангидрид и амфотерный оксид. [8]
При нагревании на воздухе сурьма легко превращается в окисел Sb203 - твердое вещество белого цвета, почти не растворимое в воде. В литературе это вещество часто называют сурьмянистым ангидридом, но это неправильно. Ведь ангидрид является кислотообразующим окислом, а у 8Ь ( ОН) з, гидрата Sb203, основные свойства явно преобладают над кислотными. [9]
При нагревании на воздухе сурьма легко превращается в окисел Sb203 - твердое вещество белого цвета, почти не растворимое в воде. В литературе это вещество часто называют сурьмянистым ангидридом, но это неправильно. Ведь ангидрид является кислотообразующим окислом, а у Sb ( OH) 3, гидрата Sb203, основные свойства явно преобладают над кислотными. [10]
Вследствие образования сурьмянистого водорода форма и окраска пламени изменяются: оно вытягивается, приобретает голубой цвет. Выделяется белый дымок сурьмянистого ангидрида. Если внести в пламя холоднук фарфоровую чашку, на ней появляется черный налет металлической сурьмы в результате неполного сгорания сурьмянистого водорода. [11]
Это последнее свойство пятихлористой сурьмы заставляет применять ее во многих случаях для передачи хлора, тем более, что отделивши хлор, она оставляет SbQ3, которая вновь может поглощать хлор, и потому многие вещества, не способные прямо реагировать с газообразным хлором, реагируют с пятихлористою сурьмою, и в присутствии небольшого ее количества хлор на них действует, подобно тому, как в присутствии окиси азота кислород способен окислять и такие тела, которые сами не могут окисляться на счет свободного кислорода. Трех - и пятихлористая сурьма, имея хлорангидрид-ный характер, дымят на воздухе, притягивают влагу и водою разлагаются, обра-вуя при втом сурьмянистую и сурьмяную кислоты. Но треххлористая сурьма при первом действии воды не выделяет всего хлора в виде хлористого водорода, что и понятно из того, что сурьмянистый ангидрид в то же время есть основание, а потому может реагировать с кислотами; и действительно, даже сернистая сурьма, растворенная в избытке крепкой соляной кислоты ( причем развивается H - S), дает водный раствор треххлористой сурьмы, который при осторожной перегонке дает даже безводную треххлорнстую сурьму. Первое действие воды состоит в образовании хлорокисн SbOCl, но состав продукта изменчив, смотря по относительному количеству воды, а именно, оно меняется между пределами SbOCI и ЗЬЮ С. Сурьма образует с бромом и иодом такие же соединения, как и с хлором; SbBr3 кристаллизуется в бесцветных призмах, плавится при 94 и кипит при 270, a SbJ3 представляет красные кристаллы, уд. Последняя дает легко растворимые двойные соли с фтористыми щелочными металлами. Дитт и Метцнер ( 1892) показали, что Sb и Bl растворяются в соляной кислоте только от участия в реакции кислорода воздуха или растворенного в кислоте. [12]
Обычно получают кристаллы ромбической системы возгонкой в атмосфере инертного газа, при температуре темно-красного каления могут образовываться кристаллы кубической системы. Полученный осаждением Sb2O3 представляет собой тонкий белый порошок пл. При нагревании препарат желтеет, при остывании снова становится белым. При 655 С плавится в желтоватую или серую жидкость, которая при охлаждении затвердевает в белую, асбестоподобную массу с шелковистым блеском. При более высокой температуре ( без доступа воздуха) сурьмянистый ангидрид возгоняется. [13]
Обычно получают кристаллы ромбической системы возгонкой в атмосфере инертного газа, при температуре темно-красного каления могут образовываться кристаллы кубической системы. Полученный осаждением Sb203 представляет собой тонкий белый порошок пл. При нагревании препарат желтеет, при остывании снова становится белым. При 655 С плавится в желтоватую или серую жпд-кость, которая при охлаждении затвердевает в белую, асбестоподобную массу с шелковистым блеском. При более высокой температуре ( без доступа воздуха) сурьмянистый ангидрид возгоняется. [14]
Металлическая сурьма имеет белый цвет и сильный блеск, сохраняющийся на воздухе без изменения, потому что она при обыкновенной температуре не окисляется. Она кристаллизуется ромбоэдрами и имеет весьма явственно кристаллическое сложение, которое придает ей совсем иной вид, чем у большинства до сих пор знакомых нам металлов. Сурьма хрупка, так что легко превращается в порошок; уд. Накаленная на воздухе, напр. Этот окисел носит обыкновенно название окиси сурьмы, хотя его с таким же правом можно наз-вать и сурьмянистым ангидридом. Первое название придают ему потому, что в большинстве случаев употребляются соединения его с кислотами; но также легко получаются и щелочные соединения. [15]