Максимальная скорость - окисление
Cтраница 2
Несовпадение по времени максимальной скорости окисления с [ ROOH ] макс обусловлено тем, что в этих условиях v зависит от концентрации гидропероксидов, а также от концентрации кислорода; в ходе опыта [ ROOH ] растет, в то время как [ О2 ] падает. [16]
 |
Кинетика накопления гидроперекиси в реакции окисления н. декана. [17] |
С ростом концентрации катализатора максимальная скорость окисления растет, а концентрация гидроперекиси уменьшается. Эти факты не находят объяснения в ряде схем, предложенных в различных работах. [18]
Отсюда следует, что максимальная скорость окисления достигается при концентрации кислорода 6 9 %, поэтому при использовании воздуха в качестве окислительного агента концентрацию кислорода необходимо поддерживать на данном уровне во всей системе. [19]
Наблюдающаяся при 300 С максимальная скорость окисления, по-видимому, сопряжена с изменением скорости образования гидрида, который при температурах выше 433 С и давлении водорода I атм неустойчив и который, как известно, обладает максимальной скоростью образования ( из элементов) при 225 - 250 С. Максимальное значение скорости окисления при 750 С трудно объяснимо, но может быть увязано с увеличением площади поверхности, обусловленным расщеплением и перекашиванием образцов у верхнего и нижнего концов, каковые по непонятным причинам наблюдались в данном температурном интервале. [20]
Отсюда следует, что максимальная скорость окисления NO достигается при концентрации кислорода 6 9 % и при использовании воздуха в качестве окислительного агента концентрацию кислорода необходимо поддерживать на этом уровне во всей системе. [21]
 |
Изменение состава реакционной смеси при окисле -. нии п-толуиловой кислоты в присутствии кобальтмарганец-бромидного ( без штрихов и кобальтбромидного ( цифры со штрихом катализаторов при 150 С. [22] |
Из зависимости по Арре-ниусу максимальной скорости окисления от температуры была определена эффективная энергия активации Е, равная 81 17 - 103 Дж / моль. [23]
Отсюда делаем вывод, что максимальная скорость окисления окиси азота кислородом всегда будет иметь место при концентрации кислорода в смеси, вдвое меньшей, чем концентрация окиси азота, вне зависимости от того, присутствуют ли в смеси другие компоненты, не принимающие участия в реакции, и в каких количествах. [24]
Отсюда делаем вывод, что максимальная скорость окисления окиси азота кислородом всегда будет иметь место при концентрации кислорода в смеси вдвое меньшей, чем концентрация окиси азота, вне зависимости от того, присутствуют ли в смеси другие компоненты, не принимающие участия в реакции, и в каких количествах. [25]
Отсюда делаем вывод, что максимальная скорость окисления окиси азота кислородом будет иметь место при концентрации кислорода в смеси вдвое меньшей, чем концентрация окиси азота, вне зависимости от того, присутствуют ли в смеси другие компоненты, не принимающие участия в реакции, и в каких количествах. [26]
Отсюда делаем вывод, что максимальная скорость окисления окиси азота кислородом всегда будет иметь место при концентрации кислорода в смеси, вдвое меньшей, чем концентрация окиси азота, вне зависимости от того, присутствуют ли в смеси другие компоненты, не принимающие участия в реакции, и в каких количествах. [27]
Отсюда делаем вывод, что максимальная скорость окисления окиси азота кислорода всегда будет иметь место при концентрации кислорода в смеси вдвое меньшей, чем концентрация окиси азота, вне зависимости от того, присутствуют ли в смеси другие компоненты, не принимающие участия в реакции, и в каких количествах. [28]
 |
Зависимость скорости окисления аУмакс поликарбонатов от температуры при начальном давлении кислорода Н / м2. [29] |
На рис. 38 приведена зависимость максимальной скорости окисления поликарбонатов от температуры. Определенные по кривым эффективные энергии активации равны соответственно для ПК-1-210, ПК-2 - 17 6; ПК-З-133 кДж / моль. Заметное выделение летучих начинается у ПК-З около 200 С, у ПК-2 - около 300, у ПК-1-около 400 С. При анализе летучих продуктов у ПК-1 и ПК-2 были обнаружены СО, СО2, ацетальдегид, формальдегид, метанол, вода; у ПК-З-СО, СО2, бензальдегид, вода. [30]
Страницы: 1 2 3 4 5