Cтраница 3
Серный ангидрид самородная 20 ел. [31]
Серный ангидрид S03 в обычных условиях представляет собой бесцветную очень летучую жидкость, кипящую при 44 8 С. Твердеет он при - 16 8 С и становится очень похожим на обыкновенный лед. Внешне она очень похожа на асбест, ее волокнистую структуру подтверждают рентгенограммы. Строго определенной точки плавления эта модификация не имеет, что свидетельствует о ее неоднородности. [32]
Серный ангидрид в пробирке от предыдущего опыта или запаянный в пробирке. [33]
Серный ангидрид представляет собой сильный электрофильный агент с недостатком электронов у атома серы. [34]
Серный ангидрид - наиболее удобный сульфирующий агент, так как при его применении сульфонат получается без примеси сульфата натрия, сокращается расход сульфирующего вещества и не образуется в больших количествах отработанная серная кислота. Наиболее эффективно процесс протекает при сульфировании алкилбензола раствором серного ангидрида 5Оз в жидком сернистом ангидриде SO2 при температуре - 8 С. [35]
Серный ангидрид поглощают затем слабой серной кислотой, получая концентрированную серную кислоту. Кроме того, серную кислоту получают из отходов различных производств: отходящих газов ( генераторных, коксовых, металлургических печей), содержащих сероводород, отходов производства этилового спирта, ацетилена и др. Эту кислоту применяют вместо технической кислоты в тех производствах, где примеси, содержащиеся в серной кислоте, не препятствуют проведению технологического процесса. [36]
Серный ангидрид раздражает и прижигает слизистые оболочки верхних дыхательных путей. [37]
Серный ангидрид представляет собою бесцветную легкоподвижную жидкость, уд. [38]
Серный ангидрид представляет собой сильный электрофильный агент с недостатком электронов у атома серы. [39]
Серный ангидрид добавляется в раствор TiCl4 медленно, по каплям, при этом происходит сильный разогрев массы и выделение желтого осадка, который следует рассматривать как смесь разных соединений. [40]
Серный ангидрид получался путем разгонки 60 % олеума, стабилизировался, как описано в работе [3] или пропусканием в процессе отгонки через слой гранул прокаленного борного ангидрида, помещенного во внутреннюю трубку холодильника. Полученный 4 4 - ДХДФС промывался водой до нейтральной реакции и высушивался до постоянного веса. [41]
Серный ангидрид дает с диоксаном достаточно устойчивый продукт присоединения, что обусловливается трудностью перегруппировки ( которая легко идет при действии ЗОз на воду и метиловый эфир) с образованием сульфатной формы. Прямое действие серного ангидрида на диоксан при обычных условиях приводит к его расщеплению и осмолению. По-видимому, аналогичный продукт может быть получен для тетра-гидрофурана. [42]
Серный ангидрид отгоняют от 60 % - ного олеума, собирая его в тарированную колбу с высушенным дихлорэтаном, приемник охлаждают водой. Диоксан предварительно дважды перегоняют над металлическим натрием. [43]
Серный ангидрид отгоняют от 60 % - ного олеума в приборе на стеклянных шлифах ли из реторты, собирая его в тарированную колбу с сухим дихлорэтаном; приемник охлаждают водой. Вес серного ангидрида определяют по разности. Раствор серного ангидрида в дихлорэтане не должен быть темным. Пиридин предварительно высушивают над окисью бария и перегоняют. После того как прилита третья часть требуемого количества пиридина, начинает выпадать белый осадок пиридин-сульфотриоксида, и к концу реакции масса становится кашеобразной. Осадок пиридин-сульфотриоксида отфильтровывают, промывают сухим дихлорэтаном и бензолом для удаления возможного избытка пиридина. Хранят в хорошо закрытых сосудах. [44]
Серный ангидрид SO3, или трехокись серы ( молекулярный вес 80 056), в обычных условиях представляет собой бесцветный газ, который на воздухе мгновенно вступает в реакцию с парами воды, образуя туман - взвешенные в воздухе капли серной кислоты. Газообразный SO3 сжижается при 44 75 С в бесцветную жидкость. [45]