Затем фосфорный ангидрид

Cтраница 1

Схема производства фосфора. / - электрическая печь. 2. [1]

Затем фосфорный ангидрид взаимодействует с водой. [2]

К дымящей соляной кислоте, находящейся в обыкновенной толстостенной склянке ( лучше всего в двугорлой) из воронки с краном по каплям приливают концентрированную серную кислоту; выделяющийся при слабом разогревании хлористый водород промывают концентрированной соляной кислотой в склянке с предохранительной трубкой и сушат его сначала концентрированной серной кислотой, а затем фосфорным ангидридом. [3]

Уже при обычной температуре белый фосфор довольно легко испаряется. При соприкосновении с воздухом его парообразные молекулы самопроизвольно окисляются, превращаясь сначала в молекулы фосфористого ангидрида, а затем фосфорного ангидрида. Энергия этих реакций выделяется не в виде тепла, а в виде света, что и является причиной свечения белого фосфора на воздухе. Медленное окисление белого фосфора, однако, очень легко переходит в бурное горение. Температура воспламенения совершенна сухого и чистого белого фосфора во всяком случае ниже, чем температура человеческого тела. [4]

Адсорбционный потенциал цеолитов значительно выше, чем у других технических твердых сорбентов, и они дают более глубокую осушку газов. Цеолит является высокоэффективным осушителем также при повышенных температурах ( выше 75 - - 100 С), при которых алюмогель и силикагель теряют адсорбционную способность. Цеолиты позволяют достичь температуры точки льда порядка - 90 С и даже ниже. Для решения этой достаточно сложной задачи иногда прибегают к ( последовательному многоступенчатому осушению исходного газа различными способами, например алюмогелем, затем фосфорным ангидридом и, наконец, вымораживанием. [5]

Страницы: 1