Слой - адсорбированный ион
Cтраница 2
Скопление атомов или молекул, из которых образована частица, образует ядро. Вокруг этого ядра скопляются из раствора ионы определенного состава, а следовательно, и с определенным зарядом. Этот слой адсорбированных ионов называется ионным слоем. Ионный слой сообщает коллоидальной частице определенный заряд. Ионы достаточно прочно удерживаются около ядра; несмотря на то, что коллоидные частицы движутся в растворе, они не теряют адсорбированные ими ионы. Этот ионный слой не позволяет отдельным коллоидным частицам слипаться и образовывать более крупные частицы, переходящие в осадок. Правда, каждая коллоидная частица с течением времени теряет эти, ионы, поэтому коллоидные растворы, в противоположность истинным, не долговечны. [16]
Строение двойного электрического слоя на границе металл - раствор впервые было описано русским ученым Р. А. Колли в 1878 г. По его представлениям, двойной слой подобен плоскому конденсатору, обкладки которого расположены на расстоянии диаметра молекулы воды. Наружная обкладка образована слоем адсорбированных ионов. Они показали, что тепловое движение приводит к десорбции части ионов с поверхности металла ( рис. 49) 1, которые образуют диффузный ( рассеянный) слой. Последний сжат до определенной толщины электрическим полем заряженного металла. Его толщина уменьшается с повышением заряда металла и концентрации ионов в растворе и увеличивается с повышением температуры. Толщина адсорбционного слоя равна радиусу гидратированного иона. Диффузный слой отсутствует, если металл не несет избыточного электрического заряда, а также в концентрированных растворах электролитов. [17]
 |
Влияние адсорбции неионогенных ПАВ на электрокапиллярную кривую.| Смещение электрокапиллярных кривых при адсорбции анионов ОН, СГ, Вг, Г, S2 -. [18] |
Ионы С1 -, Вг -, CNS -, I -, S2 - являются в данной системе поверхностно-активными, причем их активность в этом ряду возрастает. Механизм такого действия состоит в. Скопление отрицательных ионов на поверхности электрода даже тогда, когда он заряжен отрицательно, делает электрод более положительным относительно слоя адсорбированных ионов. [19]
 |
Двойной электрический слой и изменение в нем потенциала. [20] |
Ионогенные вещества, ионы которых значительно различаются по поверхностной активности, могут сдвигать точку нулевого заряда в ту или иную сторону по оси потенциала. Механизм такого действия состоит в следующем. В результате адсорбции отрицательных ионов на по верхности электрода лаже тогда, KOI да он заряжен отрица тельно, электрод становится более положительным относительно слоя адсорбированных ионов. [21]
Адсорбция ПАВ растет с увеличением равновесной концентрации и после того, как в растворе достигается критическая концентрация мицеллообразования и граница раздела фаз заполняется плотно упакованным мономолекулярным слоем ПАВ. Доказательства в пользу гипотезы о переориентации молекул и образования бимолекулярного слоя ПАВ при Ср KKMj, однако, недостаточно убедительны. На неполярных поверхностях, и прежде всего на поверхности углеродных материалов, ионы и молекулы ПАВ ориентированы углеводородными радикалами параллельно поверхности раздела фаз; следовательно, на сажах появление бимолекулярного слоя адсорбированных ионов ПАВ маловероятно. Кроме того, в некоторых работах было установлено, что адсорбция ионных ПАВ при С9 ККМг намного превышает предельную величину, возможную при формировании бимолекулярного адсорбционного слоя. [22]
Частицы коллоидного раствора называются мицеллами - от латинского слова, означающего очень маленькая. Они состоят из ядра, окруженного большим числом адсорбированных ионов и молекул. Ядро является очень маленькой частицей, состоящей из нескольких тысяч атомов или молекул, и обычно представляет собой ультрамикроскопический кристаллик. Поверхность его обладает сильными адсорбционными свойствами, поэтому все ядро окружено слоем адсорбированных ионов. Эти ионы обуславливают электрический заряд коллоидной частицы. Но в коллоидном растворе есть и другие ионы, которые притягиваются к адсорбированным ионам и образуют вокруг них второй, подвижный и неустойчивый слой. Заряды ионов второго слоя обратны заряду адсорбционного слоя. Таким образом, всякая микроскопическая коллоидная частица - мицелла - состоит из ядра и двойного, заряженного электричеством слоя, который не дает частицам слипаться друг с другом и коагулировать. Кроме этого, в состав мицеллы входит и гидратная оболочка. У гидрофильных коллоидов она очень толстая и многослойная, у гидрофобных - тонкая, однослойная, а во многих случаях и вообще отсутствует. [23]
Адсорбироваться на поверхности кристалла могут ионы и молекулы из окружающего раствора. Преимущественно адсорбируются ионы того же вещества. Например, если при получении хлорида серебра хлорид калия взят в избытке, то ионы Q - адсорбируются преимущественно перед другими анионами. Адсорбция анионов придает поверхности кристалла отрицательный заряд, а катионов-положительный. Адсорбируемость ионов возрастает с увеличением их зарядов. Система раствор-осадок в целом остается электрически нейтральной. Слой адсорбированных ионов на поверхности кристалла и ионов противоположного знака, расположенных вокруг кристалла в окружающей жидкости ( рис. 7), носит название двойного электрического слоя, или ионного слоя. Ионы второй обкладки этого слоя, находящиеся в растворе, называются противоионами. [24]
Адсорбироваться на поверхности кристалла могут ионы и молекулы из окружающего раствора. Преимущественно адсорбируются ионы того же вещества. Например, если при получении хлорида серебра хлорид калия взят в избытке, то ионы С1 - адсорбируются преимущественно перед другими анионами. Адсорбция анионов придает поверхности кристалла отрицательный заряд, а катионов-положительный. Адсорбируемость ионов возрастает с увеличением их зарядов. Система раствор-осадок в целом остается электрически нейтральной. Слой адсорбированных ионов на поверхности кристалла и ионов противоположного знака, расположенных вокруг кристалла в окружающей жидкости ( рис. 7), носит название двойного электрического слоя, или ионного слоя. Ионы второй обкладки этого слоя, находящиеся в растворе, называются противоионами. [25]
Страницы: 1 2