Слой - молекула - растворитель
Cтраница 1
Слой молекул растворителя, примыкающий к растворенной частице, называют сольватной оболочкой. Образование этой оболочки называется сольватацией частицы растворенного вещества. [1]
Слой молекул растворителя, примыкающий к растворенной частице, называют сольватной оболочкой. [2]
Так как в первом приближении мы пренебрегаем вторичными эффектами второго слоя молекул растворителя, то у нас есть основания считать, что, когда такая удлиненная молекула помещается в среду растворителя, справа от нее уже не будет иметься сколько-нибудь значительного индуцированного момента. Благодаря этому, влияние индуцированных моментов, противодействующих первичному диполю, становится преобладающим. Таким образом возникает отрицательный эффект растворителя. [3]
 |
Строение коллоидной частицы. [4] |
Помимо ионного защитного от слипания слоя, некоторые коллоиды удерживают около себя слой молекул растворителя. Эта оболочка из молекул растворителя в свою очередь является защитным слоем. [5]
Если же свободные радикалы вышли из клетки, то окружающий каждого из них слой молекул растворителя теперь уже препятствует рекомбинации и в то же время благоприятствует реакции радикала с молекулой растворителя. [6]
Отрицательная адсорбция соли объясняется сольватацией ионов, в результате которой между электродом и ионами оказывается слой молекул растворителя. Отрицательная адсорбция анионов и катионов выражается заштрихованной площадью. В разбавленных растворах поверхностно-неактивных электролитов ( ступенчатая линия 2) отрицательная адсорбция соли мала, и ее обычно не удается экспериментально обнаружить. [8]
 |
Потенциал как функция расстояния от заряженной поверхности. - плоскость скольжения. [9] |
Вблизи поверхности частицы находятся строго ориентированный [94] слой воды толщиной в несколько молекул, или слой молекул растворителя, который при движении частицы ведет себя, как будто он является частью твердой фазы. При определенном значении потенциала поверхности двойной слой может быть сжат сильнее путем повышения концентрации электролита. Увеличению степени сжатия двойного слоя особенно способствуют противоионы высокого заряда. [10]
 |
Диффузия четыреххлористого углерода в различных растворителях при температуре 25 С. [11] |
Теория абсолютной скорости реакции Эйринга и др. [6, 74-80] основана на модели жидкости, представляющей квазикристаллическое вещество с диффундирующими молекулами, проскакивающими через упорядоченные слои молекул растворителя. Эта теория не дает основы для надежного численного определения коэффициентов диффузии. [12]
Из уравнения (XV.2.14) следует, что 8гАВ также приблизительно равно объему, занимаемому слоем ближайших молекул растворителя, так как внутри этой сферы, кроме центральной молекулы, заключена еще половина объема, занимаемого слоем близлежащих молекул растворителя. [13]
Из уравнения (XV.2.14) следует, что 8т - АВ также приблизительно равно объему, занимаемому слоем ближайших молекул растворителя, так как внутри этой сферы, кроме центральной молекулы, заключена еще половина объема, занимаемого слоем близлежащих молекул растворителя. [14]
Соединения, подобные приведенному выше, существуют в виде ионных пар1, причем предположительно могут быть два случая: 1) анион и катион находятся в близком контакте и пара окружена сольватной оболочкой и 2) между анионом и катионом имеется слой молекул растворителя. Во всяком случае физические методы исследования указывают на то, что катион должен занимать относительно аниона фиксированное положение, причем есть основания думать, что ( в случае нафталина, например) катион будет проводить большую часть времени выше плоскости, в которой лежат углеродные ядра, и на или вблизи оси симметрии. Что касается строения собственно аниона, то, поскольку принимается, что неспаренный электрон распределен по всей системе сопряженных связей, предположение об отличии геометрии аниона от молекулы-генератора, по-видимому, не возникает. [15]
Страницы: 1 2 3