Слой - малорастворимая соль
Cтраница 1
Слой малорастворимой соли одновременно находится в равновесии и с металлом, и с раствором электролита. [1]
 |
Каломельный элек - Он является, таким образом, хлорным трод. электродом, в котором ионы хлора по. [2] |
Если металлический электрод покрыть слоем малорастворимой соли этого металла и опустить в раствор хорошо растворимой соли, содержащей тот же анион ( электрод второго рода), то такой электрод работает обратимо относительно этого аниона. [3]
Они представляют собой металлы, покрытые слоем малорастворимой соли металла и опущенные в раствор хорошо растворимой соли, имеющей общий анион с малорастворимой солью. [4]
Электроды второго рода представляют собой металл, покрытый слоем малорастворимой соли этого же металла. [5]
К ним относятся электроды, в которых металл покрыт слоем малорастворимой соли этого металла и находится в растворе, насыщенном этой солью и содержащем другую легкорастворимую соль с тем же анионом. Таковы, например, каломельный и хлорсеребряный электроды. Электроды этого типа обратимы как относительно катиона, так и относительно аниона, но регулировать можно только концентрацию аниона, и только таким образом можно влиять на их электродный потенциал. Электроды второго рода используют в качестве электродов сравнения, так как при соответствующем приготовлении они имеют постоянные значения потенциала. [6]
 |
Промышленный хлорсеребряный электрод. [7] |
Хлорсеребряный электрод изготовляют из серебряного стержня, на поверхности которого осаждают слой малорастворимой соли AgCl. При погружении в раствор, содержащий ионы С1, электрод приобретает потенциал, величина которого является функцией активности ионов хлора. [8]
 |
Каломельный электрод. [9] |
Хлорсеребряный электрод изготовляется из серебряного стержня, на поверхности которого осаждают слой малорастворимой соли AgCl. При погружении электрода в раствор, содержащий ионы С1 -, он приобретает потенциал, величина которого является функцией активной концентрации ионов хлора. [10]
К электродам второго рода принадлежат также электроды, в которых металл покрыт слоем малорастворимой соли и находится в растворе, насыщенном этой солью и содержащем другую, легкорастворимую соль с тем же анионом. [11]
 |
Каломельный электрод.| Непроточный хлорсеребря-ный электрод. [12] |
Наиболее распространен хлорсеребря-ный электрод, изготовленный из серебряного стержня, на поверхности которого осажден слой малорастворимой соли AgCl. При погружении хлорсеребряного электрода в раствор, содержащий ионы С1 -, он приобретает потенциал, значение которого является функцией асг. [13]
Хлорсеребряный электрод имеет следующие преимущества перед каломельным: отпадает необходимость работы со ртутью, меньше габаритные размеры, отсутствует контакт измеряемой среды со ртутью. Наиболее широко применяют хлорсеребряный электрод, изготовленный из серебряного стержня, на поверхность которого осажден слой малорастворимой соли AgCl. При погружении хлорсеребряного электрода в раствор, содержащий ионы С1 -, электрод приобретает потенциал, величина которого является функцией активности ионов хлора. [14]
С каломельным электродом успешно конкурирует хлорсеребряный электрод ( рис. 20, в), который отличается высокой воспроизводимостью, малыми размерами, возможностью использования в различных водных и неводных растворах. Отсутствие контакта исследуемой среды со ртутью позволяет проводить исследование растворов ферментов и бактериальных взвесей. Изготавливают такие электроды путем электролитического осаждения слоя малорастворимой соли AgCl или слоя Ag на серебряные или платиновые проволочки. При погружении электрода в раствор, содержащий ионы СГ, он приобретает потенциал, величина которого является функцией активности ионов хлора. [15]
Страницы: 1 2