Слой - электролит
Cтраница 2
 |
Зависимость коррозии малоуглеродистой стали от высоты расположения металла над уровнем моря.| Зависимость скорости коррозии. [16] |
По мере утоньшения слоя электролита коррозия падает вследствие торможения анодной реакции ионизации металла. С увеличением толщины за пределы максимуме коррозия падает в результате у меныпения скорости катодной реакции восстановления кислорода. [17]
Следовательно, при перемешивании слой электролита, содержащий ионы выделяемого металла в максимальной концентрации ( Со), приближается к поверхности электрода. [18]
 |
Изменение концентрации разряжающегося иона в диффузионном слое у катода. [19] |
Следовательно, при перемешивании слой электролита, содержащий ионы выделяемого металла в максимальной концентрации ( С), приближается к поверхности электрода. [20]
 |
К объяснению механизма роста кристаллов. [21] |
На ее поверхности находится слой адсорбированного электролита. [22]
После достижения тока насыщения прикатодпый слой электролита сильно обедняется ионами металла, становится возможным выделение водорода, в связи с чем повышается рН раствора в этом слое; при этом могут образовываться гидроокиси металлов. В случае таких металлов, как медь, серебро, гидроокиси могут восстанавливаться растворенным водородом, насыщающим прикатодный слой. В том случае, когда в таком процессе могут участвовать адсорбированные на поверхности катода атомы водорода, возможно восстановление гидроокисей металлов с более отрицательным потенциалом. [23]
Следовательно, увеличивая толщину слоя электролита над металлом за пределы этой величины, мы никак не можем изменить эффективность работы катода. [24]
Таким образом, толщина слоя электролита, возникающая при выпадении росы, может составлять относительно большую величину, определяющуюся десятками, а иногда и сотнями микрон. [25]
Если обеспечить непрерывное возобновление слоя электролита между амальгамой и погруженным в нее анодом, то при определенной плотности тока потеря напряжения между амальгамными катодам и анодом составит более 3 1 В и процесс электролиза будет протекать непрерывно. [26]
При этом эффективное сопротивление слоя электролита уменьшается и снижается напряжение на электролизере. [27]
При использовании ртути под слоем электролитов или воды зачастую упускается из виду то обстоятельство, что ртуть может переходить в водную фазу за счет ее окисления. [28]
Ионы Ni2 накапливаются в анодном слое электролита, причем концентрация их становится тем выше, чем выше применяемая анодная плотность тока. При некотором значении плотности тока в прианодном слое электролита раствор становится пересыщенным сернокислым никелем, и NiSO4 в виде пленки твердой соли выпадает на поверхность анода. [29]
Ионы Ni накапливаются в анодном слое электролита, причем концентрация их становится тем выше, чем выше применяемая анодная плотность тока. При некотором значении плотности тока в слое электролита, прилежащего к аноду, раствор станет пересыщенным сернокислым никелем, и NiSO4 в виде твердой соли выпадает на поверхность анода. [30]
Страницы: 1 2 3 4