Электронный слой

Cтраница 4

Сравнительные размеры [ IMAGE ] Схема образования по. [46]

Электроны, образующие внешние электронные слои атома и обусловливающие валентность элементов, называются валентными. [47]

Значительно сложнее происходит построение электронного слоя в больших периодах. У элементов четвертого периода появляется и начинает строить - с я четвертый электронный слой. Тем самым третий электронный слой перестает быть наружным. Пока он был внешним слоем, в нем по могло быть больше восьми электронов. Теперь же, перестав быть внешним и являясь по счету третьим, согласно формуле 2 п2, он становится нсзанвлнсшшм, так-как должен иметь не 8, а 18 электронов. Таким образом, у первого элемента в четвертом периоде - калия на четвертом слое появляется один электрон, а у следующего, кальция - 2 электрона, п тем самым закрепляется образование нового слоя. При дальнейшем последовательном увеличении заряда ядр атома увеличения числа электронов на внешнем слое не происходит до тех пор, пока не достроится внутренний слой до полного, и лишь после этого начинает увеличиваться число электронов па внешнем слое, доходя до полного завершения - до восьми электронов. [48]

В пределе нулевой толщины электронного слоя ( Ь - х) форм-фактор F ( q) - 1 и, если х 1, кулоновский потенциал снова приобретает вид, характерный для строго двумерной системы. [49]

Это обусловливает возможнс ром электронном слое еще 6 электронов. Это р-электро-кы, орбитали которых имеют форму гантелей. Во втором электронном слое могут находиться 8 электронов - дза s - электрона и шесть р-элсктронов. [50]

Однако если в каком-либо электронном слое при полной достройке должно быть m электронов, а имеется tm, то при т / 2 все спиновые магнитные моменты электронов этого электронного слоя параллельны ( нескомпенсированы, избыточны), а при fm / 2 оказываются нескомпенсированными ( избыточными) m / 2 - ( t - m / 2) m - t спиновых магнитных моментов. В атомах некоторых элементов избыточные спиновые моменты создаются электронами не одной, а нескольких подоболочек. [51]

Расположение четырех электронных пар в молекуле.| Схематичное расположение пяти электронных пар в молекуле. [52]

В молекуле NH3 в валентном электронном слое три связывающие электронные пары и одна неподеленная. Поскольку неподеленная электронная пара расталкивает орбитали сильнее, чем связывающая пара, то угол между связями Н - N - Н в молекуле аммиака несколько меньше тетраэдрического. [53]

Li и Be в предпоследнем электронном слое имеют по 2 электрона, Na, К, Rb, Cs, Fr, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Al - no 8 электронов, a Ga, In, Tl, Ge, Sn, Pb, Sb, Po - no 18 электронов. [54]

Здесь, в третьем электронном слое атома водорода, для 3s - и 3 / 7-орбиталей характерны сферическая ( три сферы одна в другой) и гантелеобразная ( рис. 18.2) формы. Формы d - орбиталей возбужденного атома водорода приведены на рис. 18.3, где фрагменты а, б, в, г ид представляют собой графическое изображение отдельных d - орбиталей, а фрагмент е - совокупность пяти З - орби-талей возбужденного атома водорода. [55]

Схемы пространственного расположения s -, p - и d - атомных. [56]

Начиная с п2, каждый электронный слой имеет три р-орбитали. Из табл. 1.1 видно, что они зависят от углов 6 и Ф и, таким образом, не являются сферически симметричными. Три р-орбитали в каждой системе подразделяются на рх, ру и рг. [57]

Схема полного внутреннего перекрывания s - и р-орбиталей. [58]

Начиная с п3, каждый электронный слой имеет набор из пяти d - орбиталей. Все d - орбитали данного ряда имеют одинаковую радиальную зависимость и существенно различаются по угловому распределению. [59]

Страницы: 1 2 3 4