Cтраница 2
Это обусловлено наличием около ядра лития первого электронного слоя - связь Li - Li значительно более длинная, чем связь Н - Н ( 2 67 А вместо 0 74 А в молекуле Н2); кроме того, две пары электронов первого слоя сильно экранируют заряд ядра и отталкиваются друг от друга. Все это приводит к значительному ослаблению связи. [16]
Что касается первого периода, то в нем завершение первого электронного слоя происходит через 2 элемента. Согласно формуле 2 п2, на первом слое по может быть более двух электронов, ) тот слой является полным, устойчивым, что п подтверждается практикой: гелий - инертный газ. [17]
Таким образом, в невозбужденном состоянии атом углерода имеет в первом электронном слое два s - электрона, а во втором электронном слое два s - и два р-электрона. [18]
Вокруг его атомного ядра вращается 11 электронов: два - в первом электронном слое, как у гелия, восемь - во втором, как у неона. Для последнего, одиннадцатого электрона во втором слое места нет - он нарушил бы равновесие электрических и магнитных полей, вызвав этим распад всей постройки. Последний, электрон натрия, вынужден поэтому одиноко поместиться в новом, третьем электронном слое. При химических взаимодействиях натрий способен терять только этот единственный электрон своей внешней электронной оболочки. Таким образом, последний электронный слой натрия подобен последнему электронному слою лития. В этом сходстве внешних электронных оболочек - причина сходства свойств обоих элементов: ведь натрий тоже ярко выраженный металл и притом тоже одновалентный. Но у натрия последний электрон дальше от ядра, чем у лития, почему он и удерживается слабее. [19]
Элементы первого периода - водород и гелий, в атомах которых заполняется первый электронный слой, по многим свойствам являются уникальными; некоторые их свойства ( свойства иона Н, - жидкого Не) не встречаются ни у одного другого элемента. [20]
Элементы первого периода - водород и гелий, в атомах которых заполняется первый электронный слой, по многим свойствам являются уникальными; некоторые их свойства ( свойства иона Н, жидкого Не) не встречаются ни у одного другого элемента. [21]
В первом горизонтальном участке ряда расположены атомы Н и Не, в которых заселяется только первый электронный слой. [22]
Для молекулы F2 ( и других молекул, образованных атомами элементов второго периода периодической системы) электроны первого электронного слоя атомов ( / С-слоя) не принимают участия в образовании химической связи. [23]
Товарищ Стоянов начал говорить медленно, чтобы ученики могли спокойно записать все. В первом электронном слое имеется только два электрона, во втором - восемь, а в третьем больше всего - восемнадцать. [24]
При такой характеристике может быть один электрон. Всего в первом электронном слое ( слой / С) - два электрона, отличающихся друг от друга спинами. [25]
В этом случае электроны могут различаться только спиновыми квантовыми числами. Так как для первого электронного слоя возможно одно значение орбитального квантового числа, равное нулю, то оба электрона первого слоя будут s - электронами. [26]
В этом случае электроны могут различаться только спиновыми квантовыми числами. Так как для первого электронного слоя возможно одно значение орбитального квантового числа, равное нулю, то оба электрона первого слоя будут s - электронами. Они находятся на s - орбитали шаровой симметрии. Элемент, у которого на ls - орбитали один электрон, - водород, а элемент, у которого на ls - орбитали два электрона, - гелий. Таким образом, в атоме гелия первый электронный слой, содержащий два электрона, заполнен целиком. [27]
Единственное различие, которое могут иметь электроны - это различие в спинах. Так как для первого электронного слоя возможно одно значение орбитального квантового числа, равное 0, то оба электрона первого слоя будут s - электро-нами. Они находятся на s - орбитали шаровой симметрии. Элемент, у которого на ls - орбитали находится один электрон - это водород, а элемент, у которого на ls - орбитали два электрона - гелий. Цифры, написанные справа вверху от обозначения ор - италей, указывают количество электронов на орбиталях данного вида. Таким образом, в атоме гелия первый электронный слой, содержащий два электрона, заполнен целиком. [28]
В этом случае электроны могут различаться только спиновыми квантовыми числами. Так как для первого электронного слоя возможно одно значение орбитального квантового числа, разное нулю, то оба электрона первого слоя будут s - электронами. Они находятся на s - орбитали шаровой симметрии. Элемент, у которого на is - орбнтали находится один электрон, - водород, а элемент, у которого на 1 s - орбитали два электрона - гелий. Таким образом, в атоме гелия первый электронный слой, содержащий два электрона, заполнен целиком. [29]
В этом случае электроны могут различаться только спиновыми квантовыми числами. Так как для первого электронного слоя возможно одно значение орбитального квантового числа, равное нулю, то оба электрона первого слоя будут s - электронами. Они находятся на s - орбитали шаровой симметрии. Элемент, у которого на ls - орбитали один электрон, - водород, а элемент, у которого на ls - орбитали два электрона, - гелий. Таким образом, в атоме гелия первый электронный слой, содержащий два электрона, заполнен целиком. [30]