Внешний слой - атом
Cтраница 3
Следовательно, увеличение количества электронов во внешнем слое атома при одном и том же количестве электронных слоев в нем приводит к усилению металлоидных свойств элемента. [31]
Далее, малое число электронов во внешнем слое атома металла лишает его способности присоединять добавочные электроны для достройки внешней оболочки до устойчивого октета: они приходят к устойчивой внешней оболочке только путем отдачи валентных электронов с недостроенных оболочек. [32]
 |
Электронные конфигурации атомов элементов VII группы. [33] |
Предельное число возможных валентных электронов во внешнем слое атомов галогенов сообщает им отчетливо выраженные электроно-акцепторные свойства. [34]
 |
Схемы строения атомов элементов I-III периодов по Косселю. [35] |
При этом происходит провал одного электрона из внешнего слоя атомов меди и серебра в предпоследний слой. У остальных элементов нечетных рядов четвертого и пятого периодов новые электроны поступают во внешний слой атомов. [36]
При этом происходит провал одного электрона из внешнего слоя атомов меди и-серебра в предпоследний слой. У остальных элементов нечетных рядов четвертого и пятого периодов новые электроны поступают во внешний слой атомов. [37]
Галогены, имея по семи электронов во внешнем слое атома, являются сильными окислителями. [38]
В каждом периоде с накоплением электронов во внешнем слое атома упрочивается связь их, а к концу периода появляется тенденция элементов к захвату электронов для завершения внешней оболочки, что и выражается в ослаблении металлических и усилении металлоидных свойств. [39]
Обратим внимание, что теперь - во внешнем слое атома углерода недостает до его завершения двух электронов, и вспомним, что ковалентные связи могут возникать не только путем спаривания электронов, но и путем предоставления одним атомом другому готовой пары электронов. У атома кислорода имеются две свободные пары электронов. [40]
Ранее уже отмечалось, что малое число электронов во внешнем слое атома обусловливает металлические свойства элементов. [41]
 |
Энергия ионизации ( для первого электрона в кдж г-атом. [42] |
Из таблицы видно, что чем больше электронов во внешнем слое атома, тем, как правило, прочнее их связь с ядром и тем более затруднено превращение атомов в положительно заряженные ионы. Так как одно из наиболее характерных свойств металлов - превращение их атомов в положительно заряженные ионы, энергия ионизации может служить мерой металличности элемента. Чем эта энергия меньше, тем ярче выражены металлические свойства элемента. Как известно, металлические свойства элементов в главных подгруппах нарастают вместе с ростом заряда ядра. [43]
Высшая валентность элемента по кислороду определяется числом электронов на внешнем слое атома. [44]
Ранее уже отмечалось, что малое число электронов во внешнем слое атома обусловливает металлические свойства элементов. [45]
Страницы: 1 2 3 4