Фазовый слой

Cтраница 1

Фазовый слой - в этом случае слой соли - образуется также и при анодной поляризации свинца в серной кислоте. Происходит переход образующейся соли ( PbS04) в раствор с последующей кристаллизацией на подходящих зародышах. Постепенно кристаллы закрывают всю поверхность свинца, и дальнейшее прохождение тока связано с затруднением прохождения ионов через слабые места слоя полупроводника - сернокислого свинца. [1]

Создание структуры окислов фазового слоя, образующегося при анодной поляризации или при окислительном процессе, происходит постепенно. [2]

Схема образования диффузионных слоев в соответствии с диаграммой состояния. [3]

Определенным стимулом роста любой фазы или фазового слоя является градиент концентраций. В метастабильных условиях диффузионного насыщения область гомогенности соединения может значительно расширяться. Учитывая современные тенденции интенсификации процессов диффузионного насыщения, можно полагать, что всевозможные способы увеличения градиента концентраций в диффузионной зоне способствуют получению метастабильных структур в слоях. [4]

В зависимости от структуры металла и оксида поверхностный фазовый слой имеет разнообразный характер. На некоторых металлах ( цинк, кадмий, магний и др.) образуются рыхлые высокопористые слои, достигающие значительных толщин. На других металлах ( алюминий, висмут, титан и др.) образуются плотные малопористые или беспористые слои, толщина которых не больше 1 мкм. В ряде случаев ( например, на железе) образуются сплошные пленки, в которых под влиянием структуры металла-подложки, а также из-за действия поверхностных химических сил кристаллическая решетка искажена. Физико-химические и термодинамические параметры таких пленок отличаются от параметров обычных объемных оксидов. Из-за наличия внутренних напряжений деформированной решетки такие пленки устойчивы только при незначительной толщине, примерно до 3 - 5 нм. [5]

Кроме того, колонии микроорганизмов на металле образуют фазовые слои, препятствующие диффузии кислорода к поверхности металла. Такие слои не являются сплошными, поэтому равномерная коррозия может перейти в более опасный вид - локальную коррозию. [6]

Емкость двойного электрического слоя сильно уменьшается в присутствии фазового слоя, особенно если в пленке отсутствуют поры, что также может быть использовано для исследования оксидных слоев. Многие оксидные слои обладают полупроводниковыми свойствами и при их освещении возникают фотоэлектрохимические явления, связанные с тем, что поглощаемая полупроводниковым слоем световая энергия может быть далее передана частицам на границе электрод - раствор, участвующим в электрохимической реакции. Измерения сдвигов потенциала или изменений плотности тока, протекающего через электрод в потенциостатических условиях, при действии света также используются для исследования оксидных слоев. [7]

При Е 2 0 - 2 1 В образуются фазовые слои низшего окисла под слоем высшего окисла МеО [6] адс. [8]

При Е 2 0 - 4 - 2 1 В образуются фазовые слои низшего окисла под слоем высшего окисла МеО [0] адс. [9]

При Е ] 2 0 - - 2 1 В образуются фазовые слои низшего окисла под слоем высшего окисла МеО [0] адс. [10]

Так как стандартные энтропии хемосорбированного слоя, так же как и энтропии для фазового слоя объемного окисла МеО, заметно меньше, чем для кислорода в газовой фазе, сравнительная оценка устойчивости может проводиться по тепловым эффектам реакции. Здесь очень важно то, что при образовании поверхностного окисла металла реакция может оказаться экзотермичной, а для объемного окисла - эндотермичной. [11]

Кинетические изотермы десорбции ингибиторов с поверхности пленки железа в гептане после предварительной выдержки в растворах 0 1 % ( ОДА, ДДА и 1 % ( для ИКБ-4. [12]

Видимо, при длительной экспозиции в концентрированных растворах ингибиторов происходит медленный, активированный переход от неупорядоченной структуры фазового слоя к ориентированной ( мицеллярной) структуре, характеризующейся более плотной упаковкой и стабилизированной разнообразными межмолекулярными связями. [13]

При относительной влажности атмосферы выше критической коррозия металлов протекает уже с заметной скоростью, так как на металле образуется фазовый слой воды. [14]

При анодной поляризации металлов параллельно с реакцией их растворения по реакции типа (12.11) почти всегда образуются поверхностные слои адсорбированного кислорода, а также фазовые слои ( пленки) из оксидов или солей металла. Кислородсодержащие слои часто возникают также при контакте металла с раствором ( без анодной поляризации), а также при контакте его с воздухом - воздушно-окисленное состояние поверхности. [15]

Страницы: 1 2 3 4