Частный случай - коагуляция
Cтраница 1
Частный случай коагуляции электролитами - взаимная коагуляция, происходящая при смешении двух коллоидов с различными знаками зарядов. Каждый коллоид можно рассматривать как электролит, у которого один ион нормальный, а другой имеет огромную массу. Отсюда следует, что коллоид с частицами, заряженными положительно, будет играть роль коагулирующего электролита для золя с отрицательными частицами, и обратно. [1]
Частным случаем коагуляции электролитами является взаимная коагуляция двух гидрофобных коллоидов с различными знаками зарядов. Здесь структура двойных слоев коллоидных частиц имеет обратный знак и перекрытие ионных атмосфер способствует не отталкиванию, а притяжению коллоидных частиц. Естественно, что наиболее полная коагуляция происходит при взаимной нейтрализации зарядов частиц. [2]
Частным случаем коагуляции можно считать к о а-лесценцию - слияние мелких диспергированных капель в более крупные. Существует предположение, что коацервация играла большую роль на первичных стадиях возникновения жизни. [3]
Частным случаем коагуляции электролитами является взаимная коагуляция двух гидрофобных золей с различными знаками зарядов. В отличие от обычной электролитной коагуляции, при определенном соотношении концентрации смешиваемых золей всегда наступает переразрядка, тогда как при обычной коагуляции перезарядка происходит только при действии многовалентных ионов-коагуляторов. [4]
Частным случаем коагуляции электролитами является взаимная коагуляция двух гидрофобных золей с различными знаками зарядов. В отличие от обычной электролитной коагуляции при определенном соотношении концентрации смешиваемых золей всегда наступает переразрядка, тогда как при обычной коагуляции переразрядка происходит только при действии многовалентных ионов-коагуляторов. Взаимная коагуляция имеет большое значение как в ряде природных, так и технологических процессов. Коагуляция почвенных коллоидов электролитами и взаимная коагуляция коллоидов имеет большое значение в формировании почвенного горизонта. Эти соли в воде гидролизуются и образуют положительно заряженные коллоидные частицы А1 ( ОН) 3) которые, взаимодействуя с коллоидными частицами в воде, заряженными в большинстве случаев отрицательно, приводят к взаимной коагуляции с выпадением коагулированных частиц в осадок. [5]
Частным случаем коагуляции электролитами является взаимная коагуляция двух гидрофобных коллоидов с различными знаками зарядов. В этом случае структура двойных слоев коллоидных частиц имеет обратный знак, перекрытие ионных атмосфер способствует не отталкиванию, а притяжению коллоидных частиц. Естественно, что наиболее полная коагуляция происходит при взаимной нейтрализации зарядов частиц; при избытке одного из коллоидов происходит перераспределение ионов и образование измененных двойных слоев вокруг агрегированных частиц, вследствие чего система в целом может остаться устойчивой, со знаком заряда избыточного коллоида. [6]
Частным случаем коагуляции можно считать коалесценцию - слияние мелких диспергированных капель в более крупные. В известном смысле противопо-лож 4шй характер имеет коацервация - разделение гомогенной жидкости на две фазы ( слои или капли), как то характерно, например, для системы фенол - вода ( V § 2 доп. Существует предположение, что коацервация играла большую роль на первичных стадиях возникновения жизни. [7]
К частному случаю коагуляции электролитами относится взаимная коагуляция двух гидрофобных коллоидов с различными знаками зарядов. Здесь перекрытие ионных атмосфер способствует притяжению коллоидных частиц. Расстояние между частицами, при котором происходит взаимная коагуляция, во много раз больше радиусов частиц. Наиболее полная коагуляция наблюдается при взаимной нейтрализации зарядов частиц. При избытке одного из золей возможно перераспределение ионов и образование измененных двойных слоев вокруг частиц. Система в целом может быть устойчивой со знаком заряда избыточного коллоида. [8]
 |
Энергия взаимодействия двух коллоидных частиц в зависимости от расстояния между их поверхностями. [9] |
С - константа; D трическая постоянная; станта ван-дер-ваальсового притяжения; е - заряд электрона; z - валентность коагулирующего иона; k - константа Больцмана. Частным случаем коагуляции электролитами является взаимная коагуляция двух гидрофобных коллоидов с различными знаками зарядов. Здесь структура двойных слоев коллоидных частиц имеет обратный знак и перекрытие ионных атмосфер способствует не отталкиванию, а притяжению коллоидных частиц. Естественно, что наиболее полная коагуляция происходит при взаимной нейтрализации зарядов частиц. При избытке одного из коллоидов наблюдается перераспределение ионов и образование измененных двойных слоев вокруг агрегированных частиц, вследствие чего система в целом может остаться устойчивой, со знаком заряда избыточного коллоида. [10]
Смещение двух коллоидных растворов с противоположно заряженными частицами приводит к их взаимной коагуляции. Взаимную коагуляцию можно рассматривать как частный случай коагуляции коллоидов электролитами, так как она происходит вследствие нейтрализации зарядов ионов двух диффузных слоев разноименно заряженных частиц при определенных соотношениях смешиваемых золей. [11]
Еще в прошлом веке было обнаружено, что при взаимодействии золей с разноименными знаками зарядов частиц происходит коагуляция. Таким образом, взаимную коагу-цию рассматривали как частный случай коагуляции электролитами, если один из золей принят в качестве электролита с большим ионом-коагулятором. Естественно, что при этом золи должны быть взяты в таком количественном соотношении, которое обеспечивало бы более или менее полную нейтрализацию заряда частиц. [12]
В процессе контактной коагуляции взаимодействуют частицы, значительно различающиеся своими размерами. Частицы примесей воды имеют микро - и ультрамикроскопические размеры, а частицы контактной среды - макроскопические. Прилипание агрегативно неустойчивых примесей воды к поверхности частиц контактной массы является частным случаем коагуляции, носящим название адагуляция. Характерной особенностью этого процесса является большая скорость в сочетании с высоким эффектом при меньших затратах коагулянта. Интенсивность прилипания мелких примесей к относительно крупным зернам загрузки намного превышает скорость агломерации между собой отдельных мелких частиц в свободном объеме жидкости. [13]
Страницы: 1