Смесь - сильная слабая кислота
Cтраница 1
Смеси сильных и слабых кислот нейтрализуются медленнее чем раствор сильной кислоты такой же концентрации. При этом сильная кислота в растворе со слабыми кислотами подавляет из диссоциацию, на чем основано замедленное вступление в реакцию молекул слабой кислоты, так как ее молекулы, не подвергшиеся диссоциации, не реагируют с породой практически до полной нейтрализации сильной - кислоты. В качестве присадок к силь; ным кислотам используют органические кислоты - уксусную и лимонную. Скорость нейтрализации составов замедляется в 4 5 раза при добавке 3 - 5 % уксусной кислоты или 2 - 3 % лимонной. [1]
Смеси сильных и слабых кислот нейтрализуются медленнее, чем раствор сильной кислоты такой же концентрации. При этом сильная кислота в растворе со слабыми кислотами подавляет диссоциацию последней, на чем основано замедленное вступление в реацию молекул слабой кислоты, так как молекулы таких кислот, не подвергшиеся диссоциации, не реагируют с породой практически до полной нейтрализации сильной кислоты. Скорость нейтрализации составов в этом случае замедляется до 4 5 раза. [2]
Анализ смесей сильных и слабых кислот ( или сильных и слабых оснований) основан на том, что в присутствии сильной кислоты ( основания) диссоциация слабой кислоты ( основания) практически не происходит. На кривой кондуктометрического титрования в этом случае имеются две точки перегиба. [3]
Дифференцированное - титрование смеси сильных и слабых кислот не вызывает затруднений, тогда как при титровании смеси слабых кислот их константы диссоциации должны отличаться не менее9 чем на четыре порядка. [4]
 |
Изменение концентраций ионов и кривая кондуктометриче. [5] |
Типичная кривая титрования смеси сильной и слабой кислоты с рКа 8 и изменение концентраций ионов представлены на рис. 15, из которого видно, что концентрация ионов водорода линейно понижается до первой точки эквивалентности, после чего становится ничтожно малой. Концентрация анионов сильной кислоты ( Ап -) остается постоянной в продолжение всего процесса титрования, а концентрация катионов титранта ( Kt) равномерно увеличивается. [6]
Потенциометрический метод позволяет титровать также смеси сильных и слабых кислот, определяя содержание каждой кислоты в отдельности. При этом в первую очередь нейтрализуется более сильная, а затем более слабая кислота, так что на кривой титрования получаются две точки перегиба. В ряде случаев потенциометрическое титрование применимо при изучении реакций осаждения, комплексообразования и окислительно-восстановительных. [7]
Так же как при титровании смеси сильных и слабых кислот, более ионизированные компоненты смесей органических веществ титруются первыми; полная ионизации более сильных компонентов препятствует ионизации слабых соединений, что задерживает нейтрализацию последних до тех пор, пока все сильные компоненты не будут оттитрованы. Это можно использовать, если требуется определить малые количества слабого основания ( типа пиридина) в присутствии избытка сильного основания, такого как аммиак. Прямое определение невозможно, так как первоначальное большое повышение температуры в результате нейтрализации большого количества аммиака приводит к маскировке очень небольшого подъема температуры, вызванного нейтрализацией Маленьких количеств слабого основания. [8]
 |
Кривые потенциометриче-ского титрования слабой и сильной кислот сильной щелочью. [9] |
Особый интерес представляет титрование щелочью смеси сильной и слабой кислоты. В этом случае в первую очередь будет нейтрализоваться сильная кислота, а затем слабая. [10]
В условиях химического анализа раствор часто содержит смесь сильной и слабой кислоты или сильного и слабого основания. Через х обозначим концентрацию ионов водорода, появившихся в растворе в результате диссоциации уксусной кислоты. [11]
В условиях химического анализа раствор часто содержит смесь сильной и слабой кислоты или сильного и слабого основания. Через х обозначим концентрацию ионов водорода, появившихся в растворе в результате диссоциации уксусной кислоты. [12]
Са-Ю-5) представляет собой предельный случай, когда смесь сильной и слабой кислоты можно успешно анализировать с удовлетворительной точностью. [14]
 |
Принципиальная схема двухконтурной САР процесса нейтрализации с применением автоматического титрометра. [15] |
Страницы: 1 2