Смесь - озон
Cтраница 3
Годдард разделил о ба эти соединения дробной кристаллизацией из нитрометана и установил их состав. Впервые оно было получено14 взаимодействием двуокиси хлора со смесью озона и окислов азота, образовавшейся при пропускании сухого воздуха через озонатор. [31]
Отвечающая ей коричнево-черная гидроокись Ат ( ОН) 4 может быть получена окислением Ат ( ОН) 3 в щелочной среде гппохлоритом или персульфатом. Для кюрия известна только черная CmOi), которая была получена выдерживанием оксалата Cm 1 в потоке смеси озона с кислородом при 650 С. [32]
В отличие от кислорода озон обладает весьма малой магнитной восприимчивостью ( 0 002 ед. CGS у 03 и 106 2 у О2 при 20 С) [7], что позволяет рекомендовать измерение магнитной восприимчивости для анализа следов кислорода в озоне или смесях озона с инертными газами. [33]
Пожароопасные свойства: В небольших концентрациях ( без посторонних примесей) разлагается медленно, при повышении т-ры скорость разложения значительно возрастает. Разложение ускоряется в присутствии газообразных добавок NO, C12 и др., а также металлов ( Pt и др.) и оксидов серебра, меди, железа, никеля и др.; при больших концентрациях разложение идет со взрывом; особую опасность представляют примеси органических веществ; смеси озона с кислородом взрывоопасны: при концентрации озона в смеси менее 20 % масс, разложение происходит только около источника зажигания; при концентрациях 20 - 48 % наблюдается слабый взрыв по всему объему смеси; при концентрациях озона более 48 % возникает взрыв, переходящий в детонацию; при мощных источниках зажигания могут детонировать и более разбавленные смеси; жидкий и твердый озон - инициирующее взрывчатое вещество. [34]
Взрывоопасность озона резко уменьшается при полном исключении возможности его соприкосновения даже со следами способных окисляться веществ. Эффективным путем повышения стабильности ( устойчивости) озона является предварительное пропускание исходного молекулярного кислорода сквозь слой нагретой до 700 С окиси меди. Смеси озона с кислородом взрывобезопасны лишь при содержании в них более 80 объемн. [35]
Однако на основании упомянутого выше анализа нельзя решить, имеет ли в общем случае, когда перенос химической энергии не пренебрежимо мал, изменение энтальпии теплопроводностью большее значение для процесса зажигания, чем изменение полной энтальпии. Это связано с тем, что для смесей озона и кислорода минимальная энергия зажигания до настоящего времени еще не измерена. Возможно, когда это будет сделано, экспериментальные значения скорее будут согласовываться со значениями, вычисленными на основании изменения полной энтальпии, чем со значениями, вычисленными по уравнению Льюиса и Эльбе. Приводимые ниже данные, взятые из работы [8], показывают, что во многих случаях экспериментальные значения минимальной энергии зажигания намного меньше значений, вычисленных по уравнению Льюиса и Эльбе. Таким образом, можно ожидать, что для многих смесей совпадение будет значительно лучше, если расчеты производить на основании изменения полной энтальпии. Согласно приведенным данным, это особенно справедливо для смесей с большим содержанием разбавителей и, таким образом, вполне применимо к смеси 03 ЗО2, которую Уильяме и Пеннер выбрали для своего исследования. [36]
Отвечающая ей коричнево-черная гидроокись Ат ( ОН) 4 может быть получена окислением Ат ( ОН) 3 в щелочной среде гипохлоритом или персульфатом. В кислотах ( НМО3, НСЮ4) она растворяется с дисмутацией по схеме: 2AmIV Amnl Amv. Для кюрия известна только черная CmOj, полученная выдерживанием оксалата Cm111 в потоке смеси озона с кислородом при 650 С. Прокаливанием берклия на воздухе была в микрограммовых количествах получена ВЮ2, а длительным нагреванием СГ2Оз в атмосфере О2 ( 300 С, 100 атм) - черная СЮз, при обычных условиях теряющая часть кислорода. [37]
По сравнению с кислородом озон обладает более высокой химической активностью. Активность озона объясняется особенностью строения его молекул. Ряд горючих, в том числе углеводороды непредельного ряда, при контакте с озоном или со смесью озона и жидкого кислорода способны самовоспламеняться. [38]
 |
Простейший озонатор. [39] |
Основную часть озонатора составляет стеклянная трубка, обвитая снаружи проволокой. Внутри трубки, вдоль ее оси, проходит еще одна проволока. Концы первой и второй проволок соединяются с источником электрического тока высокого напряжения, а через трубку пропускают кислород. Выходящий из трубки газ представляет собой смесь озона с кислородом с характерным запахом озона. [40]
 |
Простейший озонатор. [41] |
Основную часть озонатора составляет стеклянная трубка, обвитая снаружи проволокой. Внутри трубки, вдоль ее оси, проходит еще одна проволока. Концы первой и второй проволок соединяются с источником электрического тока высокого напряжения, а через трубку пропускают кислород. Выходящий из трубки газ представляет собой смесь озона с кислородом, имеет характерный запах озона. [42]
 |
Простейший озонатор. [43] |
Основную часть озонатора составляет стеклянная трубка, обвитая снаружи проволокой. Внутри трубки, вдоль ее оси, проходит еще одна проволока. Концы первой и второй проволок соединяются с источником электрического тока высокого напряжения, а через трубку пропускают кислород. Выходящий из трубки газ представляет собой смесь озона с кислородом с характерным запахом озона. [44]
Позднее Льюис и Эльбе [39] предположили, что распространение пламени определяется диффузией активных атомов и радикалов из пламени в несгоревшую смесь, что значительно более эффективно способствует протеканию химических реакций, чем это было бы возможно только за счет теплопередачи. В основу этой теории положена рабочая гипотеза, что: сумма тепловой и химической энергий на единицу массы в любом элементарном слое между сгоревшей и несгоревшей фазами остается примерно постоянной. Решение этой более сложной задачи, включающей в себя одновременно и кинетику реакций и передачу тепла, в настоящее время возможно лишь в том случае, если будут приняты дополнительные упрощающие допущения. Такое решение всей проблемы было сделано для случая взрывов смесей озона с кислородом, для которых подсчитанные величины фундаментальной скорости оказались того же порядка, что и экспериментальные данные. [45]
Страницы: 1 2 3 4