Смесь - окись - азот
Cтраница 1
Смесь окиси азота и водорода воспламеняется при зажигании. Если смесь Обоих газов пропустить чрез губчатую платину, то образуется даже соединение азота с водородом - аммиак. Это последнее вещество легко превращается из жидкого состояния в парообразное, так что достаточно пропустить окись азота чрез слой сернистого углерода ( напр. Смесь окиси азота со многими газами дает взрыв в эвдиометре, напр. [1]
Смесь окиси азота ( П) с водородом или парами сероуглерода взрывается при приближении пламени. [2]
К 50 мл смеси окиси азота с закисью азота прибавлено 80 мл водорода; после сгорания водорода за счет кислорода, содержащегося в окислах азота, объем смеси сократился до 62 5 мл. [3]
Подожженная у конца трубки смесь окиси азота и сероуглерода горит ослепительным светлофиолетовым пламенем. При проскаки-вании пламени в трубку, что возможно при недостаточно внимательном выполнении опыта, следует кран в нижней части трубки немедленно закрыть и тем преградить доступ проскочившему пламени в колбу. [4]
Закономерности самовоспламенения и нормального горения смесей окиси азота подтверждают вывод о сравнительной пассивности окиси азота как окислителя, сделанный на основании изучения пределов взрываемости. Температура самовоспламенения смесей С6Н12 NO N2O N2 при 1 am, p 0 715 в потоке в трубе диаметром 25 мм равна 800 С и мало зависит от состава. Воздушные смеси цикло-гексана в тех же условиях воспламеняются при 500 С. [5]
Высокая температура воспламенения и малая скорость пламени смесей окиси азота с углеводородами или водородом в сочетании с очень большими Ть представляют собой характерную особенность этих смесей и свидетельствует о трудности развития цепных реакций в таких системах, вызываемых химической спецификой окиси азота. Трудность восстановления окиси азота обусловлена высокой энергией образования атомарного азота. Естественно, такой механизм реакции обусловливает ее низкую скорость. [6]
Теперь мы видим, что двуокись азота может образоваться из смеси окиси азота и кислорода. Это значит, что атомы молекулы двуокиси азота раньше должны были входить в состав молекул окиси азота и кислорода. [7]
 |
Влияние добавок сероуглерода на пределы взрываемости богатых воздушных смесей. [8] |
Закись азота - гораздо более активный окислитель, чем окись, ее аналогичные смеси взрывчаты в более широких пределах, чем смеси окиси азота. [9]
Однако при горении обеих смесей часть окиси азота, как первичной, так и вторичной, образовавшейся из двуокиси, остается непревращенной. Калорийность смесей окиси азота в основном определяется энергией распада избыточного окислителя. Смеси двуокиси содержат гораздо больше горючего; энергия распада окислителя составляет только 20 % от теплового эффекта полного превращения, поскольку двуокись азота - соединение менее эндотермичное, чем окись. Этот эффект компенсирует меньшую среднюю теплоемкость продуктов сгорания первой смеси, и температуры горения обеих смесей оказываются одинаковыми. [10]
Уже давно замечено, что окись азота в качестве окислителя отличается крайней флегматичностью. Так, нормальные скорости пламени смесей окиси азота с рядом горючих газов при нормальных условиях не превышают 0 5 м / с [255-258, 104], тогда как для аналогичных кислородных смесей ии 5 - 12 м / с. В то же время 7Vтаких смесей с окисью азота на несколько сот градусов выше, чем кислородных, что связано с эндотермической природой окиси азота. [11]
Уже давно замечено, что окись азота в качестве окислителя отличается крайней флегматичностью. Так, нормальные скорости пламени смесей окиси азота с рядом горючих газов при нормальных условиях не превышают 0 5 м / с [255-258, 104], тогда как для аналогичных кислородных смесей п 5 - 12 м / с. В то же время Ть таких смесей с окисью азота на несколько сот градусов выше, чем кислородных, что связано с эндотермической природой окиси азота. [12]
Уже давно замечено, что окись азота в качестве окислителя отличается крайней флегматичностью. Так, нормальные скорости пламени смесей окиси азота с рядом горючих газов при нормальных условиях не превышают 0 5 м / с [255-258, 104], тогда как для аналогичных кислородных смесей мп 5 - 12 м / с. В то же время Тъ таких смесей - с окисью азота на несколько сот градусов выше, чем кислородных, что связано с эндотермической природой окиси азота. [13]
Нормальные скорости пламени вышеуказанных смесей при / 18 - 42 %, измеренные методом горелки, не превосходят 15 - 17 см / сек; при / 0 максимальная скорость пламени и - 60 см / сек. Другие измерения [241, 85, 244, 245] также дали для смесей окиси азота с углеводородами и водородом низкие значения, не превосходящие 0 5 м / сек. В то же время вследствие эндотермической природы окислителя термодинамическая температура горения таких смесей очень высока: при 1 am она достигает для а 13 000 К-Для сравнения напомним, что максимальные значения ип пламен углеводородо-воздушных смесей ( кроме ацетилена и этилена) составляют 30 - 45 см / сек, а для углеводородо-кислородных - примерно 5 м / сек. [14]
Если же выпаривать раствор при обыкновенной температуре, под колоколом воздушного насоса, то получается твердая солеобразная масса, которая при нагревании легко разлагается. Она образуется также при действии водного аммиака на смесь окиси азота и кислорода, при действии озона на аммиак и во многих других случаях. Для приготовления NH NO2 Зеренсен ( 1894) действует смесью N. N № NO2 абсолютным спиртом и осаждает из этого раствора эфиром. Соль эта имеет кристаллическое сложение, растворяясь в вохе, поглощает тепло, на воздухе притягивает влагу. [15]
Страницы: 1 2