Смесь - сернокислая соль
Cтраница 1
Смесь сернокислых солей, составленную в пропорциях, необходимых для получения окислов заданного состава, засыпают в железный бак, в который предварительно наливают примерно по 1 л дистиллированной воды на 5 кг смеси. Бак со смесью солей опускают в шахтную печь. При нагревании до 60 - 70 С смесь солей расплавляется, при 100 - 120 С она кипит; происходит молекулярное перемешивание сернокислых солей. Когда вода, добавленная для лучшего растворения солей, а частично и кристаллизационная вода, входящая в состав солей, испарится и смесь солей затвердеет, температуру в печи поднимают до 300 С. При этой температуре происходит полное удаление кристаллизационной воды. [1]
Раствор содержит смесь сернокислых солей бериллия и магния. [2]
Извлеченный из отработанного раствора осадок представляет собой смесь сернокислых солей меди и аммония и интересен с точки зрения регенерации из нее исходного персульфата аммония, который в промышленном масштабе получают анодным окислением нейтральных растворов сернокислого аммония. Выделенный осадок растворяют в таком количестве воды, чтобы впоследствии получился насыщенный раствор сернокислой соли аммония, и добавляют рассчитанное количество гидроокиси аммония. Образующаяся гидроокись меди выпадает в осадок, который отделяют центрифугированием, а насыщенный раствор сульфата аммония заливают в анодную часть электролизной ванны. Катодное пространство заполняют серной кислотой. В качестве анодов применяется гладкая платина. Катодами служат свинцовые трубы, по которым циркулирует вода для охлаждения электролита. Напряжение в ванне составляет примерно 7 5 В. Анодная плотность тока 0 6 - 0 8 А / см2; катодная - 0 02 - 0 03 А / см2; температура электролита 20 С. В результате электролиза на аноде выделяется ион аммония, что, по-видимому, представляет интерес для дальнейшего развития поисковых работ в плане регенерации, персульфата аммония. Как известно, медь из раствора сернокислой меди также можно извлекать электролитически. При этом образуется свободная серная кислота, которая, вступая во взаимодействие с выделяющимся на аноде аммонием, образует сернокислый аммоний, служащий исходным сырьем для производства персульфата аммония. Цель технологии - электролитически регенерировать персульфат аммония без введения дополнительных компонентов. В настоящее время это является лишь предпосылкой, требующей тщательной проверки. [3]
 |
Состав анодных шламов. [4] |
Серную кислоту возвращают в производство, а из смеси сернокислых солей перекристаллизацией выделяют никелевый купорос. [5]
В качестве активатора для магниевых гальванических анодов широко применяют смесь сернокислых солей магния или натрия с глиной, взятых в определенных соотношениях. [6]
Феррит марки 2000НМ на одних заводах изготавливают методом термического разложения смеси сернокислых солей, на других - методом смешения окислов. Ферриты марок 6000НМ, 4000НМ, ЗОООНМ, 2000НМ1, НМС1, 1500НМ2, 1500НМЗ, 1000НМЗ и 700НМ получают только методом термического разложения смеси сернокислых солей. [7]
 |
Схемы защиты трубопровода одиночными протекторами. [8] |
В качестве активатора для магниевых и цинковых гальванических анодов широко применяют смесь сернокислых солей магния или натрия с сернокислым кальцием и глиной, взятых в определенных соотношениях. [9]
Бихромат применяется для окисления метильной группы до карбоксильной, причем в качестве отхода образуется смесь сернокислых солей хрома и натрия, называемая хромовыми квасцами и находящая применение в кожевенной промышленности. [10]
Квасцы KA1 ( SO4) 2 - 12Н2О могут быть получены из концентрированного раствора смеси сернокислых солей алюминия и калия. [11]
Ферриты марок 2000НН, 1000НН, 600НН, 400НН и 200НН на одних заводах изготавливают методом термического разложения смеси сернокислых солей, на других - методом смешения окислов. Ферриты марок 150ВЧ, 100ВЧ, 50ВЧ2, ЗОВЧ2 и 20ВЧ получают только методом термического разложения смеси солей, а ферриты марок ЗООНН, 200НН2, 100НН, 60НН и 10ВЧ1 - только методом смешения окислов. Ферриты марок 600НН и 400НН изготавливают также из готовых порошков, поставляемых в больших количествах заводами химической промышленности. [12]
При составлении шихты с применением в качестве исходного сырья углекислого кобальта шихта получается в результате взаимодействия соды с раствором смеси сернокислых солей кобальта, алюминия и цинка. Выпавший осадок промывают, фильтруют и сушат. Осуждение производят в обычной аппаратуре для получения осажденных пигментов, состоящей из деревянных чанов. Для приготовления шихты в реактор, заполненный примерно наполовину горячей водой ( 80 - 90), загружают кристаллические сернокислый кобальт, алюминиевые квасцы, сернокислый цинк и фосфорно-натриевую соль. [13]
 |
Зависимость подвижности катионов щелочных элементов от их кристаллохимиче-ских радиусов в различных фоновых расплавах при 450 С. [14] |
Поскольку аналогичный эффект был констатирован не только для нитратов, но и для ряда галогенидов щелочных элементов, а также для смеси сернокислых солей лития и калия, можно предполагать, что именно эта закономерность является характерной для бинарных систем типа KiX - К2Х, где Ki и Кг - катионы щелочных металлов, разница обобщенных моментов которых достаточно велика. [15]
Страницы: 1 2 3