Смесь - хлор
Cтраница 1
 |
Взаимосвязь скорости реакции между хлором и пропаном с молярным соотношением реагентов. [1] |
Смесь хлора и простого алкана ( метана, этана, пропана) может существовать сколько угодно долго без каких-либо следов взаимодействия в темноте и при комнатной температуре. Однако облучение смеси ультрафиолетовым светом ( обычно около 3650А) или нагревание до - 300 С приводит к очень бурной экзотермической реакции. Как показано на рис. 24.1, в зависимости от молярного соотношения хлора и алкана возможны взрыв, горение или медленная реакция. [2]
Смесь хлора с водородом сгорает бледнозеленым пламенем. Если над ламповым стеклом поместить стеклянную палочку, смоченную концентрированным раствором аммиака, то образуется густой белый дым хлорида аммония. Влажная синяя лакмусовая бумажка, поднесенная к отверстию стекла, краснеет. [3]
 |
Схема заводской установки для получения синтетической соляной кислоты. [4] |
Смесь хлора с водородом сгорает бледно-зеленым пламенем. Если над трубкой поместить стеклянную палочку, смоченную концентрированным раствором аммиака, то образуется густой белый дым хлорида аммония. Влажная синяя лакмусовая бумажка, поднесенная к отверстию стекла, краснеет. [5]
Смесь хлора с водородом является взрывоопасной при содержании в хлоре от 5 8 до 88 5 % водорода. Смесь равных объемов хлора и водорода взрывается с наибольшей силой. Взрыв смеси хлора и водорода может произойти под действием электрической искры, при местном нагреве до 450 - 500 С, а также при действии прямого солнечного света или некоторых веществ, обладающих каталитическими свойствами. [6]
Смесь хлора и метана подают в трубчатый реактор, где теплоносителем служит расплав солей. Теплоноситель подогревает входящий поток до температуры реакции и отводит часть реакционного тепла. Солевой расплав не способен отвести большую долю тепла реакции, поскольку скорость тепловыделения превышает скорость теплоотдачи. [7]
Смеси хлора с водородом, содержащие от 5 до 87 объемн. Взрыв может произойти при освещении смеси прямым солнечным светом, при нагревании до температуры выше 240 С, а также от действия электрической искры. При наличии в газообразном хлоре водяных паров пределы взрываемости сужаются. [8]
 |
Дипольные моменты галогеноводородов. [9] |
Смесь хлора с водородом в сосуде из окиси магния реагирует в 60 раз медленнее, чем в сосуде из кварца. Еще с большей скоростью реакция идет в стеклянном сосуде. В стекле реакция хлора с водородом в отсутствии света начинается при температурах ниже 200 С, а выше 250 С происходит взрыв. В данных реакциях материал реакционных сосудов играет роль катализатора. [10]
Смесь хлора и двуокиси азота разделяют, перерабатывая NO. Основным затруднением при осуществлении этого процесса в промышленных масштабах является устранение коррозии. В качестве материалов для аппаратуры применяют керамику, стекло, свинец, никель, пластмассы. [11]
Смесь хлора и водорода называют хлорный гремучий газ. Хлор соединяется с водородом, образуя хлороводород. Водный раствор хлороводорода называется хлороводородная, или соляная, кислота. [12]
Смесь хлора и водорода горит бесцветным или желто-зеленым пламенем, максимальная температура которого достигает 2200 С. Смеси, содержащие от 5 8 до 88 5 % водорода, взрывоопасны. Примеси N2, СО, НС1 и СО2 снижают взрывоопасность таких смесей. [13]
В смеси хлора и двуокиси серы под влиянием солнечного света произошла реакция, в результате которой было получено 0 81 г жидкого химического соединения, которое ввели в воду и подвергли гидролизу. [14]
Сжигание смеси хлора и водорода производится в печах различных конструкций, представляющих собой небольшие камеры. Неотъемлемой частью печей являются горелки для сжигания водорода в токе хлора. [15]
Страницы: 1 2 3 4