Смесь - хлорат - калий
Cтраница 2
К осветительным составам принадлежат также порошки для вспышек, применяемые при фотографировании. Чаще всего они состоят из смеси хлората калия с порошком магния. [16]
В таком составе двойная смесь хлорат калия - f - сера дает термический эффект, требуемый для разложения соды и окрашивания пламени в желтый цвет. В то же время сода предохраняет смесь хлората калия и серы от саморазложения. [17]
Бурый газ, выделившийся в результате термического разложения нитрата меди ( П), пропустили через раствор щелочи - гидроксида натрия и получили соли двух кислот, сильной и слабой. Оранжевый газообразный продукт, выделившийся при нагревании смеси хлората калия с серной кислотой, поглотили раствором гидроксида калия и в итоге получили соли двух кислот - сильной и слабой. [18]
Генри Энфилд Роско [4-6] впервые получил безводную хлорную кислоту и установил наличие моногидрата и постоянно кипящей смеси, а также подробно изучил свойства кислоты. Некоторые его результаты используются до настоящего времени. Роско получал азеотроп нагреванием смеси хлората калия с кремнефтористоводородной кислотой. [19]
В шамотовый тигель с отверстием в дне помещают тонкий лист железа, чтобы закрыть отверстие. Тигель ставят в закрепленное на штативе кольцо над песчаной баней со слоем песка толщиной не меньше 10 см. В него вносят тщательно перемешанную смесь 1000 г окиси железа ( Ш) и 32 г алюминиевого порошка, предварительно высушенных. Чтобы облегчить зажигание, в отверстие, проделанное в порошке дном пробирки, засыпают смесь 15 г перекиси бария и 7 г магниевого порошка или смесь хлората калия и порошка алюминия ( соблюдать осторожность при смешивании. Зажигание производят, вводя магниевую проволоку в поджигаемую смесь. Тепло реакции расплавляет лист железа, закрывающий отверстие в дне тигля, и расплавленное раскаленное железо вытекает через это отверстие. Оставшийся шлак ( А12О3) царапает стекло, поэтому его можно использовать для резки стекла. [20]
Впервые перхлорат калия получен в 1816 г. австрийским исследователем Стадионом путем расплавления в реторте хлората калия в присутствии небольшого количества серной кислоты. Этот ученый впервые описал не только перхлораты, но и хлорную кислоту, которую он получил двумя способами: электролизом водного раствора двуокиси хлора и перегонкой смеси хлората калия и серной кислоты. [21]
Хлорат калия образует моноклинические пластинчатые кристаллы с температурой плавления 356 С. Температура разложения КСЮ3 составляет 400 С, причем присутствие МпО2, Рб2Оз и некоторых других соединений снижает температуру разложения до 150 - 200 С. При ударе, трении в смеси с серой, фосфором, органическими веществами и при нагревании выше 550 С хлорат калия взрывается. Смеси хлората калия с солями аммония, аминами и гидразинами подвержены самовозгоранию. [22]
Для белых осветительных звезд вместо магния применяется также тонкий порошок алюминия. Стронций применяют также и в виде щавелевокислой соли. Азотнокислая медноаммиачная соль в смеси с азотнокислым стронцием дает состав, светящийся интенсивно фиолетовым светом. Более дешевые составы, дающие, однако, менее интенсивное фиолетовое свечение, получаются из смесей хлората калия и углекислого калия, которые кроме того содержат селитру, серу и уголь. [23]
 |
Кислородсодержащие кислоты галогенов. [24] |
Оксианионы, образуемые при отщеплении протона от оксикислоты ( см. разд. Номенклатура ок-сианионов обсуждается в разд. Гипохлориты находят применение в качестве отбеливателей и дезинфицирующих средств благодаря сильной окислительной способности гипохлорит-иона. Хлорит натрия, который может быть выделен в виде триги-драта NaQO2 ЗН2О, используется в качестве отбеливающего средства. Хлориты образуют потенциально взрывчатые смеси с органическими веществами. Хлораты также обладают большой реакционной способностью. Например, смесь хлората калия и серы взрывает от удара. Хлорат калия используется для изготовления спичек и пиротехнических смесей. Хлорная кислота и ее соли являются наиболее устойчивыми среди кислородсодержащих кислот и оксианионов всех галогенов. Разбавленные рас-творы хлорной кислоты довольно безопасны, а большинство перхлоратных солей неустойчивы лишь при нагревании в смеси с органическими веществами. [25]
Страницы: 1 2