Cтраница 1
Смесь хлоридов алюминия и хрома ( III) массой 317 г обработали избытком раствора едкого кали, а затем избытком хлорной воды. [1]
В - при 60 С в смеси хлорида алюминия с хлорацетиленхлори-дом и бензолом. [2]
В интервале 440 - 800 С в равновесии находится смесь димерного и мономерного хлорида алюминия. В интервале 800 - 1000 С хлорид алюминия существует в виде мономера, который выше 1000 С частично диссоциирует. В индифферентных растворителях типа сероуглерода существует димерная форма. В растворителях, взаимодействующих с хлоридом алюминия ( вода, пиридин, нитробензол, диэтиловый эфир), образуются комплексные соединения. В разбавленных растворах эти комплексы образуют мономерные ассоциаты хлорида алюминия, а в концентрированных растворах - димерные. Электропроводимость кристаллического хлорида алюминия увеличивается с повышением температуры до максимального значения в точке плавления. В расплаве она падает до нуля, а затем при повышении температуры расплава медленно повышается. [3]
Из З - бензоилокси-2 - нафтойной кислоты при нагревании со смесью хлоридов алюминия и натрия образуется 4-гидроксибензантрон - З - карбоновая кислота. [4]
Из полученных в этой работе данных можно сделать однозначный вывод, что процесс периодической ректификации смеси хлоридов алюминия и железа идет весьма эффективно и может быть использован для очистки хлористого алюминия в промышленности. [5]
Алкильная группа избирательно направляет формильную группу в пара-положение. В качестве катализатора применяют смесь хлорида алюминия и хлорида меди ( I); эта смесь образует комплекс с оксидом углерода ( II) и удерживает ее в реакционной смеси. [6]
В работе [22] сообщалось, что катализатор, приготовленный из хлорида алюминия и кислого гудрона, обладает свойствами сверхкислоты и при 85 С активирует изомеризацию и крекинг - гексана. В последнее время найдено [25], что смеси хлорида алюминия с сульфатами других металлов могут быть столь же или даже более активными, чем смеси с хлоридами других металлов. Следовательно, промотирующее действие минеральных солей и кислот не вызывает сомнений. [7]
Синтез проводят в 2 - 3-кратном избытке метиленхлорида. В противном случае реакционная масса плохо перемешивается из-за накопления в смеси хлорида алюминия, что ухудшает массо - и теплообмен. Применяют 20 % - и избыток алюминия. [8]
Пигмент зеленый фталонианиновый ( мол. Получение его основано на хлорировании пигмента голубого фталоцианинового в расплаве смеси хлоридов алюминия и натрия при 180 - 190 С. Пигмент нерастворим в воде, спирте, толуоле, этилацетате, хлороформе, а также в 5 % - ных растворах NaOH, HC1, NaCl и др. В концентрированных кислотах даже при нагревании растворяется незначительно. [9]
В качестве неподвижной фазы для разделения летучих галоидных соединений, дающей практически симметричные пики, по-видимому, пригоден уголь, на котором осажден хлорид алюминия или смесь хлоридов алюминия и цинка. [10]
Подобным же образом несимметричный дпфенилэтан получается в результате реакции между ацетиленом и бензолом при 10 - 20, катализированной смесью. Адлеру [291], состав конечных продуктов при этом определяется актшшостыо катализатора и способом его получения. Если катализатор малоактивный, например смесь хлоридов алюминия и ртути, то реакция протекает с образованием полимера состава ( GH) V наряду с небольшим количеством диметплди гидроантрацена и стирола. Поскольку образующийся полимер существенно отличается своими свойствами от полистирола, который получается полимеризацией мономера в присутствии хлористого алюминия ( его, например, можно деио-лимеризовать, и то лишь частично, только при нагревании до 310 в вакууме, соответствующем вакууму катодной трубки), он должен иметь структуру, отличную от полистирола. Безекен и Адлер [291 ] объясняют это различие образованием промежуточной высокоактивной формы стирола, так называемого протостирола С3На, который тотчас же переходит в полимер. В последнем остается незначительная часть свободного нротостнрола, из которого затем образуются небольшие количества собственно стирола и диметил-дигидроантрацопа, о чем упоминалось уже выше. [11]
Дэви пытался разложить глинозем с помощью мощной электрической батареи, но безуспешно. Девиль независимо друг от друга провели электролиз смеси хлоридов алюминия и натрия. [12]
Реакции ароматического замещения в сэндвич-соединениях переходных металлов [89, 150, 157], хелатных соединениях днкетонов с металлами [89] и других МОС являются источником соединений, перспективных по летучести и термической устойчивости, пригодных для получения пленок и чистых металлов. Окисление наблюдается как при реакциях сэндвич-соединений переходных металлов [73, 74, 75, 302, 303], так и при реакциях хелатных соединений металлов 1 ( Ю, что чрезвычайно напоминает поведение гетероциклических сверхароматических соединений ( фуран, пиррол [304]), и способность к окислению может быть обусловлена присутствием верхних МО, принадлежащих гетероатому, в частности металлу. Однако вредное действие окисления может устранить восстановительный катализатор, например смесь хлорида алюминия с алюмогидридом лития для ферроцена. [13]
Наиболее удобна цинковая пыль, которая применяется в расплавленной смеси хлоридов алюминия и натрия. Вместо поваренной соли используют также хлорид калия, формиат натрия, мочевину или ацетамид. Превосходные выходы хинакридона наблюдаются в случае, если восстановление проводят при 80 С в смеси хлорида алюминия и мочевины или при 45 С в смеси хлорида алюминия и ацетамида. Реакция хорошо протекает и при использовании цинковой пыли и едкого натра, В этом случае восстановление проводят в среде водного спирта при 200 С под давлением. В результате образуется смесь хинакридона и дигидрохинакридона. Для повторного окисления дигидрохинакридона необходима обработка л-нит-робензолсульфокислым натрием. [14]
Наиболее удобна цинковая пыль, которая применяется в расплавленной смеси хлоридов алюминия и натрия. Вместо поваренной соли используют также хлорид калия, формиат натрия, мочевину или ацетамид. Превосходные выходы хинакридона наблюдаются в случае, если восстановление проводят при 80 С в смеси хлорида алюминия и мочевины или при 45 С в смеси хлорида алюминия и ацетамида. Реакция хорошо протекает и при использовании цинковой пыли и едкого натра, В этом случае восстановление проводят в среде водного спирта при 200 С под давлением. В результате образуется смесь хинакридона и дигидрохинакридона. Для повторного окисления дигидрохинакридона необходима обработка л-нит-робензолсульфокислым натрием. [15]