Cтраница 2
Скорость растворения хлора и хлористого водорода в расплаве эквимоляр-ной смеси хлоридов калия и магния измерена в интервале 500 - 850 С. [16]
Калийная соль смешанная 30 % - ная представляет собой смесь хлорида калия, природного сильвинита и каинита. [17]
По условию задачи для осаждения хлорида серебра из 3 93 г смеси хлоридов калия и магния израсходовано 120 мл 0 5 М раствора, содержащего 0 12 0 5 0 06 г моль нитрата серебра. [18]
При изменении состояния системы на участке е Р в твердую фазу выделяется смесь хлоридов калия и натрия. Не выпадающей в твердую фазу солью является хлорид магния. [19]
К 5 мл раствора КОН добавляют 50 мкг-ион бария, 3 мг смеси хлорида калия с флуорексоном и титруют, как описано выше. [20]
К 5 мл раствора едкого кали добавляют 50 мкг бария, 3 мг смеси хлорида калия с флуорексоном и титруют, как описано выше. [21]
В сосуд Дюара помещают 100 мл насыщенного при 20 С раствора NaCl и вводят 10 г смеси хлоридов калия и натрия или 10 г сильвинита; навески должны иметь такую же температуру. Для ускорения растворения перемешивают мешалкой. В раствор погружен термометр, позволяющий определять температуру с точностью 0 01 С. [22]
Определение по понижению температуры известного объема насыщенного раствора хлорида натрия при растворении в нем известной навески смеси хлоридов калия и натрия [825,1001, 1794] ( см. стр. [23]
Наилучший путь для электрохимического получения чистого титана это электролитическое рафинирование титана-сырца в расплавленных электролитах, состоящих, например, из смеси хлоридов калия и натрия с добавками 8 - 12 % Т1С13, легко переходящего в TiCb в результате восстановления на катоде. [24]
После перемешивания раствора контролируют полноту титрования кальция, для чего к 5 мл полученного раствора едкого кали добавляют 3 мг смеси хлорида калия с флуорексоном. Флуоресценция раствора не должна превышать флуоресценцию ранее оттитрованных 10 мл раствора едкого кали. [25]
Так как ион К реагирует точно так же, но кристаллы его значительно меньших размеров, то нужно большую часть Rb отделить, обработав смесь сухих хлоридов калия и рубидия 96 % - ным этиловым спиртом. [26]
Навеску смеси хлоридов калия и натрия выпаривают с конц. [27]
Это объясняется тем, что при взаимодействии с кислородом хлористый магний разлагается с выделением хлора и образованием окиси магния, а в результате гидролиза водяным паром он также превращается в окись магния с выделением хлористого водорода. При нагревании каинита или смеси хлорида калия и сульфата магния реакция идет тем интенсивнее, чем больше пропускается водяного пара. В отходящем газе содержится хлористый водород, а в остатке окись магния и сульфат калия. Введение в реакционную смесь 20 - 25 % добавок: Si02 ( трепела), MgO и других - облегчает процесс; в этих условиях реакционная масса остается рыхлой, рассыпчатой, что позволяет поднимать ее температуру до 800 - 900 С без превращения в жидкий плав. Это ускоряет реакцию с газовой фазой ( паром) и облегчает транспорт шихты. Более высокие температуры приводят к потерям хлористого калия вследствие его летучести. [28]
Это объясняется тем, что при взаимодействии с кислородом хлористый магний разлагается с выделением хлора и образованием окиси магния, а в результате гидролиза водяным паром он также превращается в окись магния с выделением хлористого водорода. При нагревании каинита или смеси хлорида калия и сульфата магния реакция идет тем интенсивнее, чем больше пропускается водяного пара. В отходящем газе содержится хлористый водород, а в остатке окись магния и сульфат калия. Введение в реакционную смесь 20 - 25 % добавок: Si02 ( трепела), MgO и других - облегчает процесс; в этих условиях реакционная масса остается рыхлой, рассыпчатой, что позволяет поднимать ее температуру до 800 - 900 С без превращения в жидкий плав. Это ускоряет реакцию с газовой фазой ( паром) и облегчает транспорт шихты. Более высокие температуры приводят к потерям хлористого калия вследствие его летучести. [29]
Это объясняется тем, что при взаимодействии с кислородом MgCl2 разлагается с выделением хлора и образованием MgO, а в результате гидролиза водяным паром MgCl2 также превращается в MgO с выделением хлористого водорода. При нагревании каинита или смеси хлорида калия и сульфата магния реакция идет тем интенсивнее, чем больше пропускается водяного пара. В отходящем газе содержится хлористый водород, а в остатке окись магния и сульфат калия. Введение в реакционную смесь добавок - SiO2 ( трепела), MgO и других в количестве 20 - 25 % облегчает процесс - в этих условиях реакционная масса остается рыхлой, рассыпчатой, что позволяет поднимать ее температуру до 800 - 900 без превращения в жидкий плав. Это ускоряет реакцию с газовой фазой ( паром) и облегчает транспорт шихты. Более высокие температуры приводят к потерям КС1 вследствие его летучести. [30]