Смесь - реальный газ
Cтраница 2
 |
Зависимость давления насыщенных паров углеводородов от температуры. [16] |
Для определения свойств смеси реальных газов и реальных жидкостей применение правила аддитивности часто может привести к существенным ошибкам. [17]
Для описанной структуры смеси реального газа, особенно при больших давлениях и малых температурах, когда уплотнение газа находится недалеко от границ конденсации его в жидкость, задача формулировки уравнения состояния становится трудной и пока еще не решена. [18]
Проблема вычисления термодинамических функций для смеси реальных газов при высоких давлениях в настоящее время еще не решена полностью. Однако во многих случаях удовлетворительные результаты могут быть получены при помощи излагаемой ниже методики расчетов. [19]
Метод Битти - Бриджмена для смесей реальных газов. Достоинством уравнения Битти - Бриджмена является возможность его применения для расчета термических и калорических параметров смесей. [20]
К; - константа равновесия в смеси реальных газов, не зависящая от давления; К у - константа, вычисленная через коэффициенты активности. [21]
Уравнение (9.1) является хорошим приближением для смеси реальных газов, если они находятся при низких давлениях. Но когда давления становятся высокими, то наблюдаются заметные отклонения от законов идеального газового состояния, как и в случае чистых газов при высоких давлениях. [22]
Анализ данных о химическом равновесии в смесях реальных газов приводит к заключению, что в настоящее время для большинства таких реакций возможен приближенный расчет равновесия при давлениях порядка сотен атмосфер; дальнейшее повышение давления значительно затрудняет теоретическое рассмотрение этого вопроса. Существующие многочисленные уравнения состояния реальных газов оказываются здесь неприменимыми. Лишь при давлениях в несколько тысяч атмосфер и при умеренных температурах, когда сжатые газы имеют плотность, близкую к плотности жидкостей, становится возможным применять к чистым газам уравнения состояния, описывающие свойства жидкостей. [23]
В отличие от смеси идеальных газов в смеси реальных газов вследствие межмолекулярного взаимодействия значение какой-либо из термодинамических функций для всей смеси не равняется сумме значений этой функции для каждого из составляющих смесь газов. [24]
В отличие от смесей идеальных газов в смеси реальных газов вследствие взаимодействия 1 молекул значение какой-либо из термодинамических функций для всей смеси не равняется сумме значений этой функции для каждого из составляющих смесь газов. [25]
 |
График коэффициентов летучести.| График коэффициентов летучести. [26] |
К / - термодинамическая константа равновесия в смеси реальных газов, не зависящая от давления. [27]
В отличие от смеси идеальных газов в смеси реальных газов из-за межмолекулярного взаимодействия значение какой-либо из термодинамических функций для всей смеси не равняется сумме значений этой функции для каждого из составляющих смеси газов. [28]
Рассмотрим далее зависимость между константами равновесия Kf в смеси реальных газов или / ( а в неидеальных растворах и константами равновесия К. [29]
Исходя из этого положения и принимая, что смеси реальных газов являются идеальными смесями, можно по объемному составу смеси вычислить парциальные давления компонентов при высоком давлении. Парциальное давление выражают как произведение объемной молярной доли данного компонента на полное давление. [30]
Страницы: 1 2 3 4