Cтраница 1
Слабая кислотная смесь, приготовленная растворением 2 г лимонной кислоты в 100 мл 15 % - ной ( по объему) соляной кислоты. [1]
В этом способе при введении первой нитрогруппы пользуются слабой кислотной смесью, а крепкая кислотная смесь, удовлетворяющая требованиям введения третьей нитрогруппы, расходуется при введении последних двух нитрогрупп. Поэтому этот способ экономически выгоднее первого. [2]
В этом способе при введении 1 - й нитрогруппы пользуются наиболее слабой кислотной смесью ( например, при получении мононитротолуола или мононитроксилола фактор нитрующей активности равен 69 - 71), а крепкая кислота, отвечающая смеси 3 - й нитрации ( фактор нитрующей активности равен 93 - 94) г расходуется на введение только двух нитрогрупп в бензольное ядро. [3]
Это вещество легко превращается в пикриновую кислоту при 100 в присутствии слабой кислотной смеси. [4]
Этот способ выгоднее предыдущего, так как крепкая смесь расхо-дхется только для введения третьей нитрогруппы, а введение двух первых нитрогрупп производят иа более слабой кислотной смеси. [5]
Этот способ выгоднее предыдущего, так как крепкая смесь расходуется только для введения третьей нитрогруппы, а две первые нитрогруппы вводят с помощью более слабой кислотной смеси. [6]
Одновременно готовят стандартные пластинки, для чего в несколько круглодонных пробирок ( 2 - 4) наливают раствор полония активностью Ю 10 кюри, доливают до 2 мл слабой кислотной смесью. Далее помещают в него вышеуказанные медные пластинки и нагревают одновременно с пробами на кипящей водяной бане в течение 3 часов, периодически ( через 15 - 20 мин) интенсивно взбалтывая. После З - ч высаживания полония на пластинке оставшийся гидролизат сливают в специальные сборники. Активность стандартного раствора полония необходимо периодически ( 1 - 2 раза в неделю) проверять. Для этого следует указанный раствор наносить равномерным слоем на подложки, высушивать их при температуре не выше 60 С и далее определять их активность на счетной установке. [7]
С целью разработки более экономичного одностадийного метода получения ДНТ, позволяющего регулировать изомерный состав продукта реакции, нами исследовано нитрование о - НТ в новой нитрующей системе - газонаполненных эмульсиях нит-росоединения в серно-азотньтх смесях. Мы полагали, что с повышением газосодержания реакционной массы ( и, соответственно, снижением ее плотности и вязкости) скорость нитрования в объеме кислотной фазы, обусловленная процессами массообмена, уменьшится, что позволит повысить вклад пограничной реакции в общую скорость процесса и изменить тем самым изомерный состав продукта реакции. Для нитрования использовали слабые кислотные смеси с фактором нитрующей активности 70 %, содержащие от 3.5 до 22.3 мол. Процесс исследовался в реакторах, снабженных внутренними перегородками, в диапазоне частот вращения мешалки от 700 до 5000 об / мин. При изучении процесса нами получены результаты, не отмеченные ранее при изучении макрокинетики нитрования ароматических нитросоединений. [8]
Образование комплекса проходит в две стадии: потемнение н далее при повышении температуры вспенивание, приводящее к появлению черного осадка, обычно смолообразного. Комтекс может быть разрушен азотной кислотой. Чем крепче кислотная смесь, тем легче проходит этот процесс. В слабой кислотной смеси комплекс не разрушается даже при большом избытке азотной кислоты. Следовательно, разрушение комплекса может быть проведено только нитрующей формой азотной кислоты. Таким образом, процесс разрушения комплекса азотной кислотой сводится к процессу нитрования углеводорода, связанного в комплекс. [9]
Образование комплекса проходит в две стадии: потемнение и далее ( при повышении температуры) вспенивание, приводящее к появлению черного осадка, обычно смолообразного. Комплекс может быть разрушен азотной кислотой. Чем крепче кислотная смесь, тем легче проходит этот процесс. В слабой кислотной смеси комплекс не разрушается даже при большом избытке азотной кислоты. Следовательно, разрушение комплекса может быть проведено только нитрующей формой азотной кислоты. [10]
Мононитробензол производится анилинокрасочной промышленностью и промышленностью взрывчатых веществ. В первом случае мононитробензол предназначается в основном для получения анилина, во втором - динитробензола. В зависимости от назначения мононитробензола к нему предъявляются разные требования, и технологический процесс нитрования бензола до мононитробензола должен обеспечивать получение продукта нужного качества. Так, в мононитробензоле, идущем на переработку в анилин, не должно содержаться динитробензола, что достигается использованием слабых кислотных смесей, а в случае периодического процесса - применением прямого слива компонентов. [11]
Теоретически для получения сульфата диметиланилина необходимо на 1 вес. Большой избыток серной кислоты обеспечивает быстрое установление равновесия при превращении диметиланилина в соль и растворение последней в избытке кислоты. Избыток кислоты идет на укрепление кислотной смеси при нитровании. Снижение количества или концентрации серной кислоты может привести, с одной стороны, к неполной нейтрализации ( что, в свою очередь, может вызвать вспышку при сливе соли в меланж) и, с другой стороны, к получению слабой кислотной смеси, из-за чего возможно преждевременное окисление, вспенивание нитромассы и снижение качества тетрила. [12]