Рениевый ангидрид

Cтраница 3

Прибор для получения рениевого ангидрида. [31]

Окисление металла, повидимому, проходит две стадии. Сначала металл сгорает при красном калении. Когда эта реакция закончится, остается осадок красной трех-окиси рения. Более глубокое окисление при дальнейшем нагревании приводит к летучему желтому рениевому ангидриду. [32]

Рениевые минералы не найдены. Он встречается в природе главным образом в молибденитах. При их обжиге образуется наряду с молибденовым ангидридом и рениевый ангидрид Re2O7, из которого получают рений. [33]

Тонкий слой окиси в проходящем свете кажется зеленым. Трехокись не реагирует с водой и большинством восстановителей. При нагревании в вакууме до 400 диспропорциируется на двуокись рения и рениевый ангидрид. [34]

Высшие окислы рения кислотные, двуокись рения амфотерное соединение, a ReO и Re2Os - основные окислы. Получают Re2O, нагреванием порошка металлического рения в токе кислорода. Рениевой кислоте соответствуют соли, называемые ренатами. Они более устойчивы, чем манганаты. Окислительные свойства рениевого ангидрида, рениевой кислоты и ее солей выражены слабее, чем у соответствующих соединений марганца. Вообще семивалентный рений переходит в состояние низших валентностей только под влиянием сильных восстановителей. [35]

Цены перрената калия и металлического рения, полученных в США, составляли 6 и 10 долл. С тех пор достигнуто значительное снижение цен на рений и его соединения. Существующие цены составляют на перренат калия 113 долл. Стоимость изделий из металла, выпускаемых фирмой Чейз брасэидкоппер компани, составляет 355 долл. В США освоено производство рениевого ангидрида Re O7, перрената аммония и перрената натрия; цены на эти продукты являются промежуточными между ценами на перреиат калня и металлический рений. [36]

Страницы: 1 2 3