Cтраница 1
Смешение амина с кислотами сопровождается выделением тепла. Амин следует прибавлять к раствору кислот по каплям при перемешивании и при охлаждении в бане со льдом. [1]
Условия проведения реакции можно варьировать в широких пределах, Обычн взаимодействие протекает уже при смешении амина с ангидридом, сопровождающемся выделением тепла. Но чаще реакцию завершают нагреванием смеси на паровой бан; в течение f - 2 ч или при температуре кипения. При проведении реакции с жидким компонентами не всегда обязательно применять растворителе. [2]
Аммиак и амины очень легко присоединяются к акрилнитрилу, который стал теперь технически доступным веществом. Реакция осуществляется смешением амина с акрилнитрилом с последующим нагреванием в запаянной ампуле на водяной бане. По окончании реакции избыток акрилнитрила отгоняют и остаток перегоняют в вакууме. [3]
В табл. 6 приведены значения величин а и b для некоторых третичных аминов и соответствующих им вторичных аминов. Там же указано время в минутах от момента смешения аминов с уксусным ангидридом до отсчета температуры. [4]
В табл. 6 приведены значения а и и для некоторых третичных аминов и соответствующих им вторичных аминов. Там же указано время в минутах ( М) с момента смешения аминов с уксусным ангидридом до отсчета температуры. [5]
Если амин не обладает большой реакционной способностью по отношению к бромистому циану, то, вероятно, он не будет быстро реагировать и с бромистым алкилом. В случае таких аминов наиболее простой способ работы будет заключаться в смешении амина и бромистого циана в подходящем растворителе и последующем нагревании смеси в течение требуемого времени. Постепенного прибавления бромистого циана к амину следует избегать, если это не вызывается какими-либо особыми обстоятельствами, как, например, желанием расщепить амин в присутствии тиоэфирпой группы или осуществить реакцию только одной из двух аминных функциональных групп, присутствующих в молекуле. [6]
Первое предложение преимущественно относится к ионообменным смолам, получаемым реакцией поликонденсации из начальных продуктов, содержащих в своей структуре ионогенныо группы. Так, предложено изготавливать иониты в виде мембран стержней, труб, листов путем смешения аминов ( в случае анионита) или сульфофенола ( в случае катионита) с формальдегидом. [7]
Возвратимся теперь к данным, представленным на рис. V.6. Интересно, что в трех системах вода - первичные амины форма кривых НЕ ( х) почти одинакова при данной температуре. Таким образом, оказывается, что сильное изменение размера алкильного радикала в молекуле амина ( Bu-Hex - Oct) лишь незначительно влияет на энтальпии смешения аминов с водой. Подобный факт необычен для водных растворов монофункциональных неэлектролитов, так как в смесях воды со спиртами, кетонами, карбоновыми кислотами и другими неэлектролитами наблюдается сильное возрастание эндотермичности смешения с увеличением размера алкильного радикала. Заметим, что указанное необычное поведение водных растворов аминов характерно только для области средних и высоких содержаний амина в растворе. [8]