Cтраница 1
Смешение одинаковых газов, таким образом, физически выделено по сравнению со смешением любых газов. Если учитывать, что экспериментально трудно различить близкие газы друг от друга, то, очевидно, рассматриваемого скачка плотности газа не будет. [1]
При значениях &, существенно отличающихся от 1 в случае смешения одинаковых газов, а также при смешении различных газов, имеющих одинаковые или различные теплосодержания торможения, условие 1) 0пт - р 51 жет выполняться начиная с других значений коэффициента эжекции. [2]
Легко понять, что использование формулы (IX.226) дает нулевое изменение свободной энергии при изотермо-изобарическом смешении одинаковых газов, так что противоречия с условием аддитивности не возникает. [3]
Интересно отметить, что множитель 1 / ЛМ в фазовый объем впервые был введен Гиббсом [13] еще до создания квантовой механики, чтобы избежать хорошо известного парадокса, носящего его имя, - - возрастания энтропии при смешении одинаковых газов при одинаковой температуре и одинаковом давлении. [4]
Этот эффект возникает при отличии одного газа от сколь угодно близкого другого, не связан с корпускулярно-волновым характером движения частиц, понятен по своему происхождению и его необходимо учитывать при определении изменения тех или иных термодинамических функций газа при переходе от смешения разных газов к смешению одинаковых газов. [5]
Анализ системы уравнений эжекции и дополнительных условий, определяющих критические режимы, показывает, что при смешении газов, имеющих одинаковые физические свойства и теплосодержания торможения, критические режимы могут быть реализованы во всем возможном диапазоне изменения характерного отношения давлений. При смешении одинаковых газов с различными теплосодержаниями торможения, а также различных газов с одинаковыми и различными теплосодержаниями, работа эжектора на критических режимах возможна лишь в некоторой области изменения характерных отношений теплосодержаний и давлений. [6]
Формулы (IX.231) - (IX.235) справедливы, однако, лишь в случае смешения частиц разного сорта. Если происходит изотермо-изобарическое смешение одинаковых газов, суммарное изменение свободной энергии и энтропии должно равняться нулю в силу аддитивности функций, хотя объем, доступный движущимся молекулам, увеличивается. Кажущееся противоречие между аддитивностью термодинамических функций и соотношениями (IX.231) - (IX.235) было отмечено Гиббсом и носит название парадокса Гиббса. Парадокс Гиббса находит объяснение при учете неразличимости тождественных частиц. Действительно, после смешения одинаковых газов в объеме V находятся ( Nt Af2) неразличимых частиц, что отражается соответствующим факториальным множителем. [7]
Действительно, после смешения одинаковых газов в объеме V ( N. [8]
Если при тех же условиях смешиваются две порции одного и того же газа, то уравнение (4.7) уже неприменимо. Тем не менее, формула (4.7) не содержит никаких индивидуальных параметров газов, поэтому, казалось бы, должна быть применима и к смешению одинаковых газов. Это противоречие называют парадоксом Гиббса. [9]
Формулы (IX.231) - (IX.235) справедливы, однако, лишь в случае смешения частиц разного сорта. Если происходит изотермо-изобарическое смешение одинаковых газов, суммарное изменение свободной энергии и энтропии должно равняться нулю в силу аддитивности функций, хотя объем, доступный движущимся молекулам, увеличивается. Кажущееся противоречие между аддитивностью термодинамических функций и соотношениями (IX.231) - (IX.235) было отмечено Гиббсом и носит название парадокса Гиббса. Парадокс Гиббса находит объяснение при учете неразличимости тождественных частиц. Действительно, после смешения одинаковых газов в объеме V находятся ( Nt Af2) неразличимых частиц, что отражается соответствующим факториальным множителем. [10]