Смещение - потенциал - нулевой заряд
Cтраница 1
 |
Схема капиллярного алектрометра Гун. [1] |
Смещение потенциала нулевого заряда при адсорбции ПАВ обычно связывают с заменой диполей воды, ориентированных в сторону ртути атомами кислорода, диполями органического вещества. [2]
Однако данные Аязяна69, измерявшего смещение потенциала нулевого заряда железа ( стр. На основании проведенной им работы Э. О. Аязян сделал следующий вывод: в тех случаях, когда силы специфической адсорбции преобладают над силами электростатического отталкивания, адсорбция катионов возможна и на положительно заряженной поверхности. [3]
Значительно большее, чем можно было ожидать, смещение потенциала нулевого заряда при повышении концентрации специфически адсорбирующегося электролита Есин и Марков [43] приписали образованию слоев дискретных зарядов в двойном слое. [4]
Для того чтобы сделать эффективной катионную добавку, необходимо увеличить разность между стационарным потенциалом и потенциалом нулевого заряда, что может быть достигнуто либо смещением потенциала нулевого заряда в положительную сторону, либо смещением стационарного потенциала в отрицательную. Сместить точку нулевого заряда в положительную сторону, как было показано выше, можно при помощи галоидных ионов, вводимых в электролит совместно с замедлителем, а также частичным окислением поверхности железа кислородом или иным окислителем, приводящим к увеличению работы выхода электрона. [5]
Для того чтобы сделать эффективной катионную добавку, необходимо увеличить разность между стационарным потенциалом и потенциалом нулевого заряда, что может быть достигнуто либо смещением потенциала нулевого заряда металла в положительную сторону, либо смещением стационарного потенциала в отрицательную сторону. [6]
 |
Адсорбция H2S04 на РЬ02 в 0 01 / V HaS04. [7] |
На основании данных эл ектрохимической кинетики можно различать два основных вида химической адсорбции анионов: первый, при котором адсорбция анионов приводит к ускорению восстановления катионов вследствие смещения потенциала нулевого заряда в отрицательную сторону, и второй, при котором адсорбция анионов приводит к торможению восстановления катионов. В этом случае мы говорим о смещении потенциала нулевого заряда в положительную сторону. Одно и то же вещество может, в зависимости от условий, давать и один, и другой вид адсорбции. По данным Н. Я. Бунэ и Я. М. Колотыркина [10], при упрочении связи поверхности свинцового электрода с анионом снижение перенапряжения водорода уменьшается. Иофа и Л. А. Медведевой [11], ион иода влияет на перенапряжение водорода на железе иначе, чем на ртути. [8]
Зависимость между Ед0 и борг удовлетворительно может быть описана при использовании модели двух параллельных конденсаторов. Смещение потенциала нулевого заряда в положительную сторону означает, что продукт хемосорбции метанола создает положительный скачок потенциала на границе платина / раствор. [10]
 |
Зависимость выхода пина-кона при электровосстановлении ацетона от сдвига потенциала электрода против потенциала нулевого заряда. [11] |
Кружками отмечены точки нулевых зарядов. Стрелками указано предполагаемое смещение потенциала нулевого заряда электрода вследствие образования сплава щелочного металла с материалом катода. [12]
На основании данных эл ектрохимической кинетики можно различать два основных вида химической адсорбции анионов: первый, при котором адсорбция анионов приводит к ускорению восстановления катионов вследствие смещения потенциала нулевого заряда в отрицательную сторону, и второй, при котором адсорбция анионов приводит к торможению восстановления катионов. В этом случае мы говорим о смещении потенциала нулевого заряда в положительную сторону. Одно и то же вещество может, в зависимости от условий, давать и один, и другой вид адсорбции. По данным Н. Я. Бунэ и Я. М. Колотыркина [10], при упрочении связи поверхности свинцового электрода с анионом снижение перенапряжения водорода уменьшается. Иофа и Л. А. Медведевой [11], ион иода влияет на перенапряжение водорода на железе иначе, чем на ртути. [13]
Влияние адсорбции на потенциалы нулевого заряда проявляется на электрокапиллярных кривых и при измерениях емкости. Чем сильнее специфическое взаимодействие аниона с электродом, тем больше смещение потенциала нулевого заряда в направлении отрицательных значений, так как в положительной части электрокапиллярной кривой адсорбция анионов приводит к понижению поверхностного натяжения, а при отрицательных потенциалах анионы десорбируются с поверхности электрода. [14]
 |
Электрокапиллярные-кривые ртутного электрода в чистом растворе 1 н. N32804, ( /. в присутствии 0 1 М ( 2 и 0 2 М ( 3 добавок - С4Н9ОН. [15] |
Страницы: 1 2