Cтраница 3
Алкалоиды разных групп существуют в растворе, окружающем катод, в виде катионов с большим молекулярным весом. Катионы алкалоидов должны адсорбироваться вблизи точки нулевого заряда железного электрода и при отрицательном его заряде. Вероятно, это объясняется вытеснением гигантских катионов алкалоидов дипольными молекулами воды при больших отрицательных зарядах поверхности электрода, что является более выгодным энергетически. Как видно из рис. 5.33 и 5.34, введение алкалоидов вызывает значительное затруднение катодного процесса, что проявляется в смещении потенциала катода в отрицательную сторону. Однако ингибирующее наводороживание действие алкалоидов не пропорционально росту потенциала катода. Например, стрихнин, лишь слабо уменьшает наводороживание стали при Дк-0 мА / см2 и совершенно не действует при больших Дк, хотя дает большой рост потенциала катода. [31]
Прибор состоит из электролизера Э, питаемого от 12-вольтового аккумулятора через потенциометр R Для контроля за силой тока в цепь электролизера включен амперметр А, а для определения затраченного на электролиз количества электричества - кулонометр К. Напряжение между электродами, при котором проводят электролиз, устанавливают полярографическим методом и выбирают на 0 1 - 0 2 в меньше потенциала полуволны определяемого вещества. Контроль за величиной приложенного напряжения осуществляют вольтметром FJ. Потенциал катода контролируют по каломельному полуэлементу КЭ. Поскольку в процессе электролиза происходит смещение потенциала катода в сторону более отрицательных значений, может начаться восстановление других имеющихся в растворе веществ. [32]