Смещение - равновесие - гидролиз
Cтраница 1
Смещение равновесия гидролиза, вследствие потребления одного из продуктов его на ту или иную реакцию, приходится учитывать и в других случаях. [1]
Смещение равновесия гидролиза может произойти в сторону усиления гидролиза. Согласно принципу Ле Ша-телье, если мы будем связывать один из продуктов гидролиза, гидролиз будет усиливаться и его можно сделать полным. [2]
Смещение равновесия гидролиза вследствие потребления одного из продуктов его для той или иной реакции приходится учитывать и в других случаях. [3]
Разбавление реакционной смеси способствует смещению равновесия гидролиза влево, однако в то же время снижает скорость реакции. [4]
Образование гидроокисей алюминия, хрома и титана при действии сульфида аммония можно объяснить также смещением равновесия гидролиза солей этих металлов вследствие связывания получающейся при нем кислоты ( ионов Н) ионами S - сульфида. [5]
При пропускании СО2 через раствор образуется кислота и повышается концентрация ионов Н, что способствует смещению равновесия гидролиза вправо. [6]
 |
Влияние времени контакта хлора с водой па ее обезвреживание при ралном рН. [7] |
Очевидно, влияние рН на бактерицидное действие хлора в воде, сводится в основном, к смещению равновесия гидролиза, в связи с чем соответственно изменяется состояние и реакционная способность хлора в воде. [8]
Лучшие результаты при использовании железного купороса в качестве коагулянта достигнуты при окислении двухвалентного железа хлором и смещении равновесия гидролиза последующим подщелачиванием воды известью. Расход железного купороса уменьшается примерно в 2 5 раза и более по сравнению с тем, когда добавляется только известь, и в 1 5 - 2 раза - при введении только хлора. [9]
Лучшие результаты при использовании железного купороса в качестве коагулянта получаются при окислении двухвалентного железа хлором и смещении равновесия гидролиза последующим подщелачиванием воды известью. При этом расход железного купороса уменьшается примерно в 2 5 раза и более по сравнению с тем, когда добавляется только известь и в 1 5 - 2 раза - при введении хлора. [10]
Состав осадка зависит от скоростей двух основных параллельно идущих процессов: реакции обменного разложения по уравнению ( 1) и смещения равновесий гидролиза в исходных оастворах. [11]
Образование гидроокисей алюминия, хрома ( Ш) и титана ( IV) при действии сульфида аммония можно объяснить также смещением равновесия гидролиза солей этих металлов вследствие связывания получающейся кислоты ( ионов Н) 52-ионами сульфида. [12]
При приготовлении растворов солей олова рекомендуется вести растворение соли в заранее подкисленной воде, так как добавление кислоты в раствор, где уже прошел гидролиз, не всегда вызывает исчезновение мути, образующейся при гидролизе. Почему в этом случае может быть затруднено смещение равновесия гидролиза. [13]
 |
Результаты измерения рН, степени и константы гидролиза солей в присутствии негидролизующегося электролита. [14] |
NaCl, КМОз, то равновесие гидролиза смещается. Это объясняется тем, что вследствие образования гидрат-ных оболочек у ионов введенного электролита усиливается или ослабляется гидратация ионов гидролизую-щегося соединения. Смещение равновесия гидролиза протекает также в результате усиления межионного взаимодействия и уменьшения степени диссоциации с ростом концентрации раствора. [15]
Страницы: 1 2