Cтраница 1
Смещение фазового равновесия можно вызвать также путем растворения в разделяемой смеси соли, что приводит к изменению соотношения парциальных давлений исходных компонентов. [1]
Мы уже приводили несколько примеров смещения фазовых равновесий при эпитаксии, когда на монокристальной подложке при комнатной температуре осадок кристаллизуется с метаста-бильной ( высокотемпературной) фазе. Этот процесс связан с известным явлением полиморфизма, когда данное вещество может существовать в нескольких кристаллических формах, отличающихся по своим физическим свойствам. В настоящее время можно указать 4 вида полиморфизма: 1) температурный, 2) баро-полиморфизм, 3) концентрационный и 4) пленочный. Соответствующие обратимые полиморфные превращения вещества могут возникать при изменении температуры Т, давления Р, концентрации xf компонентов или толщины L тонкой пленки. В некоторых случаях полиморфизм вызывается совместным действием двух или даже нескольких перечисленных параметров. [2]
Указанный индекс не поставлен у тех величин, изменения которых одинаковы при смещении фазового равновесия между жидкостью и паром. [3]
Отметим, что при кристаллизации железа на меди и палладии [51, 52] при температуре 400 С наблюдается смещение фазового равновесия в сторону образования - у-фазы, последняя кристаллизуется с параллельной ориентацией. [4]
При эпитаксии солей со структурой типа CsCl на монокристаллах типа NaCl наблюдается явление эпитаксического полиморфизма, а также смещения фазового равновесия под влиянием ориентирующего действия кристалла-подложки. [5]
Следует также отметить, что смолы в случаях переработки мал ос мол истого сырья могут выполнять роль второго ( селективного) растворителя, увеличивающего отбор масляных компонентов и, следовательно, эффективность процесса. При анализе работы промышленных колонн деасфальтизации [33] обнаружено, что с понижением температуры низа колонны в результате смещения фазового равновесия происходит разделение асфальтовой фазы на раствор Вьгсоковязких масляных компонентов в пропане и раствор пропана в смолисто-асфальтеновых веществах, причем смещение фазового равновесия системы усиливается при введении в зону разделения фаз небольшого количества пропана. [6]
Следует также отметить, что смолы в случаях переработки малосмолистого сырья могут выполнять роль второго ( селективного) растворителя, увеличивающего отбор масляных компонентов и, следовательно, эффективность процесса. При анализе р а-боты промышленных колонн деаефальтизации [33] обнаружено, что с понижением температуры низа колонны в результате смещения фазового равновесия происходит разделение асфальтовой фазы на раствор выеоковязких масляных компонентов в дропане и раствор пропана в смолието-асфальтеновых веществах, причем смещение фазового равновесия системы усиливается при введении в зону разделения фаз небольшого количества пропана. [7]
Следует также отметить, что смолы в случаях переработки мал ос мол истого сырья могут выполнять роль второго ( селективного) растворителя, увеличивающего отбор масляных компонентов и, следовательно, эффективность процесса. При анализе работы промышленных колонн деасфальтизации [33] обнаружено, что с понижением температуры низа колонны в результате смещения фазового равновесия происходит разделение асфальтовой фазы на раствор Вьгсоковязких масляных компонентов в пропане и раствор пропана в смолисто-асфальтеновых веществах, причем смещение фазового равновесия системы усиливается при введении в зону разделения фаз небольшого количества пропана. [8]
Следует также отметить, что смолы в случаях переработки малосмолистого сырья могут выполнять роль второго ( селективного) растворителя, увеличивающего отбор масляных компонентов и, следовательно, эффективность процесса. При анализе р а-боты промышленных колонн деаефальтизации [33] обнаружено, что с понижением температуры низа колонны в результате смещения фазового равновесия происходит разделение асфальтовой фазы на раствор выеоковязких масляных компонентов в дропане и раствор пропана в смолието-асфальтеновых веществах, причем смещение фазового равновесия системы усиливается при введении в зону разделения фаз небольшого количества пропана. [9]
Как уже указывалось, число объектов, относящихся к классу псевдобинарных растворов, в настоящее время достаточно велико. Имеющиеся же работы фактически только наметили основные подходы к решению задач описания поведения таких систем. Смите [1] и Ван-дер - Ваальс [7] ограничились чисто качественным анализом смещения фазовых равновесий в случае протекания в жидкой фазе химических реакций. В [2] с помощью модели регулярных растворов было проведено количественное описание изоструктурного фазового перехода в псевдо-бинарпой системе. [10]
Как указывает Кан, медленный нагрев образца до 175 С вызывает полиморфное превращение с переходом в структуру типа NaCi вместо CsCl. Такой же результат получается и при конденсации на подложку, нагретую выше температуры фазового превращения. Этот пример чрезвычайно интересен, так как в нем одновременно сочетается смещение фазового равновесия, а именно рост высокотемпературной фазы со структурой CsCl при комнатной температуре подложки, и эпитаксический полиморфизм - переход к структуре NaCl вместо CsCl выше температуры фазового превращения. [11]