Смитсом

Cтраница 1

Смитсом впервые были развиты представления о псевдобинар-пых системах, в которых частицы одного сорта могут превращаться в частицы другого сорта. [1]

Представьте в таблице ваши торговые сделки с Джонсом, Смитсом а Брауном. [2]

Предположим, что вы продолжаете торговать с Джонсом, Смитсом и Брауном, и что вы продаете четвертому лицу - Адам-су - десять из тех 20 коров, которые вы получили от Джонса, и покупаете от него десять лошадей одинаковой цены с вашими первыми ста лошадьми. При ваших сделках с Джонсом и Адам - сом есть ли какой-нибудь денежный баланс. [3]

Фазовая диаграмма равновесных состояний системы кремнезем - вода была построена Смитсом 43 по аналогии с системой этиловый эфир - антрахинон ( фиг. Она характеризуется многочисленностью возможных положений точек Р и Q в связи с существованием различных кристаллических модификаций кремнезема. Концентрация кремнекислоты во флюидной фазе сильно зависит от давления, как это видно из сечений давление - концентрация. Флюидная фаза, сосуществующая с - кристобалитом, характеризуется наивысшим содержанием кремнезема, а сосуществующая с р-кварцем - наинизшим. Ван Ньивенбург и Блумендаль44 подтвердили сильную растворимость кремнезема при 365 - 410 С под давлением 000 - 350 атм; поэтому установлено, что кремнезем действительно летуч. С другой стороны, кремнезем, растворенный во флюидной фазе, взаимодействует с другими окислами, например с окислами цинка или кальция, и образует кристаллические силикаты. [4]

У вас сто лошадей одной цены, и вы имеете дело с тремя лицами, Джонсом, Смитсом и Брауном, из которых каждый имеет сто коров, причем все триста одной цены. [5]

Вследствие больших экспериментальных трудностей, возникающих при непосредственном наблюдении, необходимо рассмотреть ( модельную систему азотнокислое серебро - вода, исследованную Смитсом и Коэном5 ( фиг. [6]

В качестве примера плодотворности предложенного Смитсом подхода рассмотрим проведенный в [7] анализ условий смещения равновесий твердой и жидкой фаз в псевдобинарной системе при Р const. На рис. 1 изображены G - х диаграммы псевдобипарной системы с равновесиями а Р, где х - мольная доля а в смеси. Подобная ситуация может быть реализована путем быстрого нагревания твердой фазы, имевшей состав ха. [7]

В проблеме пассивности в прошлом противопоставлялись две точки зрения: согласно первой пассивность обусловлена присутствием химически связанного кислорода на поверхности металла, согласно второй - пассивность связана с особым физическим состоянием металла. Последняя точка зрения развивалась Шенбейном, Гитторфом, Смитсом, В. [8]

Параметры, соответствующие второй критической точке Q. [9]

Переходя к обсуждению результатов исследования фазовых равновесий в водно-солевых системах 2-го типа, рассмотрим некоторые общие положения. После того как теоретически был установлен общий тип фазовых равновесий для случая пересечения критической кривой с кривой растворимости, в 1903 г. Смитсом [6, 7] была изучена система эфир-антрахинон и тем самым экспериментально было подтверждено реальное существование систем Р - Q-типа. [10]

Превращение кристобалита вызывает особый интерес вследствие его зависимости от предшествующей термической обработки образца. Мозесман и Питцер определили пределы температуры его превращения от 225 до 262 С. Феннер объясняет это явление, используя теорию аллотропии, выдвинутую Смитсом, согласно которой в кристаллической фазе сосуществуют молекулы разного рода. В анизотропном состоянии11 предполагается псевдобинарное равновесие с неограниченной смесимостью этих молекул. Кристобалит, нагретый при il ( iOO C, соответствует другой молекулярной смеси, чем кристоба-лит, выдержанный только при 1000 С. Следовательно, продукты превращения его должны отличаться не только молекулярным составом, но и термодинамическими свойствами, в частности точками превращения. В структурной теории полиморфных превращений, развитой Бюргером12, не учтены затруднения, предусмотренные Смитсом в выдвинутой им теории молекулярной аллотропии. [11]

Страницы: 1