Смысл - константа
Cтраница 2
Константа К 2 имеет смысл константы равновесия процесса ионного обмена и является количественным выражением отношения сорбционных способностей обоих ионов. Действительно, если в растворе а йч 1, то / Ci2 равна отношению поглощенных количеств ( в степенях / zi) этих ионов. [16]
Константа Ki s имеет смысл константы равновесия процесса ионного обмена и является количественным выражением отношения сорбционных способностей обоих ионов. Действительно, если в растворе ai а2 1, то / Ct2 равна отношению поглощенных количеств ( в степенях l / zi) этих ионов. [17]
Все сказанное выше о смысле констант молекулярного поля еще не позволяет составить ясного представления, в какой мере по измеренным значениям аир можно оценить истинную силу взаимодействий. По крайней мере в отдельных случаях приближение молекулярного поля, по-видимому, дает завышенные значения для внутренних взаимодействий. [18]
 |
Составляющие энергии образования дефектов Шоттки в галогенидах щелочных металлов и AgCl ( в эВ. [19] |
Формулы (5.17) и (5.19) определяют смысл констант KF и КАР - с точностью до постоянных множителей порядка единицы они равны равновесным концентрациям френкелевских или антифренкелевских дефектов в чистом стехиометрическом кристалле. [20]
Константа / Ci, 2 имеет смысл константы равновесия процесса ионного обмена и является количественным выражением отношения сорбционных способностей обоих ионов. Действительно, если в растворе ai a2l, то Ki z равна отношению поглощенных количеств ( в степенях 1 / z) этих ионов. [21]
Ясно, что следует попытаться теоретически осветить как смысл константы равновесия, так и самые значения термодинамических вероятностей тех или иных химических соединений и научиться их заранее вычислять, исходя из свойств молекул. Этим самым станет возможным заранее предугадывать составы равновесных смесей, что важно для практики. [22]
Таким образом, метод переходного состояния вскрывает также смысл констант скорости адсорбции и десорбции для процессов, описываемых законом действующих поверхностей. [23]
Таким образом, метод активированного комплекса расшифровывает значение и смысл константы скорости реакции, связывая их с термодинамикой образования активированных комплексов. [24]
Как уже указывалось, уравнения (VII.7) и (VII.9) вскрывают смысл константы скорости каталитической реакции и дают путь для ее расчета. [25]
Ниже будет показано, что аналогичные уравнения, но с более раскрытым смыслом констант можно получить при помощи метода, описанного в предыдущих разделах этой главы, если рассматривать поверхность как одно из реагирующих веществ. При помощи этих уравнений были вычислены скорости многих реакций, протекающих на поверхности между газообразными веществами, причем вычисленные значения оказались в согласии с экспериментальными. [26]
Из приведенных рассуждений следует, что величины ka и fcp имеют смысл константы скорости и изменение их с изменением условий опыта будет отражать влияние этих новых условий. [27]
Уравнение ( 13) формально аналогично уравнению ( 5), но смысл констант, входящих в него, иной. Поэтому, пользуясь уравнением ( 5), нельзя сказать, как же в действительности протекает процесс - образуется конечный продукт из первого возникшего промежуточного соединения или реакция протекает с образованием ряда промежуточных продуктов. Примером реакции, протекающей через два промежуточных комплекса, является реакция, катализируемая пероксидазой. [28]
Уравнение ( 13) формально аналогично уравнению ( 5), но смысл констант, входящих в него, иной. Поэтому, пользуясь уравнением ( 5), нельзя сказать, как же в действительности протекает процвес - образуется конечный продукт из первого возникшего промежуточного соединения или реакция протекает с образованием ряда промежуточных продуктов. Примером реакции, протекающей через два промежуточных комплекса, является реакция, катализируемая пероксидазой. [29]
Уравнение ( 13) формально аналогично уравнению ( 5), но смысл констант, входящих в него, иной. Поэтому, пользуясь уравнением ( 5), нельзя сказать, как же в действительности протекает проце-сс - образуется конечный продукт из первого возникшего промежуточного соединения или реакция протекает с образованием ряда промежуточных продуктов. Примером реакции, протекающей через два промежуточных комплекса, является реакция, катализируемая пероксидазой. [30]
Страницы: 1 2 3 4