Cтраница 1
Смысл энтропии как меры вероятности состояния сохраняется и для неравновесных состояний. В этом случае ф-лу ( 11) следует рассматривать как общее определение энтропии состояния. Обратные процессы являются крайне маловероятными. Энтропия системы пропорциональна числу частиц в ней, поэтому статистич. Замкнутой системы может только увеличиваться. В состоянии равновесия энтропия имеет максимально возможное в. Следовательно, равновесное состояние является состоянием с макс, статистич. [1]
Молекулярно-статистический смысл энтропии приводит еще к одному выводу принципиального характера. Если представить себе систему, состоящую из очень малого числа молекул, ( мысленно разделив большую систему на множество подсистем, в каждой из которых число молекул мало), то число микросостояний малой системы перестает быть огромным числом, а так как тепловое движение молекул совершенно хаотично, то становятся реализуемыми сравнительно маловероятные состояния. Если система представляет собой газ, заключенный в каком-то объеме, то в наиболее вероятном состоянии концентрация этого газа должна быть равномерной. Это следует хотя бы из формулы (1.10.7) предыдущего параграфа. [2]
Выражение Nk 2 v4 In vf имеет смысл энтропии смешения. [3]
Эта глава преследовала три цели: первая - выяснить смысл энтропии; вторая - получить некоторый навык работы с последовательностями событий и третья - узнать, как закодировать источники, используя минимальное среднее число кодовых букв на букву источника. [4]
Тот факт, что максимум энтропии отвечает равновероятным событиям, хорошо согласуется со смыслом энтропии. Действительно, в случае равновероятных событий нельзя отдать предпочтение ни одному из них, поэтому труднее всего предвидеть результат. [5]
Микроскопический способ рассмотрения дает нам возможность получить ответ на поставленный выше вопрос о смысле энтропии и о понятии термодинамической вероятности. Прямого ответа на эти вопросы мы, правда, получить не можем еще и сейчас; для этого необходимо ввести особую гипотезу. Микроскопический способ указывает, однако, рамки, в которых может иметь место такая гипотеза. [6]
В больцмановском же выводе максвелловского распределения величина - k J / In / dp сохраняла смысл энтропии при любом /, также и не обращающем интеграл в минимум; величина - ky ], как показано, совпадает с энтропией лишь при том р, которое делает т) минимальным. Поэтому лишена смысла попытка получить распределение по энергиям, исходя из условия максимальности энтропии: какова бы ни была функция распределения энергии данной системы, при любой из этих энергий система может находиться как в равновесном, так и в неравновесном состоянии, с любым значением энтропии. [7]
Согласно эмпирическому правилу Ричардса LmkTm, где k - величина, имеющая, очевидно, смысл энтропии плавления, равнялась 6 7 - 13 4 Дж / моль-град. [8]
Физический смысл энтропии можно выяснить как при анализе равновесных процессов, так и при изучении неравновесных процессов; при этом более глубокий термодиеамический смысл энтропии раскрывается при анализе неравновесных процессов. Смысл этот состоит в том, что изменение энтропии является мерой необратимости процессов в замкнутой системе и характеризует направление естественных процессов в такой системе. [9]
Так как при снижении энтропии величина А всегда отрицательна ( работа затрачивается) и так как Л и Я обе безразмерны, то, приписав величине Я смысл энтропии, можно, следуя Бриллюэну, приписать отрицательному слагаемому А название негэнтропии и обозначить ее буквой N. [10]
Именно то, что оба понятия появляются одновременно, и делает их развитие очень трудным. Только после того, как достаточно выяснится смысл энтропии, станет ясным и смысл абсолютной температуры. [11]
Соотношение между понятиями энтропии и информации в известном смысле напоминает соотношение между физическими понятиями потенциала и разности потенциалов. Так как понятие информации, связанное с определенными изменениями в условиях опыта Р, является, так сказать, более активным, чем понятие энтропии, то для лучшего уяснения смысла энтропии полезно свести это последнее понятие к первому. [12]
Энтропия есть функция состояния термодинамической системы, приращение которой равно приведенной теплоте равновесного процесса перехода системы из начального состояния в конечное. Такое определение основывается на постулатах термодинамики. Рассмотрим молекулярно-кинетический смысл энтропии. [13]
Это положение о возрастании энтропии в адиабатно замкнутой системе при неравновесных процессах ( закон возрастания энтропии) выражает второе начало для неравновесных процессов. Оно позволяет характеризовать энтропию как меру необратимости процессов в замкнутой системе. В этом состоит физический - смысл энтропии, если подходить к ней, учитывая особенности неравновесных процессов. [14]
И в действительности ее существование было обнаружено сначала на чисто макроскопическом пути, при анализе вопроса о том, какую максимальную работу можно получить от тепловых машин. Этот анализ проделал впервые Карно, а завершил через тридцать лет Клаузиус. Микроскопический смысл энтропии был раскрыт Больцманом, и формула, связывающая ее величину с логарифмом статвеса, высечена на его надгробном камне. [15]