Cтраница 1
Снижение электродного потенциала под влиянием деформации зависит от знака действующего напряжения. Опыты Эванса [193] показали, что при изгибе образцов из мягкой стали в 0 1 н растворе NaCl в растянутой зоне наблюдается снижение электродного потенциала на 20 - 22 мв, тогда как в сжатой зоне - его повышение на 5 - 6 мв, причем через 50 мин электродные потенциалы на обеих сторонах образца сравнялись. [1]
Снижение электродных потенциалов с целью уменьшения напряжения на ванне и расхода электроэнергии возможно осуществить понижением плотности тока, увеличением поверхности электродов, выбором материалов электродов, повышением температуры электролита ( вследствие чего повышается проводимость тока), максимально возможным сближением электродов и другими мероприятиями. [2]
Усиление коррозии при снижении электродного потенциала, наблюдающееся на определенной глубине слоя ( зона 3), связано, по-видимому, с уменьшением анодной поляризации при малом изменении катодной поляризации. Уменьшение поляризации твердого раствора ( анода) происходит за счет обеднения хромом. [3]
Анодный процесс, происходящий внутри сдвигов с надрывами ( в зоне предразрушения) или внутри уже образованных трещин усталости, будет наиболее интенсивным в местах снижения электродного потенциала под влиянием концентрации напряжений и разрушения действующими напряжениями пассивирующих пленок окислов. [4]
Повышение концентрации исходного органического вещества, как и в процессах получения неорганических соединений, положительно влияет на выход целевого продукта электролиза, что обычно связано со снижением электродного потенциала, увеличением доли тока на основную электрохимическую реакцию и подавлением побочных электрохимических реакций разложения растворителя. [5]
Основными задачами совершенствования электрохимических производств являются: 1) интенсификация процессов и аппаратов и вытекающая отсюда возможность автоматизации, т.е. увеличения производительности труда и его оздоровления; 2) увеличение стойкости анодов, снижение электродных потенциалов на них и полное использование вторых электродных продуктов; 3) изучение процессов электрокристаллизации; 4) исследование и внедрение новых процессов. [6]
Fe, значительно уменьшается содержание Сг в твердом растворе, что приводит к снижению электродного потенциала поверхности, то есть падает коррозионная стойкость стали. [7]
Снижение электродного потенциала под влиянием деформации зависит от знака действующего напряжения. Опыты Эванса [193] показали, что при изгибе образцов из мягкой стали в 0 1 н растворе NaCl в растянутой зоне наблюдается снижение электродного потенциала на 20 - 22 мв, тогда как в сжатой зоне - его повышение на 5 - 6 мв, причем через 50 мин электродные потенциалы на обеих сторонах образца сравнялись. [8]
При высоких напряжениях кроме адсорбционного облегчения деформации происходит еще и наводороживание катодных участков, протекающее по дислокационно-вакансионному механизму за сравнительно небольшое время. Охлаждающий эффект в этом случае может увеличить время до разрушения циклически деформируемого металла. При малых амплитудах циклической деформации проявляется в большей степени коррозионный ( анодный) эффект, вызванный снижением электродного потенциала в местах концентрации напряжений. [9]
Скорость коррозионного разрушения зависит от наличия напряжений в поверхностном слое металлической детали. Эта скорость увеличивается при повышении уровня напряжений, независимо от их знака. Поскольку коррозионные реакции металлов основаны на химических и электрохимических процессах, факторы, влияющие на снижение электродного потенциала ( наклеп, остаточные напряжения), способствуют увеличению скорости коррозии. [10]
Таким образом, коррозионно-усталостное разрушение во многих средах может происходить принципиально отличными путями в зависимости от величины амплитуды напряжений. При больших амплитудах напряжения в кислых средах или при некоторых видах защиты ( например, при катодной защите) решающим для прочности является возникновение водородной усталости стали. При меньших амплитудах напряжения, когда коррозионные процессы на анодных участках успевают развиться, а также в коррозионных средах в которых невозможно наводороживание, трещины усталости растут вследствие действия циклических и коррозионных напряжений, а также напряжений от адсорбционного расклинивания, в сумме больших предела циклической текучести. Если же сумма перечисленных напряжений меньше предела циклической текучести, трещины усталости развиваются под влиянием анодного процесса, разрушающего металл; в этом случае интенсификации процесса способствуют циклические напряжения, вызывающие снижение электродного потенциала в местах их концентрации, а также разрушающие окисную пленку, которая затрудняет коррозию. [11]