Cтраница 1
Алюминпйалкилы с числом атомов углерода в радикале не более четырех представляют собой бесцветные жидкости, которые могут самовоспламеняться на воздухе; алюминийалкилы с большим числом атомов углерода также окисляются на воздухе, но значительно медленнее. Алюмпннйарилы и их производные - в основном кристаллические вещества. Большинство алюминийалкилов при растворении взаимодействуют с растворителями. Алюминийарилы хорошо растворяются в ароматических углеводородах и фактически не растворяются в парафинах. Алюминийалкилы растворяются в хлористом этиле и четыреххлорнстом углероде. Они бурно со взрывом реагируют с водой и четыреххлористым углеродом. [1]
Другая противоположность между литий - и алюминпйалкилами проявляется во влиянии простых эфиров на реакцию с этиленом. Алюминийалкплы дают с эфиром очень устойчивые комплексные соединения, относительно литий-алкилов ничего подобного не известно. Этого и следует ожидать, если в равновесии ( AlR3) 2 -:: i2AlR3, практически полностью смещенном влево, к реакции с этиленом способен только стоящий справа продукт. [2]
Протекание побочных процессов происходит в этом случае за счет термического разложения продуктов реакции, так как температура, при которой были получены указанные алюминпйалкилы, соответствовала 140 - 190 С. Исследования этой реакции, проведенные Корнеевым с сотрудниками, показали [223], что диалкилалюминийхлорид без побочных продуктов может быть получен при температуре не выше 70 С. [3]