Снижение - цветность
Cтраница 4
Имеется много примеров успешного применения АК при очистке цветных вод [ 5 ( стр. Ларионов и др. [ 551 показали, что самостоятельное использование АК в больших дозах ( 60 мг / л) приводит к некоторому снижению цветности ( на 10 - 20 %), которое, по их мнению, объясняемся соосаждением гумино-вых веществ частицами золя флокулянга. Однако, по данным Куль-ского, АК не обладает связующими свойствами по отношению к веществам цветности. [46]
Цветность воды определяется в основном содержанием фульвокислоты в коллоидно-дисперсном состоянии. На основании опытных данных указанные исследователя получили зависимость между уменьшением цветности и расходом хлора ( рис. У 1.5): чем нижедветность, тем большая доза хлора требуется для снижения цветности на 1 град. [47]
При этом установлено, что с глубиной окисления парафина цветность оксидата понижается до 40 - 30 мг J и дальше практически не изменяется. Снижение цветности идет быстрее при окислении парафина с повышенной концентрацией катализатора. Аналогично протекает процесс изменения карбонильных чисел оксидата. [48]
Радиационная очистка воды содержит в себе возможности для удовлетворения этих требований. Это, действительно, быстрый метод, скорость которого определяется только количеством подаваемой энергии излучения от источника в единицу времени. Подробные исследования радиационного способа снижения цветности и запаха природных вод, проведенные в совместной работе Института электрохимии АН СССР и ВОДГЕО Госстроя СССР, показали, что этот метод обеспечивает очень высокое качество воды по всем показателям, практически недостижимое при использовании других методов. [49]
 |
Влияние прямого электролиза и хлорреагентов на качество природных вод. [50] |
Изменение указанных показателей вполне закономерно. Увеличение рН воды происходит в результате образования в прикатодном пространстве щелочи; снижение цветности и как следствие окисляемости - при взаимодействии органических веществ с окислителями, в частности с электролитическим гипохлоритионом. [51]
 |
Зависимость снижения цветности воды от дозы активного хлора.| Снижение цветности. [52] |
Литического гипохлорита натрия практически мало От личаются друг от друга. Однако кривая гиподлоритг натрия в данном опыте с искусственно приготовленной цветной водой проходит несколько ниже. Это свидетельствует о том, что активность электролитического гипохлорита натрия в отношении снижения цветности может быть в отдельных случаях выше активности жкдкогс хлора. [53]
 |
Радиационное обесцвечивание растворов гуминовых кислот. Исходная цветность 43 град.| Радиационное обесцвечивание торфяной вытяжки. Мощность дозы 360 padjceK. [54] |
Для фульвокислот эффект не такой сильный. Начальный резкий спад цветности с повышением дозы замедляется, и весьма глубокого обесцвечивания, характерного для гуминовых кислот, в этих растворах не наблюдается. Исходная цветность фульвокислот составляла 22 - 25 град, поэтому доза, необходимая для снижения цветности до 2Q град, здесь не приводится. Доза 105 рад дает цветность 15 град. Для растворов гуминовых кислот доза, необходимая для получения цветности 2Q град, с учетом постэффекта снижается с 7 104 до 4 Ю4 рад. В истинных растворах фульвокислот постэффект уменьшает цветность, с 15 до 5 град. [55]
Цветность резко падает с ростом дозы облучения. Особенно ярко это выражено в случае растворов гуминовых кислот и торфяной вытяжки. Результаты, полученные для этих систем, приведены на рис. 15 и 16, на которых показано снижение цветности исследуемого раствора с исходной цветностью 43 и 52 град при увеличении дозы облучения. [56]
Своеобразие коагулирования многовалентными ионами связано с процессом гидролиза. Во-вторых, для катионов А13 и Fe3 характерно образование соединений не только с ионами гидроксила, но и с ионизованными группами гидрофильных органических веществ: фосфатными, сульфатными, карбоксильными и др. В-третьих, предполагается, что с ростом рН среды от 4 до 7 увеличивается степень полимеризации гидроксокомплексов, и поэтому полиядерные формы соединений алюминия можно рассматривать как промежуточное звено между простыми ионами и полиэлектролитами. Отсюда следует, что отрицательно заряженные органические примеси могут связываться с продуктами гидролиза многовалентных ионов, и в этом состоит механизм снижения цветности. Кроме того, некоторые исследователи допускают существование флокуляции, вызванной полимерными комплексами ( полиэлектролитами), наподобие флокуляции высокомолекулярными соединениями. В-четвертых, при рН 5 - 7 5 преобладают нерастворимые продукты гидролиза, прежде всего золь А1 ( ОН) 3, а содержание растворимых форм ничтожно. Исследования гидроокиси алюминия показали, что первоначально образуются аморфные шарики размером 0 2 мкм, переход которых в кристаллическую форму протекает крайне медленно; но возможен дальнейший рост частиц, которые при рН 4 - 8 имеют в основном размер 2 мкм; при рН 8 5 - 9 3 преобладают частицы с размером 0 01 - 0 05 мкм. Золи гидроокисей алюминия и железа в дальнейшем превращаются в микрохлопья. В гелях Fe ( OH) 3 первичные частицы имеют размер 10 - 30 мкм. [57]
Своеобразие коагулирования многовалентными ионами связано с процессом гидролиза. Во-вторых, для катионов А13 и Fes характерно образование соединений не только с ионами гидроксила, но и с ионизованными группами гидрофильных органических веществ: фосфатными, сульфатными, карбоксильными и др. В-третьих, предполагается, что с ростом рН среды от 4 до 7 увеличивается степень полимеризации гидроксокомплексов, и поэтому полиядерные формы соединений алюминия моденр рассматривать как промежуточное звено между простыми ионами и подиэлект рд-литами. Отсюда следует, что отрицательно заряженные органические примеси могут связываться с продуктами гидролиза многовалентных ионов, и в этэм состоит механизм снижения цветности. Кроме того, некоторые исследователи допускают существование флокуляции, вызванной полимерными комплексами ( полиэлекТро - литами), наподобие флокуляции высокомолекулярными соединениями. В-четвертых, при рН 5 - 7 5 преобладают нерастворимые продукты гидролиза, прежде всего золь А1 ( ОН) 3, а содержание растворимых форм ничтожно. Исследования гидроокиси алюминия показали, что первоначально образуются аморфные шарики размером 0 2 мкм, переход которых в кристаллическую форму протекает крайне медленно; но возможен дальнейший рост частиц, которые при рН 4 - 8 имеют в основном размер 2 мкм; при рН 8 5 - 9 3 преобладают частацы с размером 0 01 - 0 05 мкм. Золи гидроокисей алюминия и железа в дальнейшем превращаются в микрохлопья. В гелях Fe ( OH) j первичные частицы имеют размер 10 - 30 мкм. [58]
Страницы: 1 2 3 4