Cтраница 1
Избыток пероксида водорода разлагают кипячением раствора. [1]
Избыток пероксида водорода следует разложить путем кипячения смеси. При этом выпадают в осадок нерастворимые в избытке NaOH гидроксиды катионов, осаждаемых едким натром; в растворе остаются ионы алюминия в виде алюмината, ионы цинка в виде цинката и ионы хрома в виде хромата. Появление в растворе алюмината и цинката объясняется тем, что гидроксиды алюминия и цинка растворимы в избытке щелочи; образование хромата обусловливается окислением Сг3 - ионов пероксидом водорода в щелочной среде. Ход анализа может быть представлен следующим образом. [2]
Формальдегид прибавляют для разрушения избытка пероксида водорода, не вступившего в реакцию. [3]
После проведения окисления от избытка пероксида водорода и пероксидисульфат-ионов освобождаются кипячением раствора. [4]
Определите объем ( л, н.у.) газа, который образуется при взаимодействии избытка пероксида водорода в кислой среде с перманганат-ионами, содержащимися в 100мл 0 45 М раствора. [5]
К 100 мл анализируемого раствора ( например, 1 М CdCl2) добавляют 0 2 - 0 4 мл концентрированной НС1 и 0 4 мл Н2О2, нагревают и избыток пероксида водорода разрушают кипячением. Далее кислоту нейтрализуют, добавляя раствор аммиака до появления слабой мути. К подготовленному таким образом раствору добавляют 1 мл 0 25 М раствора Na2HPO4 и встряхивают 1 - 2 мин. Раствор отстаивают, сливают сифоном, осадок переносят в центрифужную пробирку и отделяют от оставшегося раствора центрифугированием. Осадок растворяют в 0 2 мл соляной кислоты. Полученный раствор переносят в мерную колбу вместимостью 25 мл и определяют железо ( III) фотометрически в виде комплекса с сульфосалициловой кислотой ( см. работу 2, гл. [6]
Оставшийся раствор, содержащий катионы магния Mg2, марган-ца ( П), железа ( Ш) и висмут ( Ш), обрабатывают смесью растворов щелочи NaOH ( 6 моль / л) и 3 % - го пероксида водорода и кипятят для удаления избытка пероксида водорода. Получают осадок гидроксидов Mg ( OH) 2, Bi ( OH) 3, МпО ( ОН) з и Fe ( OH) 3, который отделяют и обрабатывают раствором 2 моль / л азотной кислоты. [7]
Пероксид водорода может служить в организме в качестве гидроксилирующего реагента. Избыток пероксида водорода удаляется с помощью фермента катализы, ускоряющего его разложение до кислорода и воды. [8]
Из раствора отделяют III группу прибавлением нескольких капель 3 % - ного Н2О2 и избытка NaOH при нагревании и перемешивании. Избыток пероксида водорода удаляют кипячением. В осадке - гидроксиды катионов IV и V групп, в растворе - катионы III и VI групп и частично Са2, который может неполностью осадить-ся в виде CaSO4 при отделении I и II групп. [9]
Смесь М М - диметилциклогексилметан-амина ( 49 г; 0 35 моль), метанола ( 45 мл) и 30 % - го пероксида водорода ( 120 г; 1 05 моль) выдерживают 36 ч при комнатной температуре. Избыток пероксида водорода удаляют добавлением незначительного количества коллоидальной платины. Продукт выделяют упариванием растворителя. [10]
Избыток пероксида водорода удаляют кипячением. [11]
Полученную смесь нагревают, избыток пероксида водорода удаляют кипячением. [12]
Затем колбу открывают, пробку и платиновую сетку промывают над колбой дистиллированной водой. Колбу помещают на плитку, кипятят ее содержимое 5 - 7 мин для разложения избытка пероксида водорода и охлаждают. Содержимое колбы количественно переносят в стакан так, чтобы общий объем поглотительного раствора и промывных вод составил 50 мл. Стакан помещают на магнитную мешалку, опускают в него сульфидсеребряный электрод и конец солевого мостика, другой конец солевого мостика и электрод сравнения ( хлорсеребряный) помещают в стакан с насыщенным раствором хлорида калия. [13]
Вначале анализируемый раствор обрабатывают избытком группового реагента - раствором щелочи NaOH в присутствии пероксида водорода Н2О2 при нагревании. Выпавшие осадки гидроксидов растворяются в избытке группового реагента. Избыток пероксида водорода удаляют кипячением. [14]
Железо ( III) дает полярографическую волну, высота которой зависит от концентрации ионов железа в растворе. Пероксид водорода в этих условиях не восстанавливается. Однако если в растворе находятся одновременно ионы железа ( III) и избыток пероксида водорода, то последний также восстанавливается и предельный ток сильно возрастает. Наблюдаемые явления объясняются следующим образом. [15]