Вид - зависимость - скорость - реакция
Cтраница 1
Вид зависимости скорости реакции от концентрации определяет порядок реакции. [1]
Для неразветвленных цепных реакций вид зависимости скорости реакции от концентраций и энергии активации по форме является таким же, как и в случае нецепных процессов. [2]
Анализ уравнения ( 78) показывает, что вид зависимости скорости реакции от концентраций и энергии активации по форме является таким же, как и в случае нецепных процессов. [3]
Идентификация промежуточных соединений имеет принципиальное значение для определения вида зависимости скорости реакции от концентрации катализатора и других реагентов. [4]
Уравнение ( 72) имеет форму, приведенную к виду зависимости скорости реакции от концентрации, представленной на фиг. [5]
Надо иметь в виду, что для возможности осуществления режима распространения пламени с постоянной скоростью необходимо накладывать дополнительные ограничения на вид зависимости скорости реакции от температуры и концентрации реагирующих веществ. Об этом подробнее будет рассказано в следующем параграфе, где будет дано доказательство существования и единственности решения задачи для определенных видов функции скорости реакции. Рассмотренные случаи не исчерпывают всех возможных ситуаций при распространении пламени, хотя и относятся к наиболее типичным из них. При сложном химическом превращении для вычисления скорости пламени используются численные методы решения задачи, при этом можно также делать определенные выводы относительно числа решений и их устойчивости. [6]
Следует подчеркнуть, что вид зависимости скорости реакции от условий эксперимента совершенно необычен. Отсутствует даже привычная пропорциональность скорости реакции навеске твердого реагента. Этот факт, наряду со своеобразной зависимостью скорости реакции от скорости потока газа может создать ложное впечатление о влиянии диффузионного торможения на наблюдаемую кинетику реакции. Заметим также, что зависимость макс от k и pj отнюдь не линейна. [7]
Кинетику гетерогенного катализа изучать значительно труднее, чем кинетику гомогенного катализа, поскольку концентрации реагирующих веществ и продуктов реакции в - газовой фазе экспериментально определять проще, чем в поверхностной фазе, где непосредственно протекает гетерогенная реакция. По аналогии с гомогенными системами истинная кинетика гетерогенной реакции определяется видом зависимости скорости реакции от поверхностных концентраций. [8]
 |
Кинетическая кривая ( а и зависимость скорости процесса от степени превращения вещества ( б для твердофазных реакций. [9] |
Скорость реакции максимальна в точке перегиба кинетической кривой. Инд - На рис. 100 6 те же данные представлены в виде зависимости скорости реакции от степени превращения вещества. Максимум на кривой отвечает такому состоянию процесса, при котором поверхность раздела превращающихся фаз и скорость реакции максимальны. [10]
Исследования реакции твердого серебра с серой с использованием частиц известного размера показали, что реакция описывается уравнением диффузии внутрь сферического объема. Однако в ряде других случаев, особенно в реакциях экзотермического распада твердых веществ, которые могут сопровождаться взрывом, и в эндотермических реакциях разложения гидратов солей и карбонатов ( до окислов) [96], наиболее медленными стадиями, по-видимому, являются процессы образования центров реакции. Вид зависимости скорости реакции для таких процессов [89], которые лимитируются образованием центров реакции, может быть очень сложным. [11]
Исследования реакции твердого серебра с серой с использованием частиц известного размера показали, что реакция описывается уравнением диффузии внутрь сферического объема. Однако в ряде других случаев, особенно в реакциях экзотермического распада твердых веществ, которые могут сопровождаться взрывом, и в эндотермических реакциях разложения гидратов солей и карбонатов ( до окислов) [96], наиболее мед-денными стадиями, по-видимому, являются процессы образования центров реакции. Вид зависимости скорости реакции для таких процессов [89], которые лимитируются образованием центров реакции, может быть очень сложным. [12]
Катализаторами служили NH4Y, P33 - ( NH4) Y и LaY, активированные при 550 С на воздухе. Основные результаты работы представлены в виде зависимости скорости реакции в данный момент времени от продолжительности реакции. [13]
В настоящее время априорное предсказание пути протекания реакции невозможно. Только знание энергий всех возможных промежуточных соединений позволит предсказать путь реакции и соответствующее ему выражение скорости. Поскольку получить такую информацию заранее нельзя, то предсказать вид зависимости скорости реакций от концентрации реагирующих веществ не представляется возможным. На практике форма экспериментального выражения скорости часто служит ключом при исследовании энергий промежуточных соединений реакции. [14]
Скорость реакции максимальна в точке перегиба кинетической кривой. Пересечение касательной, проведенной в точке перегиба, с осью абсцисс дает отрезок времени, соответствующий индукционному периоду Л нд. Из рис. 4.35, б те же данные представлены в виде зависимости скорости реакции от степени превращения вещества. Максимум на кривой отвечает такому состоянию процесса, при котором поверхность раздела превращающихся фаз и скорость реакции максимальны. [15]
Страницы: 1