Вид - уравнение - состояние
Cтраница 2
 |
Константы газового закона. [16] |
В свое время было предложено несколько видов уравнения состояния реальных газов, причем константы в этих уравнениях вычислялись на основании экспериментальных данных. [17]
С уменьшением плотности кулоновское взаимодействие качественно меняет вид уравнения состояния. [18]
Такая зависимость обычно выражается графически или в виде уравнения состояния. [19]
Подчеркнем, что эти соотношения справедливы независимо от вида уравнения состояния, иначе говоря, для всех веществ, в отличие от тех конкретных формул, которые мы получили, прямо используя уравнение состояния идеального газа. [20]
Вант-Гоффа уравнение для осмотического давления ( 94) имеет вид уравнения состояния идеального газа и выражает зависимость осмотического давления от концентрации растворенного вещества и температуры. Аналогия уравнений не имеет физического смысла, поскольку молекулы в жидкости ни при каких условиях не описываются уравнением состояния идеальных газов. [21]
Полученные выше результаты справедливы для любого газа независимо от вида уравнения состояния. [22]
Из сказанного можно сделать вывод, что в теории оболочек вид уравнений состояния в известных пределах зависит от нашего желания и от целей, которые мы преследуем. Здесь не всегда решающим является даже стремление добиться наибольшей точности, так как простейшие варианты уравнений состояния часто оказываются в этом смысле вполне приемлемыми. [23]
Если заданы начальные и граничные условия, а также известен вид уравнения состояния Р ( р), то уравнения (7.29) - (7.31) полностью определяют динамику звезды на первой стадии, когда можно пренебречь разогревом. [24]
Как указывалось, термодинамика не может без дополнительных предположений дать вид уравнений состояния, но может указать ряд полезных связей между величинами. Преимуществом этих соотношений является то, что они не связаны с какими-либо ограничивающими предположениями. [25]
Как уже говорилось, без дополнительных предположений термодинамика не может дать вид уравнений состояния. Однако она может указать ряд полезных связей между величинами. Преимуществом этих соотношений является то, что они не связаны с какими-либо ограничивающими предположениями. [26]
Легко видеть, что применительно к идеальному газу это уравнение принимает вид уравнения состояния Клапейрона. [27]
Значительно большая величина охлаждения газа и независимость знака температурного эффекта от вида уравнения состояния газа составляют принципиальное преимущество обратимого адиабатического расширения как метода охлаждения по сравнению с адиабатическим дросселированием. [28]
Как уже было отмечено нами выше, термодинамика не в состоянии установить вид уравнения состояния. Она получает его в готовой форме. Но, исходя из общефизических соображений, термодинамика выработала условия, которым должно удовлетворять уравнение состояния любой материальной системы. [29]
Другие теории адсорбции органических веществ на электродах отличаются от теории Фрумкина либо видом уравнения состояния, передающего связь между поверхностным натяжением и поверхностной концентрацией, либо типом изотермы адсорбции, описывающей зависимость поверхностной концентрации органического вещества от его концентрации в объеме. Кроме того, в теории Фрумкина - Дамаскина в качестве параметра, характеризующего электрическое состояние электрода, выбран потенциал. По Пар-сонсу, Деванатхану и ряду других ученых таким параметром должен быть не потенциал, а заряд поверхности электрода. [30]
Страницы: 1 2 3 4