Совокупность - положение - электрон
Cтраница 1
 |
Радиальное распределение вероятности нахождения электрона для различных состояний атома водорода. [1] |
Совокупность положений электрона в атоме, характеризующуюся четырьмя квантовыми числами, называют орбиталью. [2]
Совокупность положений электрона в атоме, характеризуемых определенными значениями квантовых чисел п, I и mlt называется атомной орбиталью. [3]
Каждая совокупность положений электрона в атоме водорода ( орбиталь) описывается определенного вида волновой функцией гр, вычисляемой из уравнений Шре-дингера. [4]
Каждая совокупность положений электрона в атоме водорода ( орбиталь) описывается определенного вида волновой функцией ]), вычисляемой из уравнений Шредингера. [5]
Орбиталь - совокупность положений электрона в атоме, т.е. область пространства, в которой наиболее вероятно нахождение электрона. [6]
Под понятием пространственной орбиты здесь и далее подразумевается совокупность положений электрона в атоме. [7]
Вместо термина орбита пользуются термином орбиталь ( или атомная орбиталь), подразумевая пространство вокруг ядра, в котором наиболее вероятно пребывание электрона или же совокупность вероятных положений электрона в атоме. [8]
В настоящее время вместо термина орбита пользуются термином орби-таль ( или атомная орбиталь), под которой подразумевают пространство вокруг ядра, в котором наиболее вероятно пребывание электрона или же совокупность вероятных положений электрона в атоме. [9]
Вероятностное описание движения электрона приводит к представлению о том, что лектрон как бы размазан вокруг ядра и образует той или иной формы электронное облако, плотность которого в разных точках определяется вероятностью пребывания электрона в них Если в настоящее время и пользуются термином орбита, то вместо линии какой-то определенной траектории, лежащей в плоскости, в современной теории в этот термин вкладывается смысл, отвечающий понятию совокупности положений электрона в атоме. [10]
 |
Радиальное распределение вероятности на. [11] |
Из рис. 17 следует, что в отличие от теории Бора - Зоммерфельда, согласно которой электрон движется по определенным орбитам, квантовая механика показывает, что электрон может находиться в любой точке атома, однако вероятность его пребывания в различных областях пространства неодинакова. Таким образом, если бы мы могли наблюдать электрон в атоме, то увидели бы, что он чаще бывает в одних местах и реже в других. Поэтому в научной литературе вместо термина орбита теперь пользуются термином юрби-таль, под которым подразумевается совокупность положений электрона в атоме. [12]
В квантовой механике сохраняются значения понятий массы частицы, энергии, импульса tnv и момента количества движения. Однако такое понятие, как траектория движения частицы, в ней отсутствует. По так называемому соотношению неопределенностей Гейзенберга одновременное определение местоположения частицы ( например, координатой х) и ее количества движения ( импульса р mv) не может быть сделано с какой угодно степенью точности. Вероятностное описание движения электрона приводит к представлению о том, что электрон как бы размазан вокруг ядра и образует той или иной формы электронное облако, плотность которого в разных точках определяется вероятностью пребывания электрона в них. Если в настоящее время и пользуются термином орбита, то вместо линии какой-то определенной траектории, лежащей в плоскости, в современной теории в этот термин вкладывается смысл, отвечающий понятию совокупности положений электрона в атоме. [13]
Страницы: 1