Cтраница 1
Конкретный вид уравнения состояния известен лишь для ограниченного числа наиболее простых объектов. [1]
Конкретный вид уравнений состояния, как всегда в макроскопической электродинамике, должен быть заимствован из опыта. [2]
Конкретный вид уравнения состояния известен лишь для ограниченного числа наиболее простых объектов. Например, уравнение Клапейрона - Менделеева (II.1) является уравнением состояния идеального газа. [3]
Конкретный вид уравнения состояния известен лишь для ограниченного числа наиболее простых объектов. Например, уравнение Клапейрона-Менделеева (II.1) является уравнением состояния идеального газа. [4]
Рассмотрим конкретный вид уравнения состояния идеального газа. [5]
Вместо конкретного вида уравнения состояния могут использоваться эмпирические зависимости, полученные методами раздела 2.2. Эти характеристики выбираются для режимов, близких к рассматриваемому, по возможности с учетом обратимых и необратимых составляющих деформации, а также обратимого и необратимого изменения самих характеристик в процессе деформирования. [6]
Этот пример показывает, что термодинамический метод можно успеШно применять, даже не зная конкретного вида уравнения состояния. [7]
Закон соответственных состояний тоже является приближенным, хотя его точность несколько выше точности самого уравнения Ван-дер - Ваальса, ибо он не зависит от конкретного вида уравнения состояния. [8]
Конкретный вид уравнений состояния ( 3) определяется электрическими и магнитными свойствами данной среды и ее состоянием. В общем случае в уравнениях состояния ( 3) векторные поля JD, j и В в точке г в момент времени t могут зависеть нелинейно от значений полей JK и И соответственно во всех точках среды ( нелокальный случай) во все любые моменты времени, предшествующие согласно физич. [9]
При сжатии нейтронной звезды метастабильность относительно расслоения на две фазы проявится лишь в непосредственной окрестности максимума на кривой Р ( р), отвечающего значению р рс. Значение Rc существенно зависит от конкретного вида уравнения состояния, но качественная картина определяется лишь отношением плотностей ц р / рс. При т ] 3 / 2 зародыш новой фазы в центре звезды нарастает до радиуса Rc, сравнимого с радиусом всей звезды. В работе [98], в которой решалась аналогичная задача, неравенство т ] 3 / 2 сформулировано как условие неустойчивости центрального ядра малого размера. [10]
Для решения задач методами термодинамики совершенно необходимо знать уравнение состояния. Однако оно не может быть получено в рамках термодинамики и должно быть найдено либо экспериментально, либо методами статистической физики. Конкретный вид уравнения состояния зависит от индивидуальных свойств вещества. [11]
В заключение заметим, что закон соответственных состояний не специфичен именно для уравнения ван-дер - Ваальса. Параметры, характеризующие конкретное вещество, выпадают при переходе к приведенным величинам из любого уравнения состояния, содержащего всего два таких параметра. Закон соответственных состояний, понимаемый как общее утверждение, не связанное с тем или иным конкретным видом уравнения состояния, сам по себе несколько более точен, чем уравнение ван-дер - Ваальса. Однако и его применимость, вообще говоря, весьма ограничена. [12]
В заключение заметим, что закон соответственных состояний не специфичен именно для уравнения Ван-дер - Ваальса. Параметры, характеризующие конкретное вещество, выпадают при переходе к приведенным величинам из любого уравнения состояния, содержащего всего два таких параметра. Закон соответственных состояний, понимаемый как общее утверждение, не связанное с тем или иным конкретным видом уравнения состояния, сам по себе несколько более точен, чем уравнение Ван-дер - Ваальса. Однако и его применимость, вообще говоря, весьма ограничена. [13]
Если свойства системы описываются уравнением, содержащим различных термодинамических величин больше, чем общая вариантность равновесия, то из сказанного выше следует, что некоторые из величин являются функциями других, выбранных в качестве независимых переменных. Уравнения, связывающие одно из внутренних свойств с внешними свойствами и температурой, называют уравнениями состояния. Число независимых уравнений состояния равняется вариантности равновесия, в чем нетрудно убедиться, рассматривая решеАя этих уравнений относительно аргументов. Конкретный вид уравнений состояния термодинамика установить не может, однако вывод об их существовании уже сам по себе позволяет получить некоторые соотношения между свойствами. Так, если закрытая система рассматривается без учета внешних силовых полей и поверхностных. [14]
Уравнение (1.12) непрерывно во всей области объемов 1 / 3 Ф ею, включая состояния внутри спинодали. В действительности такой непрерывности может не быть. Представление о реальности S-образных изотерм внушено отчасти самим уравнением Ван-дер - Ваальса. Следует согласиться с мнением Предводителева [27], что третий действительный корень есть математическая ( свойство кубического уравнения), но не физическая необходимость. Существование спинодали не связано с конкретным видом уравнения состояния, скорее это - требование, которому должно удовлетворять адекватное уравнение. Не исключено, что спинодаль является линией особых точек свободной энергии и других термодинамических функций. Результаты, которые получаются без учета какой-либо особенности, называют классической или вандер-ваальсовской теорией. Термин газ Ван-дер - Ваальса употребляют иногда в этом более широком смысле. [15]