Содержание - ион - аммоний
Cтраница 2
Так были приготовлены смеси растворов с рН 7 15; 6 95; 6 50; 6 32; 6 12; 5 95, в которых и проводилось определение содержания иона аммония по количеству выделяющегося азота. [16]
Гипохлорит более предпочтителен вследствие большей стабильности раствора. Содержание иона аммония рассчитывают по указанному выше уравнению. [17]
Известно [26], что в присутствии сульфата аммония растворимость сульфата кальция существенно увеличивается. Сведений о влиянии содержания ионов аммония на растворимость сульфата кальция в фосфорнокислых растворах не было обнаружено. Между тем, они могут быть полезны для осуществления процесса сернокислотной экстракции фосфатов с выделением крупных хорошо фильтрующих кристаллов сульфата кальция. [18]
Кроме того, определяют содержание ионов аммония в самой анализируемой воде. Это определение проводят таким же способом, но без предварительного гидролиза с серной кислотой. [19]
Одновременно с анализом пробы - ставят холостой опыт, взяв в таком же объеме безаммиачную дистиллированную воду. Кроме того, определяют содержание ионов аммония в самой анализируемой воде. Это определение проводят таким же способом, но без предварительного гидролиза с серной кислотой. [20]
Кроме того, определяют содержание ионов аммония в самой анализируемой воде. Это определение проводят таким же способом, но без предварительного гидролиза с серной кислотой. [21]
 |
Выходная кривая иона аммония в первой сорбции на Na-фильтре ( КУ-2. [22] |
При int С0 083 мг-экв / л ограничение качества фильтрата по содержанию в нем иона аммония выполняется уже на первой ступени Na-фильтров, а фильтрв. При других int С, когда содержание иона аммония в фильтрате первой ступени выше нормированного ( 0 167; 0 250; 0 330 мг-экв / л), ограничения по всем ионам ( NH4, Ca2 и Mg2) выполняются на второй ступени. [23]
Раствор сегнетовой соли ( KNaC s - 4HzO виннокислый калий - натрий): 50 г соли растворяют в 100 мл безаммиачной дистиллированной воды. Поскольку сегнетова соль часто загрязнена аммиаком, необходимо проверить приготовленный раствор на содержание иона аммония. [24]
Безаммиачную воду получают следующим образом: 1 л дистиллированной воды подкисляют 5 мл 10 % раствора серной кислоты и перегоняют. Первые 100 - 200 мл дистиллята отбрасывают, последующие погоны собирают, предварительно проверив с реактивом Несслера на содержание иона аммония. [25]
Мешающими примесями при определении содержания иона калия всеми химическими методами являются ионы аммония ( и аммиак в воздухе), рубидия и цезия. Содержание последних в природных соляных водах обычно ничтожно и на результатах определения калия не отражается. Содержание иона аммония может быть весьма заметным. В этих случаях необходимо перед определением калия удалить ион аммония из испытуемого раствора путем полного его упаривания и прокаливания сухого остатка. [26]
В мерные колбы с исследуемой и контрольной пробой добавляют при тщательном перемешивании по 0 5 мл раствора едкого натра и 1 мл реактива Несслера, доводят объем водой до метки и снова перемешивают. Через 20 мин измеряют оптическую плотность растворов по отношению к воде, как указано выше. Из оптической плотности исследуемого раствора вычитают оптическую плотность контрольной пробы и по калибровочному графику находят содержание иона аммония. [27]
В коническую колбу на 200 - 250 мл из бюретки наливают 50 - 100 мл исследуемого раствора, например водопроводной воды, добавляют 3 мл раствора сегнетовой соли, затем 2 мл реагента Несслера и тщательно перемешивают. Сразу же появляется окраска различных оттенков от желтого до коричневого. Если содержание аммиака превышает 5 мг на 1 л, то выделятся хлопья красно-коричневого осадка. Если содержание иона аммония меньше чем 0 05 мг на 1 л, то окрашивания не наблю - дается. Полученную окраску анализируемого раствора сравнивают через 3 мин с серией стандартных растворов, приготовленных из основного ( исходного) стандартного раствора соответствующим разбавлением. [28]
Вследствие гидролиза сульфаминовой кислоты в электролите присутствуют ионы аммония вместе с эквивалентным количеством сульфатных ионов. Ионы аммония из электролита выделяют, воздействуя щелочью на Сульфаминовокислый электролит при нагревании. Выделившийся аммиак отгоняют в приемник с серной кислотой, взятой в избытке. Затем избыток кислоты отти-тровывают щелочью. По количеству израсходованной серной кислоты вычисляют содержание ионов аммония. [29]
Страницы: 1 2