Содержание - серная кислота
Cтраница 2
При содержании серной кислоты в электролите свыше 2 5 г / л для анализа берут меньший объем электролита и разбавляют его дистиллированной водой до 20 мл. [16]
Xi - содержание серной кислоты, % масс, ( определение см. в разд. [17]
На практике содержание серной кислоты в электролите определяется удельным весом. [18]
Задано только содержание серной кислоты в отработанной кислоте ( р), избыток азотной кислоты в процентах от теории ( с. [19]
После выщелачивания содержание серной кислоты в богатом медью растворе обычно очень низкое, он почти нейтрален. Чтобы довести кислотность электролита до оптимальной, в него добавляют чистую серную кислоту или отработанный электролит, имеющий повышенную кислотность. В процессе многократного оборачивания электролит постепенно обогащается растворенными при выщелачивании примесями, не удаляющимися в ходе обычной очистки. Поэтому часть циркулирующего электролита следует выводить из цикла. Основной примесью, определяющей отбираемый объем электролита, является железо. [20]
Заданы только содержание серной кислоты в отработанной кислоте р, избыток азотной кислоты р ( в процентах от теоретического) и состав исходных кислот. По уравнениям ( V, 22) и ( V, 23) находят пределы концентрации азотной кислоты и нитрующей смеси. Выбрав в этих пределах любую концентрацию, вычисляют по уравнению ( Y, 7) концентрацию серной кислоты в нитрующей смеси, затем по формулам ( V, 18), ( V, 19) и ( V, 20) находят расход составляющих. [21]
При окислении содержание серной кислоты в реакционной смеси должно быть от 65 до 80 % по весу. [22]
Требуется определить содержание серной кислоты в растворе. В качестве титрованного раствора используют 0 1 - н раствор едкого натра; к анализируемому раствору определенного объема добавляем несколько капель индикатора метилоранжа; при этом цвет раствора будет красным: из мерной бюретки по каплям добавляют в него 0 1 - н раствор едкого натра до тех пор, пока цвет его не изменится на желтый. Пусть объем анализируемого раствора составляет 100 мл, а объем 0 1-к раствора едкого натра, введенного в исследуемый до изменения цвета индикатора - 15 мл. [23]
С увеличением содержания серной кислоты в растворе растворимость фосфата железа увеличивается тем сильнее, чем выше концентрация кислоты. В системе Р205 - Fe203 - S03 - Н20 тройная точка совместной кристаллизации среднего фосфата, кислого фосфата и сульфата железа не установлена. Это объясняется тем, что уже при прибавлении к раствору, соответствующему двойной точке, 15 г S03 на 100 г Н2О ( в растворе) раствор становится очень вязким, и отбор проб оказывается невозможным. При более высоких концентрациях S03 масса образует гель. [24]
С увеличением содержания серной кислоты в растворе ( в исследованном диапазоне от 1 8 до 7 4 % 80s) гидратация полугидрата замедляется и, уже при концентрации 4 65 % S03 в кислоте, содержащей 33 8 % Р206, в течение 6 ч практически не идет. [25]
 |
Растворимость в системе Fe2O3 - Р2Ов - Н2О при 80. [26] |
С увеличением содержания серной кислоты в растворе растворимость фосфата железа увеличивается тем сильнее, чем выше концентрация кислоты. В системе Р205 - Fe203 - S03 - Н20 тройная точка совместной кристаллизации среднего фосфата, кислого фосфата и сульфата железа не установлена. Это объясняется тем, что уже при прибавлении к раствору, соответствующему двойной точке, 15 г S03 на 100 г Н20 ( в растворе) раствор становится очень вязким, и отбор проб оказывается невозможным. При более высоких концентрациях S03 масса образует гель. [27]
С увеличением содержания серной кислоты в растворе ( в исследованном диапазоне от 1 8 до 7 4 % S03) гидратация полугидрата замедляется и, уже при концентрации 4 65 % S03 в кислоте, содержащей 33 8 % Р206, в течение 6 ч практически не идет. [28]
Количественное определение содержания серной кислоты ( в мкг / проводят по предварительно построенному градуировочному графику. [29]
Для определения содержания серной кислоты в отходящих газах контактных систем газ пропускают через влажную гигроскопическую вату. Серный ангидрид образует с парами воды туман H2SO4, который улавливается ватой вместе с брызгами кислоты и каплями тумана, содержавшимися в газе до его увлажнения. Вату промывают водой и определяют в растворе сначала количество сернистого ангидрида - титрованием раствором иода, затем общую кислотность - титрованием щелочью; по разности находят общее количество серной кислоты. [30]
Страницы: 1 2 3 4