Содержание - энергия
Cтраница 1
Содержание энергии в молекуле СО2 также меньше, поэтому молекула более устойчива, чем в том случае, если бы она имела только формулу IX. Для последней на основании некоторых предпосылок вычислено, что теплота образования равна 354 ккал / моль; экспериментальное значение теплоты образования СО2 из атомов равно 381 ккал / моль. Разность 27 ккал / моль, называемая энергией сопряжения или энергией резонанса, представляет собой меру стабилизации молекулы за счет сопряжения. [1]
 |
Схема к упражнению 7. [2] |
Если содержание энергии в нефти составляет 4 3 - 107 Дж / кг и ее используют на ТЭС, имеющей г 0 4, каково будет производство электроэнергии. Предположим, что та же энергия должна передаваться на такое же расстояние по трехфазной линии электропередачи напряжением 500 кВ с 10 алюминиевыми проводами сечением 350 мм - в каждой фазе. [3]
Например содержание энергии в ОН) В может оказаться недостаточным для этого превращения, возможно, потому, что этот продукт образуется при действии инфракрасных квант, доставляемых бактерпохлорофиллом, которые меньше красных квант, поглощаемых обычным хлорофиллом. [4]
Увеличение содержания энергии в рационе при постоянном содержании белка приводит к повышению эффективности питания. По мере увеличения содержания жира в корме с 0 8 до 9 5 % его переваримость увеличивается. Оптимальным считается его содержание в пределах от. Более высокое содержание жира в корме приводит к ожирению рыб. [5]
У стекла содержание энергии не должно бьть значительно больше, чему нормальной кристаллической фазы. Стекло обычно образуется при быстром охлаждении жидкости, вследствие чего расположение атомов в правильном порядке, характерном для кристалла, затрудняется. Вероятно, всякое стекло придет в конце концов к более устойчивому кристаллическому состоянию даже при обыкновенной температуре, если для этого будет достаточно времени. Однако этот переход облегчается при повышении температуры. [6]
Для определения содержания энергии твердых тел, а следовательно и их остальных термохимических постоянных, были предложены две существенно различные теории. [7]
Различия в содержании энергии в органических соединениях невелики сравнительно с различиями, отделяющими органический мир от устойчивых неорганических соединений. При восстановлении двуокиси углерода до углеводов содержание энергии возрастает примерно на 112ккал на 1 грамм-атом углерода. [8]
С точки зрения содержания энергии, увеличение стабильности молекул изомеров моноолефинов достигается: а) при расположении двойной связи в середине наиболее длинной цепи углеродных атомов, б) путем присоединения максимального числа алкильных групп к углеродным атомам, имеющим двойную связь, в) путем увеличения компактности молекулы за счет разветвления боковых цепей при одновременном устранении неустойчивости, вызванной чрезмерным сближением водородных атомов. [9]
Конечно, можно указать содержание энергии в единицах объема и в тепловых единицах измерения, но если мы выразим имеющееся стационарное состояние энергии посредством эквивалентной температуры, то это будет неправильно. В этом случае нам пришлось бы констатировать, что эти эквивалентные температуры разные в различных местах нашего вещества, так как твердое тело может иметь неправильную форму и по своей структуре всегда бывает негомогенным и анизотропным, а следовательно, его состояние от точки к точке будет меняться. Поэтому становится особенно ясным, что было бы неправильным употреблять понятие эквивалентных температур для описания распределения энергии упруго-механического состояния напряжения. [10]
Энтальпия горения является выражением содержания энергии в веществе. [11]
Как показывает табл. 10.1, содержание энергии в единице массы разных организмов неодинаково. Поэтому сравнения, основанные только на биомассе, могут привести к неверным выводам. [13]
В силу старой привычки говорят о содержании энергии веществ, несмотря на то, что правильным термином является теплосодержание, или энтальпия. [14]
Из величин теплот сгорания следует, что содержание энергии у малеиновой кислоты на 7 ккал больше, чем у фумаровой, и, следовательно, малеиновая кислота более склонна к перегруппировке. Большая кислотность цис-язомера, вытекающая из сравнения первых констант диссоциации, вызвана тем, что ионизация одной карбоксильной группы повышается под влиянием сближенной с ней второй карбоксильной группы. Установленная для малеиновой кислоты большая разница между первой и второй константами диссоциации также легко объяснима: в результате удаления протона одна из карбоксильных групп приобретает отрицательный заряд и поэтому притягивает атом водорода второй карбоксильной группы, затрудняя его отщепление в виде протона. Под действием соляной или бромистоводородной кислоты мс-изомер, обладающий большим запасом энергии, превращается в транс-изомер уже при комнатной температуре. Вообще, галоиды и галоидоводород-ные кислоты являются эффективными катализаторами таких перегруппировок. Например, в присутствии следов иода диэтиловый эфир малеиновой кислоты быстро перегруппировывается в соответствующий эфир фумаровой кислоты. Движущей силой этих перегруппировок, представляющих собой переход лабильного изомера в стабильный, является повышенное содержание энергии в исходном соединении. Обратное превращение может быть осуществлено путем облучения водного раствора фумаровой кислоты ультрафиолетовым светом при 45 - 50 С; при этом через несколько часов устанавливается состояние равновесия, соответствующее изомеризации 75 % вещества. В данном случае благодаря поглощению лучистой энергии транс-изомер достигает энергетического уровня, характерного для нс-изомера. [15]
Страницы: 1 2 3 4